安徽省阜阳市界首民办初级幸福中学高三化学上学期期末试题含解析

安徽省阜阳市界首民办初级幸福中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（

）

A．0.16mol

B．0.22mol

C．0.30mol

D．0.48mol参考答案：A略2.在体积为VmL、密度为dg·cm-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L-1，溶质质量分数为w%，则下列表示式中正确的是

（

）A、

B、

C、

D、参考答案：B略3.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,

则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为

A、+330kJ·mol-1

B、-330kJ·mol-1

C、+44.2kJ·mol-1

D、-44.2kJ·mol-1参考答案：D4.下列离子方程式书写不正确的是（

）

A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2:1反应

6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应:

Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O

D．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O参考答案：C略5.右图是已经合成的一种硫氮化合物的分子结构，下列说法中正确的是A．该物质属原子晶体B．该物质具有很高的熔、沸点C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体参考答案：C6.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：则下列分析推理不正确的是（

）

A．盐酸的物质的量浓度为3．0mol/L

B．15．7g混合物恰好与盐酸完全反应

C．加入混合物9．2g时盐酸过量

D．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数参考答案：略7.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．若X为N2或NH3，则A为硝酸

B．若X为S或H2S，则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应参考答案：略8.下列实验操作或装置不符合实验要求的是(

)A．装置Ⅰ酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D．装置Ⅳ可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：A【知识点】实验的设计和评价

J1

解析：浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，二氧化碳微溶于水，溶液中有气泡，错误。【思路点拨】本题考查了浓硫酸的氧化性、坩埚的使用、萃取实验等，涉及的知识点比较多，综合性较强。9.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是A．SO2能与碱反应，推测：非金属氧化物都能与碱反应B．金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭C．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3D．F、Cl、Br、I的单质熔点依次升高，推测：N、P、As、Sb、Bi的单质熔点也依次升高参考答案：B略10.下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加试剂的顺序：

Na2CO3溶液、HCl溶液B．图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解C．用如图2装置验证氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO3中存在水解平衡参考答案：C略11.下列说法正确的是

A．铜、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质

B．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐参考答案：C略12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，189D2O中所含的质子数为10NA

B.28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NA

C．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA

D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA参考答案：B13.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是A.离子半径：丙>丁>乙B.单质的还原性：丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均只有一种D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略14.下列说法中正确的是(

)A．原子中，质量数一定大于质子数B．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径C．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键D．自然界中有多少种核素，就有多少种原子参考答案：D略15.CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A．Cs显+3价，I、Cl均显–1价B．Cs显+1价，Cl显+1价，I显–1价C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成参考答案：CCs为第一主族元素，化合物中只有+1价，I、Cl中Cl的非金属性强，显正价，所以Cs显+1价，I显+1价，Cl显–1价A、B错；正一价的碘不可能氧化Cl2，而自己被还原为单质碘，氯水的氧化性比正一价的碘强，C错；D对。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量。乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积。回答下列问题：⑴判定甲方案不可行，理由是

。⑵甲同学用如图所示装置进行乙方案的实验。①检查此装置气密性的方法

②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将

转移到

中。残余清液与锌粒混合后的现象

③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐次减小的原因是

（排除仪器和实验操作的影响因素）。⑶乙同学拟选用下列实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（

）（

）接（

）（

）接（

）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶。其原因是

。③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为aml，测得量筒中水的体积为bml（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式__________（用a、b表示）④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择集气装置__________（填A或B）参考答案：⑴加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度。⑵①连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。②Zn粒稀硫酸（两空为1分）,表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解③反应是放热的，气体未冷却。⑶①EDG

②锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大③（b-a）/22.4a④B解析：⑴在甲方案中铜与硫酸反应生成了硫酸铜，在剩余溶液中还含有硫酸，当加入BaCl2时，硫酸铜也会与其反应生成硫酸钡，故只能计算得到硫酸根的量，而不能得到剩余的硫酸的物质的量。⑵①在检查装置的气密性时首先要把装置形成一个封闭的体系，利用压强差进行，故正确的操作方法为：连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。②如果将残余清液转移到盛有锌粒的试管中，残余清液不可能全部转移到左边．同时也会残留在Y型管内壁，导致产生气体的量减少，使测定的盐酸浓度偏小；故正确的操作是将锌粒转移到残余清液中，这样残余清液就可以充分反应。③反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，该反应是放热的，应该是气体未冷却进行冷却导致的。⑶①装置的组装顺序：残余清液与锌粒反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：E、D、G；②锌粒与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大，液体就不能顺利滴入锥形瓶中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某种治疗原发性心脏病的药物WB-4101（结构简式为下图转化的I），其合成路线如下：DMF为二甲基酰胺。

（1）写出A在氢氧化钠醇溶液中反应的化学方程式

。

（2）写出G的结构简式

。

（3）G与H生成I反应类型是

，写出化学反应方程式

。

（4）C分子中含有一个苯环，且能使三氯化铁溶液呈紫色，写出C的结构简式

。

（5）C有多种同分异构体，写出符合下列条件有机物的结构简式：①含有苯环且分子中氧原子只存在于羟基中，②其核磁共振氢谱有五组峰，③分子中一个碳原子不能同时连接两个羟基。写出其中四种

。

参考答案：（1）

（2）（3）

取代

（4）

（5）

略18.下面是以化合物1为原料合成一种香精（化合物VI）的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。回答下列问题：（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，化合物Ⅰ的结构简式为

。（2）化合物V中含有官能团的名称

。1mol该物质完全燃烧需消耗

mol的O2。（3）化合物Ⅴ生成化合物VI的反应类型：________

（4）化合物Ⅵ的同分异构体中，与化合物V官能团种类相同且无支链的化合物有多种，写出其中一种的结构简式

。

（5）写出化合物Ⅵ在一定条件下生成化合物VII的化学反应方程式：

。参考答案：略19.(16分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：(1)已知：则a_______=kJ·mol。(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_______，温度升高后,K值_______(填“增大"、“不变”或“减小”）。(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡。①甲容器中CO的平衡转化率为_________。②下列说法正确的是_______(填字母）。a.当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状态b.甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率c.甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3:2d.增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率(4)