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文档简介
安徽省宣城市郎溪县十字中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.Na2CO3俗名纯碱,下列对纯碱采用不同标准的分类中不正确的是()A.Na2CO3是碱
B.Na2CO3是盐
C.Na2CO3是钠盐
D.Na2CO3是碳酸盐参考答案:A略2.下列说法中正确的是
(
)A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池,负极是铜片C.铅蓄电池的充电过程,从能量转换形式看是电能转化为化学能D.由Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池,工作时溶液中的阳离子移向负极参考答案:C略3.厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中正确的是A.1molNH4+所含的质子总数为10NAB.1molNH4+经过过程I、II、III,(假设每步转化均完全)得到氮气的体积约为11.2LC.该过程的总反应是:NH4++NO2-=N2↑+2H2OD.该方法每处理1molNH4+,需要的NO2—为0.5mol参考答案:C【详解】A.质子数等于原子序数,1molNH4+所含的质子总数为11NA,故A错误;B.由图可知,1molNH4+经过过程I、II、III,(假设每步转化均完全)1molNH4+和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1molN2,标准状况下的体积为22.4L,故B错误;C.由图可知,该过程的总反应是:NH4++NO2-=N2↑+2H2O,故C正确;D.由图可知,1molNH4+经过过程I、II、III,(假设每步转化均完全)1molNH4+和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1molN2,因此每处理1molNH4+,需要的NO2—为1mol,故D错误。4.已知空气――锌电池的电极反应为:
锌片:Zn+2OH--2e-
=
ZnO+H2O石墨:O2+2H2O+4e-=
4OH-根据此判断,锌片是:
A、负极,并被氧化
B、负极,并被还原
C、正极,并被氧化
D、正极,并被还原参考答案:A5.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A、加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C、加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+参考答案:C略6.根据下列化学方程式,判断有关物质的还原性强弱的顺序为①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI;②2FeCl2+Cl22FeCl3;③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2A.I->Fe2+>Cl->SO2
B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2
D.SO2>I->Fe2+>Cl-参考答案:D略7.下列离子方程式表达正确的是(
)
A.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=H++Cl-+HClOD.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑参考答案:C8.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体.已知:Sn(s、灰)Sn(s、白)△H=+2.1kJ/mol下列说法正确的是()A.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.灰锡和白锡的相互转化互为可逆反应参考答案:A考点:吸热反应和放热反应;化学反应的能量变化规律.分析:A.由Sn(s、灰)Sn(s、白)可知,温度低于13.2°C时,白锡转化为灰锡;B.由Sn(s、灰)Sn(s、白)可知,温度高于13.2°C时,以白锡状态存在;C.灰锡转化为白锡的反应△H>0,灰锡转化为白锡的反应是吸热反应;D.可逆反应要求正、逆反应在相同条件下进行.解答:解:A.由Sn(s、灰)Sn(s、白)可知,温度低于13.2°C时,白锡转化为灰锡,灰锡以粉末状存在,故A正确;B.由Sn(s、灰)Sn(s、白)可知,温度高于13.2°C时,以白锡状态存在,常温下高于13.2°C,因此常温下以白锡存在,故B错误;C.由Sn(s、灰)Sn(s、白)△H=+2.1kJ/mol可知,灰锡转化为白锡的反应是吸热反应,故C错误;D.灰锡和白锡的相互转化不是在相同条件下进行的,因此不是可逆反应,故D错误;故选A.点评:本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系,可以根据所学知识进行回答,难度不大.9.久置的氯水中各种粒子:①Cl2②H2O
③Cl﹣④HClO
⑤H+减少的是()A.①④
B.②④
C.①②④
D.①②③参考答案:C在氯水中存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO,久置HClO光照分解:2HClO2HCl+O2↑,由于c(HClO)减小,促进Cl2与H2O的反应正向进行,Cl2(①)、H2O(②)和HClO(④)减少,答案选C。10.若mgNa在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55g),则mgNa与氧气反应,生成固体的质量为()①(m+0.8g)②(m+1.0g)③(m+1.2g)
④(m+1.6g)⑤(m+1.4g)A.①④
B.①⑤
C.③④
D.①②③④⑤参考答案:D略11.一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是:
A.达到化学反应平衡时,生成的NH3为2mol
B.达到化学反应平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学反应平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学反应平衡时,正反应和逆反应的速率都为零参考答案:C略12.一无色透明溶液中能大量共存的离子组是(
)A.Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ
B.Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+
C.OHˉ、CO32ˉ、Cu2+、SO42ˉ
D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ参考答案:A略13.在一定条件下,密闭容器中可发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是().A.N2、H2、NH3的浓度相等
B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存
D.反应停止,正、逆反应速率都等于零参考答案:B14.除去Fe2O3中混有的少量Al2O3,可选用的溶液是()A.盐酸
B.稀硝酸
C.氨水
D.氢氧化钠溶液参考答案:D考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;两性氧化物和两性氢氧化物.专题:化学实验基本操作.分析:氧化铝是两性氧化物,可以与强酸、强碱反应,利用氧化铝与强碱反应而氧化镁不能反应除去MgO中混有少量Al2O3.解答:解:Fe2O3和Al2O3都可与酸反应,则不能用盐酸和硝酸除杂,Al2O3为两性氧化物,可与强碱溶液反应,则可用氢氧化钾溶液分离,因不与氨水反应,则不能用氨水分离,故选:D.点评:本题以氧化铝的性质为载体考查物质的分离、提纯,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同,为解答该题的关键,难度不大.15.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(
)A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙慢参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:实验方案实验现象①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞。②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水③钠与滴有酚酞试液的冷水反应④镁带与2mol/L的盐酸反应⑤铝条与2mol/L的盐酸反应A.浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红色B.产生气体,气体可燃,溶液变浅红色C.反应不十分强烈,产生的气体可燃D.剧烈反应,产生的气体可燃E.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告(1)实验目的:
。(2)实验用品:仪器、材料:略
药品:略(3)实验内容:用序号填写下表中的实验方案,并完成相关的离子方程式实验方案实验现象有关离子方程式
A
B不填
C不填
D不填
E
(4)实验结论:____________________________________________________。(5)请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________
______________________________________________________________。参考答案:(12分,每个离子方程式2分,其它每个空1分)(1)证明同周期元素金属性,非金属性递变规律。(或证明第三周期元素金属性,非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱。)(3)实验方案实验现象有关离子方程式③
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
①
⑤
④
②
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓(4)同周期元素随原子序数增大,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。(5)同周期元素,随原子序数增大,原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强,原子失去电子的能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题。(1)Na3N的电子式是________,该化合物是由________键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐,其各种盐的电子式分别是______________________________________________________。(3)Na3N与水的反应属于________反应。参考答案:(1)(2)2(3)复分解
解析(1)Na易失去一个电子成为Na+,N得到三个电子成为N3-,故Na3N是由离子键形成。(2)Na3N+3HCl===3NaCl+NH3↑,NH3+HCl===NH4Cl,故Na3N与盐酸反应生成两种盐,分别为NaCl和NH4Cl。(3)Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑,属于复分解反应。
18.在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0mol、D为6.5mol、F为2.0mol,设E为xmol.当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向
(填"正反应"或"逆反应")方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于
.(2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等?
(填"相等"、"不相等"或"不能确定").其理由是:
参考答案:(1)正反应(2分)7.0(3分)
提示:设达平衡时E的消耗量为2a摩.起始时:6.5 x 2.0平衡时:6.5-a x-2a 2.0+2a因左侧反应混和物总的物质的量为12摩,所以达平衡时,右侧反应需满足:(2)不相等(2分)因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的,平衡状态不同,所以物质的量也不同.(3分)19.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容
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