2022-2023学年辽宁省大连市庄河第二十二初级中学高二化学模拟试卷含解析

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2022-2023学年辽宁省大连市庄河第二十二初级中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是A．NH4Cl                                B．NaClC．CH3COONa                             D．NaNO3参考答案：A2. 可逆反应A+B（s）C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体（    ）  A、 A为固体C为气体，正反应为放热反应      B、 A为气体C为固体，正反应为放热反应  C、 A为气体C为固体，正反应为吸热反应      D、 A、C均为气体，正反应为吸热反应参考答案：B略3. 向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120 mL 4 mol·L一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为    (    )     A. 0.14 mol        B.  0.16 mol         C.  0.21 mol           D. 0.24 mol参考答案：C4. 在2A+B?3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．v（A）═0.5 mol/（L?s） B．v（B）═0.3mol/（L?s）C．v（C）═0.8 mol/（L?s） D．v（D）═1mol/（L?s）参考答案：B考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小．解答：解：对反应2A+B=3C+5D，都换算成D表示的速率进行比较，A、v（A）=0.5 mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（A）=×0.5 mol/（L?s）=1.25 mol/（L?s）；B、v（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=5v（B）=5×0.5 mol/（L?s）=2.5 mol/（L?s）；C、v（C）=0.8 mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（C）=×0.8 mol/（L?s）=1.33 mol/（L?s）；D、v（D）=1 mol/（L?s），故B表示的反应速率最快，故选B．点评：本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较，利用速率与对应化学计量数的比值判断更简单．5. 为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(     )A.通入氯气     B.加入NaOH           C.加入Fe         D.加入Cu参考答案：C略6. 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是(　　)A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随[SO42－]的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液参考答案：B温度一定时，Ksp(SrSO4)不变，A错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 K时，[Sr2＋]、[SO42－]最大，Ksp最大，B正确；283 K时，a点[Sr2＋]小于平衡时[Sr2＋]，故未达到饱和，沉淀继续溶解，C不正确；从283 K升温到363 K要析出固体，依然为饱和溶液。故答案B。7. 下列关于蔗糖的说法中，不正确的是                                        A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖的二倍B．纯净的蔗糖配成的溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜    D．在蔗糖中加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫生成参考答案：A略8. 具有9个质子和10个电子的微粒是A．Na＋            B．O2―      C．F—             D．Ne参考答案：C试题分析：A．Na＋ 的质子数是11，电子数11-1=10，A错误；B．O2―的质子数是8，电子数8+2=10，B错误；C．F—的质子数是9，电子数9+1=10，C正确； D．Ne的质子数是10，电子数是10，D错误；答案选择C。 9. 在密闭容器中存在如下反应：A (g)+3B(g)　2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高参考答案：C10. 常温下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是  A．点①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012  B．点②所示溶液中：    c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)  C．点③所示溶液中：    c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－)  D．点④所示溶液中：ks5uc(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1参考答案：D略11. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法中正确的是（    ）A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要长C．C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要短D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：     C略12. 某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质                             A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质参考答案：A13. 下列说法中，错误的是A．共价键键长越长，键能越大，键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键参考答案：A略14. pagodane(庙宇烷)结构如右所示，有关该分子的说法正确的是A．分子式为C20H20                               B．一氯代物的同分异构体只有两种  C．分子中含有二个亚甲基(—CH2—)    D．分子中含有4个五元碳环参考答案：A略15. 常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是 A．铝不活泼 B．铝与氧气在常温下不反应 C．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜 D．铝具有两性  参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。   （1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：      2Fe + 6H2SO4(浓)  Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。      ①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了______   ___；t1～t2时间段，反应生成的气体是_____           _____。②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_______    ___；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_____   ____。   （2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是_____▲_____；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则的值为_____▲_____。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g)   △H=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为                             。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                       。列式并计算反应的平衡常数K                                        。(3)①由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）=           mol，n（A）=          mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=                反应时间t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是                                                         ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为                    mol·L-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2分）（2）α(A)=( － 1)×100%（2分）；K==1.5；（2分）（3）①0.1×；（1分）  0.1×（2－）；  （1分）  ②0.051；（2分）每间隔4小时，A的浓度为原来的一半（2分）。0.013（2分）18. 有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成。A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D。常温常压下，A是气体，B