安徽省宣城市郎溪县毕桥中学高三化学期末试题含解析

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安徽省宣城市郎溪县毕桥中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：   aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC aTiCl4 ＋ cCO    ……反应①         TiCl4 ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl2      ……反应②关于反应①、②的分析不正确的是 (    )① TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③ 在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④ a＝1，b＝c＝2；⑤ 每生成19.6 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e－。 A．①②④          B．②③④          C．③④          D．②⑤参考答案：答案：D2. 有关化学用语正确的是(　　)。A．乙烯的最简式：C2H4B．乙醇的结构简式：C2H6OD．臭氧的分子式：O3参考答案：D最简式是表示化合物中各元素原子的最简单的整数比的式子，A不正确；结构简式要把分子中的官能团表示出来，B不正确；共价化合物的电子式应表示出每个原子最外层的电子数，C不正确。3. CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（    ） A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色参考答案：C            略4. 如图表示白磷(P4)分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6,P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。已知：键能表示断裂1 mol化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能如下表所示：则的反应热()为参考答案：C5. 用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是A. 用图①所示装置收集HCl气体B．用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C．用图③所示装置检查该装置的气密性D. 用图④所示装置进行实验室制取的实验参考答案：C略6. 下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 (    )A.水的沸点；蒸发水所需热量         B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pHC.水的体积；电解水所消耗的电量   D.水的物质的量；水的摩尔质量参考答案：答案：B7. 根据下表提供的数据，下列判断正确的是A. 同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na-2CO3B. 结合H+ 的能力：ClO-＞CO32-＞F-C. 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32- + 2HF = 2F- + H2O + CO2↑D. 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳-的离子方程式：ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO参考答案：D略8. a L标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则a．b的关系不可能为 A、          B、            C、           D、参考答案：D略9. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（　　）  A．点a的正反应速率比点b的小B．点 c处反应达到平衡C．点d（t1时刻） 和点 e（t2时刻） 处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大参考答案：D【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项．【解答】解：A．随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A错误；B．c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；C．d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，d点和e点n（N2）相等，故C错误；D．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时氢气的物质的量比d点的值大，故D正确；故选D．10. 3ｇ镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17．4g，则原硫酸的物质的量浓度为             （    ）       A．1 mol·L-1                                   B．1．5 mol·L-1             C．2 mol·L-1                                   D．2．5 mol·L-1参考答案：B略11. 常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是（   ）A．将10 mL pH=5的稀盐酸加水稀释到100 mLB．0.1 mol/L的某二元酸和0.1mol/L的某二元强碱等体积混合C．pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合D．pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合  参考答案：答案：D12. 下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（     ）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2==2Na2OB．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O参考答案：D略13. 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA．2molB和1molA．1molB。在相同条件下，发生反应：A（g）+B（g）     xC（g）；△H＜0。测得两容器中C（A）随时间t的变化如右图所示，则下列说法中正确的是（   ）    A．达到平衡时，容器甲中气体的密度是容器乙中气体密度的2倍。    B． 若将乙容器单独升温可以使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同。    C．保持温度不变，再向容器甲中充入2molA．2molB，达到新平衡时，甲容器中C（A）为1.56mol/L。     D． x可能等于2也可能等于3。参考答案：答案：A14. 某地的酸雨中，含c(Na＋)＝7.0×10－6 mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5 mol/L，c(NH4＋)＝2.3×10－5 mol/L，c(SO42－)＝2.5×10－6 mol/L，则该地酸雨的pH约为(　　)A．3 　　 B．4　　　C．5 　　D．6参考答案：C略15. 中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐， 能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是A. 草木灰    B. 火碱    C. 食盐    D. 胆矾参考答案：A草木灰的成分是碳酸钾，属于盐，溶液呈碱性，故A正确；火碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误；食盐是氯化钠属于盐，溶液呈中性，故C错误；胆矾是CuSO4·5H2O，属于盐，溶液呈酸性，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）工业上，以钛铁矿为原料制备TiO2的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。已知：滤液A中含有TiO2+，TiO2+遇水会水解。⑴ 步骤②中发生的氧化还原反应的离子方程式为                                      。⑵ 步骤②、③、④中，均需采取的操作是               （填操作名称）。⑶ 请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：                                                                    。⑷ 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。 ① 写出阳极所发生反应的电极反应式：                                              。② 在制备金属钛前后，CaO的质量           （选填“增大”、“减小”或“不变”）。⑸ 通过以下反应也可以制备金属钛① TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)；△H＝ +151kJ/mol② TiCl4 + 2Mg  2MgCl2 + Ti在实际生产中，需在反应①过程中加入碳与氧气反应才能顺利制得TiCl4。查阅资料得知：C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H＝ －394kJ/mol ，则由固体TiO2、固体C与氯气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为                                                                                             。参考答案：（15分）⑴ Fe + 2Fe3+ ＝ 3Fe2+（3分）        ⑵ 过滤（2分）⑶ TiO2+ 会水解，TiO2+ + 2H2O  H2TiO3 + 2H+（1分）；将溶液稀释会促进TiO2+水解（1分），同时，加热也会促进TiO2+水解生成H2TiO3（1分）。⑷ ① 2O2－ － 4e－ ＝ O2↑（或C + 2O2－ － 4e－ ＝ CO2↑，2分）；② 不变（2分）⑸ TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s)  TiCl4(g) + CO2(g)；△H＝－243kJ/mol（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2 ，Q基态原子的外围电子(价电子)排布式为   ____     ， T2+的未成对电子数是              ；（2）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO3+3C引燃 A+N2↑+3CO2↑  (其中A的化学式未知)①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为       ___________       。②在生成物中，A的晶体类型为_______； ，CO2中心原子轨道的杂化类型是_______。③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为           。（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方   最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu   原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是__________；上   述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若   将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似，该晶体储   氢后的化学式应为_____      。参考答案：（1）3d64s2 (2分)     2  (2分)（2）① O＞N＞C＞K(2分)       ②离子晶体 (1分)； SP (1分)   ③1：1(2分)（3） 3:1  (2分)    金属键；(1分)     H8AuCu3   (2分)  18. 肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：①；②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题：（1）A的化学名称为            。（2）B和C反应生成D的化学方程式为                     。（3）F中含有官能团的名称为            。（4）E和F反应生成G的化学方程式为            ，反应类型为               。（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有        种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为                 （写结构简式）。参考答案：（1）苯甲醇 （2） （3）羟基（4） 取代反应（或酯化反应）（5）6   （1）A的不饱和度为4含苯环，分子可能为苯甲醇或邻、间、对甲苯酚，而转化为B的条件为醇氧化，因而A为苯甲醇；（2）根据信息可得此反应为两醛缩合，结合G的结构可判断出用到了乙醛；（3