安徽省宣城市郎溪县郎溪中学高二化学联考试卷含解析

安徽省宣城市郎溪县郎溪中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹤Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中OH—浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀参考答案：BD2.下列物质不属于合金的是（

）A．生铁

B．水银

C．不锈钢

D．青铜

参考答案：B略3.下列物质中，既能发生加成反应，也能发生取代反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）A.氯仿

B.苯

C.甲苯

D.乙烷参考答案：C略4.下列物质的说法不正确的是

A．天然气的主要成份是乙烯

B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏

D．乙烯是石油裂解后的产物参考答案：A5.下列关于胶体的说法中正确的是(

)A．胶体外观不均匀

B．胶体不能通过半透膜C．胶体微粒做不停的有秩序运动

D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：B略6.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．以上均不是参考答案：B7.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：假设再次通入的NO2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡完全相同，将两个容器的隔板抽去，再压缩到原体积，平衡正向移动，以此解答．解答：解：假设在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图），这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡．很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等．这时，抽去虚拟的隔板，将B压缩至A，平衡正向移动，NO2的体积分数减小．故选C．点评：本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意从压强的角度认识该题，题给的关键是反应物和生成物只有一种，易错点为B，注意体会该题．8.25℃时，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（

）A.在A点：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B.在B点：c(OH-)＝c(H+)，c(Na+)＝c(CH3COO-)C.在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.在C点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)参考答案：A略9.一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3

，有关该反应的叙述正确的是A．正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间B．将lmol和3mol充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJC．当c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2时，反应就达到平衡状态D．平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N2转化率减小，H2转化率增大参考答案：D略10.氢核磁共振谱是根据不同化学环境的氢原子在谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是A．丙烷

B．新戊烷

C．正丁烷

D．异丁烷参考答案：B11.下列关于同分异构体判断正确的是

（

）A．分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是和CH3CH2OHB．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

Cl

H

D．二氯甲烷是四面体结构，

和

是同一个物质。参考答案：AD略12.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气参考答案：B略13.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

熔点密度硬度导电性某合金3200℃3.20g/cm37.53.5铁1535℃7.86g/cm34.517（注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准）已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制（）A．门窗框

B．炉具

C．电源线

D．飞机外壳参考答案：C考点：金属与合金在性能上的主要差异．专题：元素及其化合物．分析：从表中可看出某合金的熔点高，密度小，硬度大，导电性差．解答：解：A．合金的硬度大，可做门窗框，故A错误；B．合金的熔点高，可做炉具，故B错误；C．合金的导电性差，不能做电源线，故C正确；D．合金的硬度大，密度小，熔点高，可做飞机外壳，故D错误．故选C．点评：本题考查金属与合金在性能上的主要差异，题目难度不大，注意根据题目所给信息解题．14.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH—；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B 15.用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的

（

）

A

B

C

D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。（1）

需称量___________g烧碱，应放在_____________（填仪器名称）中称量（2）

配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________A、烧杯

B、量筒

C、玻璃棒

D、1000mL容量瓶

E、漏斗

F、胶头滴管

G、500mL试剂瓶（3）

根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_____________（4）

在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的做法是______________参考答案：（1）2.0；烧杯

（2）DE（3）托盘天平、药匙、500mL容量瓶、（4）用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线水平时停止加水三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状况下，11.2LH2跟11.2LCl2完全反应，将所生成的气体全部被水吸收，制得1L溶液，则此溶液的物质的量浓度是

，PH为

.参考答案：1mol/L，0

18.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如下：

请回答下列问题：（1）在相同温度时溶度积的相对大小：Ksp[Fe(OH)2]______(填“>”或“<”)Ksp[Cu(OH)2]。（2）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂，目的是氧化_____________（填离子符号）。该工厂选用试剂①最好为下列中的

（填代号）。

a.

Na2O2

b.H2O2

c.Cl2

d.KSCN（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是溶液温度控制在_______℃，pH控制在________，氧化时间为________小时左右。（4）向溶液B中加入试剂②的化学式为_______，操作Ⅰ的名称是_________。（5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4-被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为_____________________________________________。取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/LKMnO4溶液16.00mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为

。参考答案：⑴

>(2)Fe2+