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四川省资阳市简阳职教中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.将某溶液逐滴加入到氢氧化铝溶胶中,开始时产生沉淀,继续滴加使沉淀又溶解,该溶液是

A、2mol/L硫酸溶液

B、2mol/LNaOH溶液

C、Fe(OH)3胶体

D、蔗糖水参考答案:AB2.据最新报道,放射性同位素Ho可以有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之和是

A.166

B.99

C.67

D.32参考答案:A3.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中,最晚实现工业冶炼的是().A.金B.铜C.铁D.铝参考答案:D4.某有机物X的分子球棍模型如图所示,其中球与球之间的棍可表示单键、双键或三键。已知X完全燃烧只生成二氧化碳和水,则下列关于X的说法中正确的是()

A、X的分子式为C12H12O2

B、X分子中所有碳原子一定在同一平面内

C、1molX中含有5mol碳碳双键

D、1个X分子中至少有18个原子在同一平面内参考答案:D略5.25℃时,某氯化铵溶液pH=4,下列说法正确的是A.c(OHˉ)=1×10-4mol·Lˉ1B.c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)>c(OHˉ)C.c(NH3·H2O)=c(NH4+)D.c(H+)+c(NH4+)=c(Clˉ)+c(OHˉ)参考答案:D6.某基态原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,在下列L层分布中正确的是(

)A. B. C. D.参考答案:D考点:原子核外电子的运动状态.分析:K层容纳2个电子,所以L层容纳4个电子,L层有2s、2p能级,2p能级能量较高,2s能级有1个轨道,容纳2个电子,2p能级有3个轨道,电子优先单独占有1个轨道,且自旋方向相同.解答:解:K层容纳2个电子,所以L层容纳4个电子,L层有2s、2p能级,2p能级能量较高,2s能级有1个轨道,容纳2个电子,剩余2个电子填充2p能级,2p能级有3个轨道,电子优先单独占有1个轨道,且自旋方向相同,基态原子在L层分布图为.故选:D.点评:本题考查核外电子排布规律,比较基础,理解掌握核外电子排布规律7.某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,在标准状况下,将56.0L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重35.0g,通过计算回答:(1)混合气体中气态烷烃的化学式:

;(2)混合气体中两种气体的物质的量之比: ;(3)写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式:

。参考答案:(1)CH4(2分)

(2)3:1(2分)(3)CH2=CH-CH2CH3,CH3-CH=CH-CH3,CH2=C(CH3)2

(6分) 8.下列物质置于空气中,能发生反应,但不是氧化还原反应的是(

) A.Na B.NaOH C.Na2O2 D.Al参考答案:B9.已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱,判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是

A.c(HSO3-)>c(F-)>c(OH-)

B.c(F-)>c(HSO3-)>c(H+)C.c(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3)

D.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)参考答案:A略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.22.4LSO2气体中含有的分子数为NA B.16gO2中含有的氧原子数为NAC.标准状况下,22.4L硫单质中含有的原子数为NAD.1.8gNH4+含有的质子数为NA参考答案:B11.下列说法中正确的是

A.镁粉燃烧时,可用干粉灭火器灭火

B.钠原子只可失去1个电子,而镁原子可失去2个电子,所以钠比镁的还原性弱

C.镁的性质活泼,能和氧气在常温下反应生成氧化膜,所以镁有抗腐蚀能力

D.金属镁为黑色金属参考答案:C略12.下列说法不正确的是A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量也增加B.一定条件下,当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等C.常温下,反应不能自发进行,则该反应的D.一定温度下,反应MgCl2(1)=Mg(1)+Cl2(g)的

△H>0

△S>0参考答案:B略1、下列说法正确的是A.钾(K)原子基态的原子结构示意图为B.H2O电子式为

C.Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1D.Ca原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6参考答案:B略14.下列化合物①NaHCO3,②Al(OH)3,③Al2O3,④H2N-CH2-COOH,⑤(NH4)2CO3,⑥Na2CO3

其中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A.②③④

B.①②③④⑤

C.①②③④⑤⑥

D.①②③④参考答案:B15.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y,A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L,Z溶于水所得溶液为W。下列说法正确的是()A.元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族B.在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉,充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X<YC.由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键D.25℃时,将0.1mol/L的W与0.1mol/L的Y溶液等体积混合,充分反应后若pH=7则溶液中c(CA4+)=c(F-)参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)1、按下图装置,持续通入气态物质X,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到无色液体可用于其它实验。

①X可能是

(从所给物质中选取,填代号)

A.H

B.CHCH0H(g)

C.NH

D.C0和H

写出在a中所进行反应的反应方式

②实验中C处U型管浸没在冰水中,使用冰水的目的是:

③该实验装置有一明显缺陷,请指出:

Ⅱ、某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色。该同学为解释上述现象,提出两种猜想:①溴水将乙醛氧化为乙酸;②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验,探究哪一种猜想正确?

参考答案:I、①B(2分)CH3CH2OH

+

CuO

CH3CHO

+

H2O

+

Cu

②使所得到的乙醛气体冷凝液化。③缺少尾气处理装置II、用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强,则猜想①正确;反之,猜想②正确(或其它合理方法)

三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.从2011年12月1日起,我国禁止在面粉生产中使用过氧化苯甲酰和过氧化钙。过氧化苯甲酰的结构简式如图所示:

(1)过氧化苯甲酰的分子式为________,其一氯代物共有________种。(2)工业上可以利用苯甲酰氯(

)和双氧水为原料生产过氧化苯甲酰,写出合成过氧化苯甲酰的化学反应方程式:______________________________________,该反应属于________反应。(3)过氧化苯甲酰用于面粉漂白后会产生苯甲酸:苯甲酸的同分异构体中,属于酯类的有_____________,属于酚类的有___________________________________________________。(写结构简式)参考答案:(1)C14H10O4

3

18.如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b,试认真分析后填空:(1)曲线a是用

溶液滴定

溶液(2)P点的坐标为

(3)盐酸的物质的量浓度为

mol/L.参考答案:(1)NaOH;HCl;(2)P(15,7);(3)0.1mol/L.考点:酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算..分析:(1)根据曲线a的pH的变化趋势来判断;(2)根据曲线P点时pH值为7,此时氢离子和氢氧根离子的物质的量是相等的;(3)根据曲线a可以看出盐酸溶液的pH=1,然后求出盐酸的物质的量浓度;解答:(1)曲线a的pH是由小到大,说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线,故答案为:NaOH;HCl;(2)根据图示,可以知道盐酸的浓度和氢氧化钠的浓度是相等的,都是0.1mol/L,曲线P点时pH值为7,此时氢离子和氢氧根离子的物质的量是相等的,氢氧化钠的体积是15,所以盐酸的体积也是15mL,即P的坐标是(15,7),故答案为:P(15,7);(3)根据曲线可以看出盐酸溶液的pH=1,pH=﹣lgc(H+)=1,所以c(HCl)=c(H+)=0.1mol/L,故答案为:0.1mol/L.点评:本题借助于滴定曲线考查了中和滴定过程中PH的变化,难度不大,关键能从图中要得出信息.19.Ⅰ咖啡酸具有止血功效,存在于多种中药中,其结构简式为。

(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称:________;(2)蜂胶的分子式为C17H16O4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A,则醇A的分子式为________。(3)已知醇A含有苯环,且分子结构中无甲基,写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化

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