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文档简介
四川省绵阳市北川中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在图示装置中,将液体Y滴入瓶中并摇动,一会儿小气球胀大。则气体X与液体Y不可能是(
)
ABCD气体XNH3SO2CO2HCl液体Y水浓NaOH稀H2SO4称食盐水
参考答案:B略2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
(
)A
二氧化硫
B氮氧化物
C二氧化碳
D悬浮颗粒参考答案:C略3.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相符合的是
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态ⅡC.该反应达到平衡态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态ⅡD.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等参考答案:C略4.已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布,则下列关系正确的是A.a=b+m+n
B.a=b-m+n
C.a=b+m-n
D.a=b-m-n参考答案:A5.若要在铜片上镀银时,下列叙述中错误的是
①将铜片接在电源的正极
②将银片接在电源的正极
③在铜片上发生的反应是:Ag++e-=Ag④在银片上发生的反应是:4OH--4e-=O2+2H2O
⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液
A.①③⑥
B.②③⑥
C.①④⑤
D.②③④⑥参考答案:B6.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<YC.Y、Z两种元素气态氢化物中,Z的气态氢化物更稳定D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1:2参考答案:D试题分析:X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为6,最高正价和最低负价的绝对值为8,其最高正价为7,属于第ⅤⅡA族元素,F没有正价,所以Y是Cl元素;Y和Z同周期,所以Z属于第三周期,X和Z同主族,所以X属于第二周期,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,且元素的最外层电子数不超过8个,电子层数不超过3个,所以X是O元素,Z是S元素,W是与X、Y既不同族也不同周期的主族元素,所以W是H元素,则:A、主族元素的最高化合物与其族序数相同,Y是第ⅤⅡA族元素,所以其最高正化合价是+7价,其最高价氧化物的水化物的化学式为HYO4,错误;B、原子半径由小到大的顺序为:X<Y<Z,错误;C、Y、Z两种元素非金属性Y>Z;所以Y的气态氢化物稳定,错误;D、X与W形成的两种化合物是H2O,H2O2,阴、阳离子物质的量之比均为1︰2。7.下列说法正确的是A.元素周期表有7个主族,7个副族,1个零族,1个Ⅷ族,共16纵行B.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族C.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
D.NaOH碱性比KOH强参考答案:B略8.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢参考答案:D略9.变质的油脂有难闻的哈喇味,这是因为发生了
A.氧化反应
B.加成反应
C.取代反应
D.水解反应参考答案:A略10.将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为
(
)
A.22.1g
B.27.2g
C.30g
D.无法计算参考答案:B略11.下列物质属于有机物的是
A.Na2CO3
B.CaC2
C.CH4
D.CO参考答案:C略12.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有(
)
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种参考答案:C略13.随着工业的高速发展,橡胶的产量和性能已不能满足工业生产的需要。近年来,人们合成了一种无机耐火橡胶,它的结构简式可能是-
(
)A、
B、C、
D、参考答案:C略14.在298K、100kPa时,己知:则间的关系正确的是(
)参考答案:A15.在2A+B
3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()
A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1
B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1
D.v(D)=1mol·L-1·s-1参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室制取氧气的反应为2KMnO4==K2MnO4+MnO2+3O2↑,反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A.溶解、过滤、洗涤、干燥
B.溶解、过滤、蒸发、洗涤C.溶解、蒸发、洗涤、过滤
D.溶解、洗涤、过滤、加热参考答案:A试题分析:K2MnO4易溶于水,MnO2难溶于水,先溶解,然后过滤得到MnO2,再洗涤、干燥,即可得到纯净的二氧化锰。考点:考查物质的分离和提纯。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.A为某芳香烃的衍生物,只含C、H、O三种元素,苯环上有两个取代基。(1)B分子中含氧官能团的名称是________。(2)写出符合上述条件的A的两种可能的结构简式______________________________。(3)等量的B分别与Na、NaOH、Na2CO3反应时(无机物溶液滴加到有机物中),消耗三者物质的量之比是________。(4)若其中一种符合上述条件的A还可发生如下变化:①A→F的反应类型为________。②写出有关反应的化学方程式:A与新制Cu(OH)2悬浊液的反应:____________________________________;A对应的B生成D的反应:
。参考答案:(1)羧基、羟基
(3)4:2:1(4)①消去反应略18.合成氨工业的化学反应原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1(1)该反应的特点是、、
。
(2)综合运用化学反应速率的影响因素和化学平衡移动原理分析,工业生产中合成氨的适宜条件是①增大浓度;②温度:;
③压强:;④催化剂:。
参考答案:(1)可逆反应正反应是气体分子总数减小的反应正反应是放热反应(2)反应物400~500℃10~30MPa以铁为主的催化剂解析:合成氨反应是一个正反应放热、气体分子总数减小的可逆反应,增大反应物浓度、增大压强,反应速率加大,平衡右移,这对合成氨都是极为有利的条件,但压强大对设备的要求也高,所以根据实
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