四川省资阳市阳安中学高三化学期末试卷含解析

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四川省资阳市阳安中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                      （    ）      A．如果5.6L N2含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为4n      B．15.6g Na2O2 与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA      C．1L 1mol/L 的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA      D．1mol的甲烷中含有的C—H共价键的数目为6NA参考答案：B略2. 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应实质是Br2先断裂为Br+和Br－,然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应,则得到的有机物不可能是(    )A．BrCH2CH2Br            B．ClCH2CH2Cl  C．BrCH2CH2I              D．BrCH2CH2Cl参考答案：B试题分析：根据题给信息知CH2=CH2与Br2的加成反应实质Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是阴离子Br－与另一端碳原子结合，溶液中阴离子有Br－、Cl-、I-，则产物中不可能出现ClCH2CH2Cl，选B。3. 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是         （  ）   A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋                 B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3—                D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3—参考答案：答案：A 4. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是       （   ）①无色溶液中：K＋、Cl－、Ca2＋、SO42-、NO3-②pH=11的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-③水电离的H＋浓度c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、NO3-、NH4＋ 、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋ 、Cl－、K＋、SO42-⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、Cl－、S2－A.①②⑤    B.①③⑥    C.②④    D.①②④参考答案：C略5. 家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（  ）A．调味用的食醋B．纯水降温得到的冰水混合物C．炒菜用的铁锅D．餐饮用的啤酒参考答案：B解：A．食醋含有乙酸和水等，属于混合物，故A错误； B．冰水只有一种物质组成，属于纯净物，故B正确；C．铁锅是铁与碳的合金，属于混合物，故C错误；D．啤酒含有乙醇和水等物质，属于混合物，故D错误．故选B．6. 体积为V mL、密度为d g/cm3溶液，含有相对分子质量为M的溶质m克，其物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为W%，下列表示式中正确的是（   ）                     A．         B．   C．         D．参考答案：B7. 下列说法正确的是(　　)A．某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+参考答案：D解析：A．使澄清石灰水变浑浊的气体还有可能是二氧化硫，故该气体不一定是CO2，错误；B．使AgNO3溶液产生白色沉淀的不一定是Cl－，错误；C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸时沉淀不溶解，也可能是原溶液中SO32-被氧化生成SO42-产生的BaSO4,错误；D．本操作是NH4+的检验方法，正确。8. 复印机实际上是一种静电印刷电器，它通过可重复使用的光感器进行工作，在复印机附近会闻到一种特殊气味，离复印机越近气味越浓，若用湿润的KI淀粉试纸检验，则试纸变成蓝色，该气体可能为A、    B、     C、    D、参考答案：B9. 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)  100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）参考答案：D略10. 甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是A．甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应 B．丙与C6H5OH都含有－OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物 C．淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物D．乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体参考答案：C11. X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，下列说法正确的是              A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X  B．Z、W可形成ZW2的化合物，属于离子化合物  C．离子半径：Z＞W＞Y  D．气态氢化物的稳定性：Z＞W参考答案：C略12. 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是  A．Z位于元素周期表中第3周期第IA族  B．原子半径的大小顺序为：rR>rM>rZ  C. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M  D．离子R-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同参考答案：C略13. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后，也不产生沉淀的是          A．Na+、Mg2+、Cl－、HCO3－ B．H+、NH4+、Al3+、SO42－    C．H+、Cl－、CH3COO－、NO3－            D．K+、AlO2－、NO3－、OH－参考答案：D14. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是                                       A．①②        B．②④      C．②③      D．①④参考答案：B略15. 甲、乙两烧杯中分别盛有浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比是，则加入铝粉的质量为A．   B．    C．     D．参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）“化学多米诺实验”是利用反应中气体产生压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需要控制第一个反应，就象多米诺骨牌一样。下面就是一个“化学多米诺实验”。 各装置中试剂或物质是：A：2 mol/L H2SO4   B：Zn  C：2 mol/L H2SO4和CuSO4混合物   D：Zn   E：CuSO4   F：NH3·H2O   G：30% H2O2   H：淀粉KI溶液   I：NaOH溶液已知：Cu2+ + 4NH3·H2O ＝ ［Cu(NH3)4］2+ +4H2O，其产物可作为H2O2分解的催化剂。⑴“化学多米诺实验”成功的关键之一是控制好第一个反应，关键之二是                                                                  ⑵B、D两容器中反应速率比较B        D（填“＞”、“＜”、“＝”）⑶H中的现象是                            。⑷若打开分液漏斗活塞，漏斗中液体不断往下滴，直至全部流入B中。试判断装置是否漏气       （填“漏气”、“不漏气”、“无法判断”）参考答案：⑴整套装置的气密性要好⑵＜⑶变蓝⑷无法判断三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）（1）某研究性学习小组通过实验探究第ⅤA族元素锑和第ⅣA族元素锡的有关化合物SbCl3、SbCl5、SnCl4的成键特点，通过实验测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73．5℃、2．8℃、－33℃．因此得出它们均为共价化合物．①针对上述实验结论判断SbCl3和SnCl4中Sb和Sn的杂化类型为________、________．②实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是________________________________________________________________．③已知Sb和Sn均处于第5周期，则两者第一电离能________更大，原因是__________________________．（2）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中的Ca2＋的配位数为________．CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO：3401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol．CaO和NaCl导致两者晶格能差异的主要原因是______________________________________．参考答案：（1）①sp3　sp3　②SbCl5是非极性分子，而SbCl3是极性分子，根据相似相溶原理可知前者在极性溶剂中的溶解度较小　③Sb　Sb处于第5周期第ⅤA族．价电子构型为5s25p3,5p能级上电子处于半充满状态，较稳定，因此第一电离能较大　（2）6　CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl略18. （6分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是             。写出“乙丙”转化的化学方程式：                       。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：           。写出“甲乙”转化的离子方程式：                                。参考答案：略19. （2008·重庆卷）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 （1）该融雪剂的化学式是__________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_____________。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_________________________。（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是____________________________________。（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为______________________________________________________。参考答案：(1)CaCl2  (2)(3)Si3N4(4)2F2+2OH-2F-+OF2+H2O本题是考查物质结构与元素周期律知识的题目。（1）XY2中，X为+2价、Y为-1价，又阳离子与阴离子电子层结构相同，且1 mol XY2有54 mol电子可推知X为Ca，Y为Cl。融雪剂化学式为CaCl2。CaH2的电子式为。（2）元素D、E最外层电子数是