四川省绵阳市关帝中学高一化学联考试题含解析

四川省绵阳市关帝中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A.砹易溶于某些有机溶剂

B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色固体

D.砹化银不溶于水或稀HNO3参考答案：B2.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（

）A．H2O2的电子式：

B．NH4I的电子式：

C．原子核内有8个中子的碳原子：

D．CO2分子的结构式：O=C=O参考答案：D略3.下列说法正确的是A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.水玻璃、碘水、Fe(OH)3胶体均为混合物C.CO2、SO3、CO均属于酸性氧化物D.KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能导电，所以它们都属于电解质参考答案：BA、当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子大小，可以把分散系分为溶液、胶体、浊液，故A错误；B、水玻璃、碘水、Fe(OH)3胶体都由多种物质组成，属于混合物，故B正确；C、CO不能和碱或酸反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，故C错误；D、铜是单质，不是电解质，也不属于非电解质，故D错误；故选B。4.放射性同位素可于治疗肿瘤,该同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．72

B．19

C．52

D．125参考答案：B略5.下列混合物能用分液法分离的是

（

）

A．乙醇与乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖与果糖混合液参考答案：C略6.容量瓶的瓶壁上未标有的是A．刻度线

B．温度

C．浓度

D．容积参考答案：C略7.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应热化学方程式为()A．C＋H2O===CO＋H2ΔH＝＋131.3kJ/molB．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋10.94kJ/molC．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ/molD．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ/mol参考答案：D略8.世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。并且使用半导体（LED）照明，节约大量能源。已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是（

）A．光伏电池是将太阳能直接转变为电能B．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极C．电流从a流向bD．LED是新型有机高分子材料参考答案：A9.下面说法正确的是

A．摩尔是七个基本物理量之一

B．摩尔是物质的量的单位C．物质的量就是物质的质量

D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023参考答案：B略10.下列说法肯定错误的是(

)A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍为32，错误。某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍为2

8

8，某离子的核电荷数与最外层电子数相等,比如为H11.下列说法正确的是A.H2的摩尔质量是2g

B.摩尔是物质的质量单位C.1molOH-的质量是17g

D.1mol气体所占的体积约为22.4L参考答案：C试题分析：A、摩尔质量的单位是g/mol，故错误；B、摩尔是物质的量的单位，故错误；C、OH－的摩尔质量为17g·mol－1，则1molOH－的质量为17g，故正确；D、没有说明标准状况，故错误。12.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（）A．混合气体的物质的量B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．固体A的质量参考答案：A【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、两边气体计量数相等，所以混合气体的物质的量一直不变，故A错误；B、混合气体的密度，说明气体的质量不变反应达平衡状态，故B正确；C、混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；D、固体A的质量，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D正确；故选A．13.下列实验仪器书写正确的是A.溶量瓶

B.坩埚

C.椎形瓶

D.长径漏斗参考答案：B略14.下列叙述错误的是

（

）A．硅胶可作食品的干燥剂

B．液氨作制冰的冷冻剂C．漂白粉常作环境消毒剂

D．SO2作食品的漂白剂参考答案：D略15.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g（假设整个过程温度不变）。则下列表述正确的是A．原溶液质量分数为15％ B．原溶液质量分数为25％

C．该温度下KCl溶解度是50g

D．该温度下KCl溶解度是25g参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)有A、B、C、D、E、F、G，7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。(已知AgOH微溶于水)

ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－―↓—↓↓D－

↓－↓↓↓E－↓－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓G↓↓↓↓－↓－

（1）A的化学式是

，G的化学式是

。判断理由是

。（2）写出其余几种物质的化学式。B：

，C：

，D：

，E：

，F：

。参考答案：⑴KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl。（1+1+2分）⑵B：Na2SO4

C：MgCl2

D：Na2CO3

E：Ca(NO3)2

F：Ba(OH)2（5分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）现有右图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是。A．瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体B．瓶内盛液体试剂，用以除去某气体中的杂质C．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积D．瓶内贮存气体，加水时气体可被排出E．收集密度比空气大的气体F．收集密度比空气小的气体G．作为安全瓶，防止实验过程中液体倒吸参考答案：ABDE（3分）略18.（1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇立即变色的是，常用于自来水杀菌、消毒的是，能用向下排空气法收集的是，溶于水后能生成强酸的是．（2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂．①工业上通过下列方法制取ClO2，完成该反应的化学方程式：

②配平下列化学方程式：KClO3+H2C2O4+H2SO4=ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O（3）下列有关上述反应的说法正确的是．A．H2C2O4在反应中被还原

B．KClO3是氧化剂C．ClO2是还原剂

D．生成1molClO2有2mol电子转移．参考答案：（1）NO；Cl2；NH3；Cl2和NO2；（2）①K2SO4；②2；1；1；2；1；2；2；（3）B．考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应；常见气体的检验．.分析：（1）NO具有强的还原性，空气中容易被氧化为二氧化氮；氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒；向下排空气法收集的气体其密度应小于空气密度；氯气与水反应生成的氯化氢和二氧化氮与水生成的硝酸为强酸；（2）①方程式中Cl元素化合价降低，则二氧化硫中+4价的S元素化合价升高为+6价，应生成硫酸盐；②反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，依据氧化还原反应化合价升降数相等配平方程式；（3）反应2KClO3+1H2C2O4+1H2SO4=2ClO2↑+1K2SO4+2CO2↑+2H2O中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，据此解答．解答：（1）NO为无色气体，具有强的还原性，空气中容易被氧化为二氧化氮，二氧化氮为红棕色；氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，常用于自来水杀菌、消毒；向下排空气法收集的气体其密度应小于空气密度，符合条件的气体为氨气；氯气与水反应生成的氯化氢和二氧化氮与水生成的硝酸为强酸；故答案为：NO；Cl2；NH3；Cl2和NO2；（2）①方程式中Cl元素化合价降低，则二氧化硫中+4价的S元素化合价升高为+6价，应生成硫酸盐，结合原子个数守恒可知该硫酸盐为硫酸钾；故答案为：K2SO4；②反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，氧化还原反应化合价升降数相等，所以KClO3系数为2，H2C2O4系数为1，然后依据原子个数守恒配平其他物质的系数，方程式为：2KClO3+1H2C2O4+1H2SO4=2ClO2↑+1K2SO4+2CO2↑+2H2O；故答案为：2；1；1；2；1；2；2；（3）反应2KClO3+1H2C2O4+1H2SO4=2ClO2↑+1K2SO4+2CO2↑+2H2O中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以KClO3做氧化剂发生还原反应，被还原；C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4做还原剂，发生氧化反应，被氧化，生成1molClO2有1mol电子转移；故答案为：B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，配平氧化还原方程式应遵循化合价升降数守恒、原子个数守恒．19.图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：Ⅰ.A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比_______；Ⅱ.B处溶液中存在的浓度最大的离子是_____________（填离子符号）；向B处生成的溶液中通入过量的二氧化碳，可见到的现象是（用离子方程式来表示）____________________；Ⅲ.铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al(SO4)2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4＋与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑。试回答：(1)写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：

;(2)在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性