安徽省宣城市郎溪县建平中学高一化学上学期期末试卷含解析

安徽省宣城市郎溪县建平中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.欲配制100mL1.0mol/L

Na2SO4溶液，正确的方法是

①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①②

B．②③

C．①③

D．①②③参考答案：B2.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2参考答案：C略3.下列说法正确的是(

)A．离子键就是阴离子和阳离子间的静电引力B．共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用C．化学键既存在与相邻的原子键，又存在于相邻的分子之间D．化学键就是两个原子之间的相互作用参考答案：B略4.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（

）A．容器中SO2、O2、SO3共存

B．SO2与SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

D．反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略5.甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、FeCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，据此可推断甲物质是

()A．BaCl2

B．NaOH

C．AlCl3

D．FeCl2参考答案：D略6.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论正确的是A.将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可看到有氢气生成B.将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，前者速率大于后者C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D.大理石和盐酸反应制取CO2，增加大理石的用量可加快反应速率参考答案：C试题分析：A．铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将铜氧化为铜离子，本身被还原为NO，但不会看到有生成，故A错误；B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，镁不反应，铝能反应放出氢气，故B错误；C．催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解的试验中，二氧化锰起到催化剂的作用，故C正确；D．固体的表面积不同，化学反应速率不同。大理石和盐酸反应制取CO2，增加大理石的用量，若表面积不变，化学反应速率不变，故D错误。故选C。【名师点睛】分析外界条件对化学反应速率的影响，一定要从化学反应发生的本质上去理解，即反应物和生成物要发生有效碰撞。只有能影响有效碰撞次数的改变才会影响反应速率。通常影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，现逐一分析：一般来说，使用合适的催化剂，改变反应历程，可以降低化学反应的活化能，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数目增多，单位体积内有效碰撞次数增多，可以很大程度的加快反应速率；升高温度，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；增大浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数增加，单位体积内有效碰撞次数增多，反应速率加快。7.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为A．9：3：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．1：1：1参考答案：A略8.下列有机物互为同分异构体的是（

）①CH2＝CHCH3

②

③CH3CH2CH3④HCCCH3⑤CH3CH＝CHCH2CH3A.①和② B.①和③ C.③和④ D.⑤和③参考答案：A单烯烃和环烷烃通式相同，炔烃和二烯烃通式相同。9.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A.反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B.反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/D.反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol／L参考答案：D略10.下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．硫酸溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．氯化钠溶液参考答案：B【考点】化学试剂的存放．【分析】磨口玻璃塞的试剂瓶中，玻璃塞中含有二氧化硅，能够与碱溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，硅酸钠能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以磨口玻璃塞的试剂瓶不能盛放碱溶液，据此进行解答．【解答】解：A．硫酸具有强氧化性，不能使用橡皮塞的试剂瓶保存，可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，故A错误；B．氢氧化钾溶液为碱性溶液，能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，所以氢氧化钾溶液不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，应该使用带橡皮塞的试剂瓶，故B正确；C．盐酸不与二氧化硅反应，可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D．氯化钠溶液为中性溶液，不与玻璃塞中的二氧化硅反应，可以贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，故D错误；故选B．11.下列反应中，属于加成反应的是（）参考答案：C略12.下列各组物质中，互为同分异构体的是（

）A．冰和水

B．氧气和臭氧

C．1H与3H

D．葡萄糖和果糖参考答案：D略13.下列根据实验操作得出的结论正确的是

操作现象结论A无色溶液先滴加BaCl2溶液后加稀盐酸生成白色沉淀不溶于盐酸原溶液中一定有SO42-B无色溶液依次滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有Br―C新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色Cl2有漂白性D无色溶液滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀原溶液中有大量CO32—

参考答案：B【详解】A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀可能为硫酸钡、氯化银、碳酸钡，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解，由于硫酸钡和氯化银不溶于盐酸，碳酸钡溶于盐酸，说明此沉淀不是碳酸钡，因此该溶液中可能含有SO42-或Ag+，故A错误；B.氯水可将Br-氧化生成Br2，Br2难溶于水，易溶于CCl4，故下层溶液显橙红色，B正确；C.具有漂白性的不是Cl2而是HClO，故C错误；D.如果原溶液中含有HCO3-，也会产生相同现象，故D错误。答案选B。14.SO2、NO2是大气污染的主要污染物，下列污染现象分别与SO2、NO2有关的是：A．光化学烟雾、温室效应B．臭氧空洞、水体富营养化

C．酸雨、光化学烟雾

D．赤朝、温室效应参考答案：C15.下列有关化学电源的叙述错误的是A.燃料电池就是将燃料和氧气反应所放出来的化学能直接转化成电能B.电器中放入的干电池即使不使用，时间长了也会放电完毕C.铅蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.铅蓄电池中的负极是填充PbO2的铅板参考答案：D【详解】A.燃料电池利用的是原电池工作原理，将燃料和氧气反应所放出来的化学能直接转化成电能的装置，A项正确；B.干电池由电解液和正负电极构成，电器中放入的干电池即使不使用，干电池也会自放电，长时间不用也会放电完毕，B项正确；C.铅蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行，C项正确；D.铅蓄电池中的负极为Pb，正极为PbO2，D项错误；答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是吸水剂和________________。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是_____（填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________。【实验步骤】（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4；（2）将试管①固定在铁架上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。参考答案：（方程式2分其余每空1分）【实验原理】催化剂【装置设计】乙

防倒吸【问题讨论】a.装置的气密性b.中和乙酸降低乙酸乙酯的溶解度c.分液d.无色、不溶于水、密度比水小、具有特殊香味等取代反应（酯化）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）漂白粉、漂白液、二氧化氯等含氯消毒剂是使用得最多的一类消毒剂。二氧化氯（ClO2）被称作第四代杀菌消毒剂，某化学工业公司用NaCl还原NaClO3生产ClO2的工艺流程如下图所示：（1）反应器中发生反应的化学方程式为：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O生产中将NaClO3和NaCl按物质的量之比1∶1.05的混合水溶液加入反应器，NaCl稍过量的目的是

。（2）以上生产流程中循环②循环利用的物质是

。（3）为提高ClO2的产量，可用亚氯酸钠（NaClO2）与反应器中的Cl2反应生成ClO2，另一产物是一常见化合物，完成该反应的化学方程式

。参考答案：(每空2分，共6分)（1）使NaClO3充分反应或提高NaClO3的利用率（2）NaOH（或NaOH、NaClO、NaCl）（3）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl略18.现有mg某气体，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体在标况下的密度为__________g/L。（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。（4）该气体溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。参考答案：(1)

(2)M/22.4

(3)

(4)

(5)解析：（1）该气体的物质的量为：n===mol；（2）该气体在标况下的密度为：===g/L；（3）该气体在标准状况下的体积为：V=nVm=L；（4）溶质的质量分数=×100%=100%=%；（5）该气体的物质的量为，溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为=mol/L。点睛：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意把握以物质的量为中心的相关计算公式的应用。（1）据n=计算；（2）标况下ρ=，据此计算；（3）根据V=nVm计算；（4）溶质的质量分数=×100%；（5）根据c=计算浓度。19.A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。阴离子Cl－、SiO32－、OH－、NO3－阳离子H＋、Ag＋、Na＋、K＋已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色。回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________。(2)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：_______________________