安徽省宣城市竹峰中学2022年高二化学下学期期末试题含解析_第1页
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安徽省宣城市竹峰中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有A.1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案:C略2.下表是第三周期部分元素的电离能[单位:eV(电子伏特)]数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV[甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7

根据以上数据分析,下列说法正确的是()A.甲的金属性比乙弱 B.乙的化合价为+1价C.丙一定为非金属元素

D.丁一定为金属元素参考答案:C略3.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)

ΔH>0下列叙述正确的是A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体的密度不变时,反应达到平衡C.升高温度,Y的百分含量增加D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大参考答案:B略4.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是(

)A、

B、

C、

D、

参考答案:D略5.下列关于二氧化硫和氯气的说法中,错误的是A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有和氯气相同的氧化漂白性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红,说明它能和水反应生成亚硫酸C.实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气D.将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中,红色逐渐褪去,给试管加热红色重新出现参考答案:A6.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g);△H<0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图(II)所示。若改变反应条件,ω(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是(

)A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂

[来源:Zxxk.Com]B.恒温条件下,缩小反应容器体积C.恒容条件下升高温度

D.恒温条件下,扩大反应容器体积参考答案:C略7.下列现象和应用与电子跃迁无关的是:(

A.激光

B.焰色反应

C.原子光谱

D.石墨导电

参考答案:D略8.在某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是A.平衡常数发生变化,化学平衡必发生移动B.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化C.反应物的转化率越大,达到平衡时,K值越大D.温度越高,达到平衡时,K值越大参考答案:A9.下列说法正确的是:(

)(A)水泥的主要成分是硅酸一钙、硅酸二钙、硅酸三钙(B)高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅,其化学式为Si4N3(C)热塑性塑料和热固性塑料均可以反复加热使其软化(D)合成纤维的吸收性和透气性均不如天然纤维参考答案:D略10.下列能源可持续且对环境无污染的是(

)A、煤

B、石油

C、氢能

D、核能参考答案:C略11.A(g)+3B(g)2C(g)

ΔH<0达到平衡,改变下列条件,正反应速率始终增大,直达到新平衡的是(

)A.升温

B.加压

C.增大c(A)

D.降低c(C)

参考答案:A略12.关于原电池的说法正确的是(

)A.在正极上发生氧化反应

B.化学性质相对活泼的金属为负极C.在外电路电子从正极流出

D.在负极上发生还原反应参考答案:B略13.对于可逆反应:C(s)+CO2(g)?2CO(g),在一定温度下其平衡常数为K.下列条件的变化中,能使K值发生变化的是() A.将C(s)的表面积增大 B.增大体系的压强 C.升高体系的温度 D.使用合适的催化剂参考答案:C考点:化学平衡的影响因素;化学平衡常数的含义.专题:化学平衡专题.分析:化学平衡常数是温度的函数,只受温度的影响,与浓度、压强以及是否使用催化剂无关.解答:解:化学平衡常数是温度的函数,只受温度的影响,对于吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,K增大,降低温度平衡向逆反应方向,K减小;对于放热反应,升高温度平衡向逆反应方向,K减小,降低温度平衡向正反应方向移动,K增大,平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关,故选:C.点评:本题考查学生化学平衡常数和温度之间的关系,注意知识的理解和记忆是关键,K的影响因素是易错点,学生容易认为平衡发生移动平衡常数一定变化.14.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是()A.NH3、H2O

B.SO2、SCl2

C.PCl3、SO3

D.CH4、P4参考答案:A考点:原子轨道杂化方式及杂化类型判断.专题:化学键与晶体结构.分析:分子空间结构不对称,正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子;中心原子的杂化类型为sp3,说明该分子中心原子的价层电子对个数是4,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=×(a﹣xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数,据此判断.解答:解:A.NH3中N原子形成3个δ键,有1个孤电子对,为sp3杂化,分子构型为三角锥形,空间结构不对称为极性分子;H2O中O原子形成2个δ键,有2个孤电子对,为sp3杂化,分子构型为V形,空间结构不对称为极性分子,故A正确;B.SO2中S原子形成2个δ键,孤电子对个数=×(6﹣2×2)=1,价层电子对数为3,为sp2杂化,分子构型为V形,空间结构不对称为极性分子;SCl2中S原子形成2个δ键,孤电子对个数=×(6﹣2×1)=2,价层电子对数为4,为sp3杂化,分子构型为V形,空间结构不对称为极性分子,故B错误;C.PCl3中P原子形成3个δ键,孤电子对个数=×(5﹣3×1)=1,价层电子对数为4,为sp3杂化,分子构型为三角锥形,空间结构不对称为极性分子;SO3中S原子形成3个δ键,孤电子对个数=×(6﹣2×3)=0,价层电子对数为3,为sp2杂化,分子构型为平面三角形,空间结构对称为非极性分子,故C错误;D.CH4中C原子形成4个δ键,孤电子对个数为0,价层电子对数为4,为sp3杂化,分子构型正四面体形,空间结构对称为非极性分子;P4中P原子形成3个δ键,有1个孤电子对,价层电子对数为4,为sp3杂化,空间结构对称为非极性分子,故D错误;故选A.点评:本题考查了原子杂化方式的判断、极性分子和非极性分子的判断,根据价层电子对互斥理论来分析解答即可,题目难度中等.15.在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是

A.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)

B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)

C.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)

D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)已知乙烯、乙醇、溴乙烷的沸点分别为-l03.7℃C、78.5℃、38.4℃。某同学为验证溴乙烷中存在溴元素、溴乙烷取代反应和加成反应的部分产物及氢氧化钠在反应中酶作用,设计了探究实验,请根据要求回答下列问题:(1)热水的温度不高于

℃;用水浴加热的优点是

;装置中长导管的作用是

。(2)设计实验1的目的是

。(3)实验2中当观察到

现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(4)将实验2中产物之一乙醇分离出来后,鉴定其结构的波谱方法是

;为检验反应后另一产物中存在,应再向试管中先后滴加的试剂是

(5)该同学利用图所示装置检验溴乙烷在乙醇溶液中反应产生的气体A。气体A先通过蒸馏水的目的及其原因是

;再通过高锰酸钾性溶液的现象

。为达到此实验目的,请你简述更简单的检验方法:

。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.右图所示水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天后观察:(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于

腐蚀。(2)若试管内液面上升,则原溶液呈

性,发生

腐蚀,正极反应式为

。(3)若试管内液面下降,则原溶液呈

性,发生

腐蚀,正极反应式为

。参考答案:(1)电化学(2)弱酸性或中;吸氧);O2+2H2O+4e—====4OH—(3)较强的酸;析氢;2H++2e—===H2↑略18.写出有关离子反应的方程式:

①明矾净水

;②配制FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象

;③碳酸溶液呈酸性

;④将镁粉撒入氯化铵溶液中

。参考答案:(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(3)H2CO3H++HCO3-(4)Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+NH3↑19.醋酮酸是一种医药中间体,其结构如下:请回答:(1)醋酮酸中含氧官能团的名称是

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