2022-2023学年福建省福州市私立闽星中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年福建省福州市私立闽星中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的为A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)参考答案：B略2.同温同压下，决定气体体积的主要因素是（

）A．气体种类

B气体分子数C．气体分子本身大小

D

分子间距参考答案：B略3.如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（

）A.Cl2

B.O2

C.H2

D.HCl

参考答案：A略4.粉末状式样A是由等物质的量的氧化镁和氧化铁组成的混合物，下列判断正确的是A．取适量A进行铝热反应，产物中有单质铁和镁生成B．另取20gA投入0.10L6.0mol/L的盐酸中，A全部溶解C．将A项中生成的单质和B项中形成的溶液反应，有H2放出D．将足量的烧碱溶液加入C项中形成的溶液中，生成的沉淀在空气中会发生变化参考答案：D略5.下列说法正确的是

()A．石英玻璃、玛瑙、水泥和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐C．氢氟酸能够雕刻玻璃D．硅酸具有酸的通性，能使石蕊溶液变红参考答案：C解析：石英玻璃、玛瑙的成分是SiO2，不属于盐，A不正确；红宝石的主要成分为三氧化二铝、珍珠的主要成分为CaCO3、水晶的主要成分为SiO2、钻石为碳单质，均不属于硅酸盐，B不正确；氢氟酸能与玻璃的成分之一SiO2发生反应：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，C正确；硅酸具有酸的通性，例如能与碱反应，但其难溶于水，不能使石蕊溶液变色，D错。6.下列实验仪器不宜直接用来加热的是

A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯参考答案：D略7.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是A．碘和干冰的升华

B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化

D．食盐和冰的熔化参考答案：A略8.R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期的主族元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(

)A．若M(OH)n+1为强碱,则R(OH)n也为强碱B.若HnJOm为强酸，则G是位于第ⅤA族以后的活泼非金属元素C.若T的最低负化合价为-3，则J的最高正化合价为+7D.若M最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素参考答案：A略9.不能鉴别CO2、SO2的试剂是A．酸性高锰酸钾溶液

B．品红溶液

C．澄清石灰水

D．溴水参考答案：C10.下列变化过程，能放出热量的过程有()①液态水变成水蒸气

②酸碱中和反应

③浓硫酸稀释

④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧

⑥灼热的碳与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．2个

B．3个

C．4个

D．5个参考答案：C①液态水变成水蒸气需要吸热；②酸碱中和反应放热；③浓硫酸稀释放热；④固体氢氧化钠溶于水放热；⑤H2在Cl2中燃烧放热；⑥灼热的碳与CO2的反应吸热；⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌吸热，答案选C。【点睛】注意反应热是指在化学变化中吸收或发出的能量，例如②⑤是放热反应，⑥⑦是吸热反应。在物理变化中的放热或吸热不能称为反应热，例如选项①③④等。11.下列关于元素周期表的叙述，错误的是（

）A.镁是第IIA族元素 B.第IA族元素全部是金属元素C.氧族中含金属元素 D.第3周期中既有金属元素又有非金属元素参考答案：BA.主族元素最外层电子数等于主族序数,所以12号镁最外层有2个电子,是第IIA族元素,所以A选项是正确的;B.氢是非金属,并不是全部是金属,故B错误;C.氧族中84号元素钋是金属,所以C选项是正确的;D、钠、镁、铝是金属,其余是非金属元素,所以第3周期中既有金属元素又有非金属元素,所以D选项是正确的;答案选B.点睛：氧族不全是金属元素，氧族中钋元素是金属元素。

12.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是：

A．2s22p2和2s22p4

B．3s23p4和2s22p4

C．3s2和2s22p5

D．3s1和3s23p4参考答案：D13.不属于糖类化合物，但和葡萄糖中碳、氢、氧的质量分数均相同，且能发生银镜反应的物质是

A．乙醛

B．甲醛

C．甲酸甲酯

D．乙酸参考答案：BC14.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属

元素的判断不正确的是（

）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；

②单质在反应中都只能作氧化剂；

③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体[Z_

A．全部

B．只有①②

C．只有①②③④

D．只有①②④⑤参考答案：A略15.胶体区别于溶液、和浊液这二种分散系的本质特征是（

）A.是否是大量分子或离子的集合体

B.分散质微粒直径的大小C.是否能通过滤纸或有丁达尔现象

D.是否均一、稳定、透明参考答案：B【详解】根据分散质微粒直径大小不同，把分散系划分为溶液(小于、胶体、浊液(大于,所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小，故选B。所以本题答案为B。【点睛】溶液、浊液、胶体三种分散系的分类根据是分散质粒子的直径大小。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)为了分离H2和SO2，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置。(a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量。已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑)（1）仪器丙的名称是____________。（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．氢氧化钠溶液

D．氯化钡溶液（3）实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是__________。（4）当分离完一种气体后，关闭_________(填“a”或“b”，下同)，打开_________，这样得到的气体是____________。参考答案：（1）分液漏斗；（2）C；A；（3）NaOH和Na2SO3；（4）a；b；SO2；

（1）由图可知，仪器丙的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）甲的作用为吸收二氧化硫，使其与氢气分离，则甲容器中盛碱液为NaOH；乙容器可干燥氢气、二氧化硫，具有吸收性，则乙中盛浓硫酸，故答案为：C；A；（3）实验时关闭b，打开a，发生二氧化硫与NaOH的反应生成亚硫酸钠，且NaOH过量，一段时间后甲中的溶质是NaOH、Na2SO3，故答案为：NaOH、Na2SO3；（4）当分离完一种气体后，关闭a，打开b，发生盐酸与亚硫酸钠的反应生成二氧化硫气体，再通过乙中浓硫酸干燥得到干燥的二氧化硫气体，即这样得到的气体是SO2，故答案为：a；b；SO2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：

（1）

s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。（2）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大18.（11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。试回答：（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是______，装置④中所盛试剂最好是______，装置⑤中所盛试剂最好是_______，目的是

（3）仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性，简述操作要点

（4）书写①装置中反应的化学方程式