江西省上饶县中学2022届高三第三次月考模拟试题

江西省上饶县中学2022届高三第三次月考试题（化学理普）可能用到相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－23P－31S－32Cl－Fe－56Cu－64Ca－40一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1、下列有关物质的表述中正确的是A．18O的结构示意图：B．中子数为8的氮原子：158NC．次氯酸的电子式：D．NH4+的结构式：2、下列物质中微粒的个数比不是1：1的是 A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子 C．重氢(eq\o(2,1)H)原子中的质子和中子 D．NH3分子中的质子和电子3、下列叙述正确的是A．第IA族元素的金属性肯定比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅦA族元素的氢化物中，相对分子质量最小的物质其稳定性最强C．在零族元素的单质气体中，只存在共价键，不存在离子键D．第ⅣA族元素全部是金属元素，第ⅦA族元素全部是非金属元素4、日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（Cs）向外界泄漏。下列相关说法错误的是A．每个Cs原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐5、X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是A．非金属性的强弱顺序：Y>W>RB．X、Y的气态氢化物的稳定性：X>YC．原子半径的大小顺序：Z>W>YD．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R6、下列判断中一定正确的是

A．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强B．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MC．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>YD．若M，N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N7、稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO+2NO2==N2+4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是A．B．C．D．8、下列粒子在相应条件下可大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．碱性溶液中：Na+、S2、SO32、CO32C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32、ID．含有mol·L1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32、NO39、下列离子方程式正确的是 A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+ D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑10、阿伏加德罗常数的值为6．02×1023mol-1，下列叙述中错误的是： ①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是× ②含H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为××1023 ③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于× ④2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023 ⑤2.9g2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为× A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．③④⑤11、下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．②③④12、在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A．Z生成的速率与X消耗的速率相等B．单位时间内生成amolX，同时生成3aC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶213、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D．如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大14、下列反应中，铁只能生成高价化合物的是A．过量铁粉与稀硝酸反应B．铁粉与硫蒸气反应C．铁粉与过量的浓硫酸共热D．红热的铁粉与水蒸气反应15、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－=CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应16、下列图像表示Al3+与AlO2物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示AlO2，其中正确的是17、ABCD研究目的压强对反应的影响（P2﹤P1）温度对反应的影响增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示18、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6gB．11.2g C．22.4g D．33.6g二、非选择题（每空2分，共46分）19、(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：BCDAE请回答下列问题：⑴B、C、D元素的原子半径的大小顺序为：________>________>________(填元素符号)。⑵E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为______________________________________________。⑶C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是________。⑷在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的ΔH＝(注：题中所设单质均为最稳定单质)⑸要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是。⑹用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式。(假设C只被还原至＋2价)20、(10分)下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为生活中最常用的金属单质，J为红褐色固体，L为两性氢氧化物。反应①、②均为工业上的重要反应。请回答下列问题：⑴写出B的化学式为；D的电子式为。⑵组成单质C的元素在元素周期表中的位置为；⑶写出向I溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应的离子方程式：。⑷写出向Na2SiO3溶液中通入少量D时发生反应的离子方程式：。21、(12分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。⑴向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为。②图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是(填“a”或“b”⑵合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0，一定温度下，在体积为2L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态?(填“是”或“否”)，前5min反应的平均反应速率v(CH4)=。②该温度下，上述反应的平衡常数K=。③反应在7~10min内，CO的物质的量减少的原因可能是(填字母)。a．减少CH4的物质的量b．降低温度c．升高温度d．充入H222、（12分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。⑴下列叙述中正确的是(填序号)。A.图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大B.当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已C.硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多D.当硝酸密度大于1.3g·cm-3时，还原产物主要为NO、NO2⑵当硝酸溶液的密度为1.36g·cm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号）。+10HNO3==2Fe(NO3)3+NO↑＋3NO2↑＋5H2O+18HNO3==4Fe(NO3)3+3NO↑＋3NO2↑＋9H2O+12HNO3==2Fe(NO3)3+Fe(NO3)2+2NO↑＋2NO2↑＋3H2O⑶密度为1.26g·cm-3，质量分数为%的硝酸，其物质的量浓度是mol·L-1。⑷限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N2O4)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。第1步：反应并收集生成的气体：①实验中气体发生装置应选择哪种装置及理由是。②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[]→[][]→[8][9]→[]。③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。第2步：验证E中有NO。④取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。确认生成的气