安徽省阜阳市界首颍华中学2022年高一化学模拟试题含解析_第1页
安徽省阜阳市界首颍华中学2022年高一化学模拟试题含解析_第2页
安徽省阜阳市界首颍华中学2022年高一化学模拟试题含解析_第3页
安徽省阜阳市界首颍华中学2022年高一化学模拟试题含解析_第4页
安徽省阜阳市界首颍华中学2022年高一化学模拟试题含解析_第5页
已阅读5页,还剩5页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

安徽省阜阳市界首颍华中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列中和反应中放出热量最多的是()A.100mL0.3mol/L的HCl和50mL0.3mol/L的NaOH相混合B.80mL0.3mol/L的HCl和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合C.80mL0.3mol/L的H2SO4和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合

D.50mL0.3mol/L的H2SO4和50mL0.6mol/L的NaOH溶液相混合参考答案:D略2.下列物质中不属于危险品,允许旅客带上客车的是(

)A.浓硫酸

B.鞭炮

C.洗洁精

D.汽油参考答案:C略3.不能鉴别CO2、SO2的试剂是A.酸性高锰酸钾溶液

B.品红溶液

C.澄清石灰水

D.溴水参考答案:C4.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

(

)A.1:4

B.1:5

C.2:3

D.2:5参考答案:A略5.下列关于油脂的叙述不正确的是(

)A.油脂属于酯类

B.油脂是高级脂肪酸甘油酯

C.油脂可以制肥皂

D.油脂是高分子化合物参考答案:D略6.下列有关烷烃的叙述中,正确的是①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键

②烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃

④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色A.①③⑤

B.②③

C.①④

D.①②④参考答案:C分析:本题是有关烷烃的分子结构与性质的考查。详解:①在烷烃分子中,碳原子之间以单键结合,碳原子剩余的价键全部与氢原子结合,故所有的化学键都是单键①正确;②烷烃的化学性质非常稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,②不正确;③分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃,③不正确;④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应,④正确;⑤光照条件下,乙烷通入溴水中不能发生反应,故不能使溴水褪色,⑤不正确。综上所述,C正确,本题选C。点睛:所有的烷烃均符合同一通式,烷烃的同分异构体只能是烷烃。烷烃的化学性质在通常情况下都很稳定,故不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色,其特征反应是取代反应7.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案:B解:A.属于置换反应,也属于氧化还原反应,故A不选;B.不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应,故B选;C属于复分解反应,但不属于氧化还原反应,故C不选;D.属于分解反应,也属于氧化还原反应,故D不选.故选B.8.下列化学用语的书写正确的是(

)A、乙酸的分子式:C2H4O2

B、乙醇的结构简式:C2H6OC、F原子结构示意图:

D、四氯化碳的电子式:参考答案:A略9.下列仪器名称为“容量瓶”的是

参考答案:AA、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶,颈上有刻度,A为容量瓶;B为试管,C为漏斗,D为烧杯。故选A。10.下列关于钠的性质叙述中,不正确的是()A.切下一小块钠,投入水中,钠熔成小球,说明钠与水反应有热量放出B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.切开一块钠,呈银白色,很快变暗,说明钠常温下能与氧气反应参考答案:C解析:钠在空气中燃烧时发生反应:2Na+O2Na2O2,故C选项错误。11.下列物质属于纯净物的是A.漂白粉 B.水玻璃 C.液氯 D.陶瓷参考答案:C【详解】A.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,故A不符合题意;B.水玻璃是硅酸钠的水溶液,属于混合物,故B不符合题意;C.液氯是液态氯气,是一种物质组成的纯净物,故C符合题意;D.陶瓷是无机硅酸盐制品,是由多种物质组成的混合物,故D不符合题意;答案选C。12.下列说法正确的是

A.需要加热的反应一定是吸热反应

B.放热反应常温下一定很容易发生C.吸热反应一定不能再常温下进行

D.一个反应是吸热还是放热,要看反应物与生成物总能量的相对大小参考答案:D略13.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,对该溶液的说法不正确的是()A.该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.0.5L该溶液含有58.5gNaClC.配置100mL该溶液需用5.85gNaClD.量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1mol参考答案:B略14.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过以下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有关该反应下列叙述正确的是A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN的摩尔质量为41gD.AlN中氮的化合价为+3参考答案:B【详解】A.在氧化还原反应中,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂。反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,氮元素化合价降低,N2是氧化剂,碳元素化合价升高,所以C是还原剂,A错误;B.氮元素化合价从0价降低到-3价,得到3个电子,则每生成1molAlN需转移3mol电子,B正确;C.AlN的摩尔质量是41g/mol,g是质量的单位,C错误;D.AlN中铝元素显+3价,根据化合价规则,所以氮的化合价为-3价,D错误;答案选B。15.在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为(

)A.n/8mol-1

B.n/16mol-1

C.8nmol-1

D.4nmol-1参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化,利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积(加入稀盐酸的体积为100mL.忽略反应中溶液体积的变化),实验记录如下表(累计值):时间(min)l23456氢气体积(mL)(标准状况)150120232288310

(1)除如图所示的实验用品外,还需要的一件实验仪器是_________。(2)实验前,检查该装置气密性的方法是_________。(3)装置气密性良好,0~lmin时间段氢气体积却很少的原因是_________。(4)反应速率最大的时间段是_________min(填“0~1”1~2”2~3”3~4”“4~5”或“5~6”),原因是_________(从影响反应速率因素的角度解释)。(5)3~4min时间段,以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_________(设溶液体积不变)。(6)由于反应太快,测量氢气体积时不好控制,他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率,你认为不可行的是_________(填相应字母)。A.蒸馏水

B.KCl溶液

C.KNO3溶液

D.CuSO4溶液参考答案:(1)秒表或计时器等

(2)关闭分液漏斗的活塞,将注射器活塞向外拉出一段,松开手后若活塞又回到原位,则装置气密性良好

(3)未用砂纸打磨镁条,盐酸先与镁条表面氧化镁反应,没有氢气生成

(4)3~4min

该反应是放热反应,此时温度高且盐酸浓度较大,所以反应速率较快

(5)0.025mol/(L·min)

(6)CD分析:(1)从实验装置可知,本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率,所以先要检查装置的气密性,实验仪器还需要秒表;(2)形成压强差,将注射器活塞向外拉出一段,松开手后看活塞能否回到原位。(3)开始没有气体生成,可能是镁表面有氧化物。(4)化学反应速率=△C/△t,因为时间相同,只要气体体积差大的反应速率就大;(5)利用化学反应速率=△C/△t计算;(6)能使反应物浓度降低,就能降低反应速度,但不能改变反应的本质。详解:(1)从实验装置可知,本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率,所以先要检查装置的气密性,实验仪器还需要秒表,(2)实验前,检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞,将注射器活塞向外拉出一段,松开手后若活塞又回到原位,则装置气密性良好;(3)装置气密性良好,0~lmin时间段氢气体积却很少的原因是未用砂纸打磨镁条,盐酸先与镁条表面氧化镁反应,没有氢气生成;(4)反应速率最大的时间段是3~4min,原因是该反应是放热反应,此时温度高且盐酸浓度较大,所以反应速率较快。(5)3~4min时间段,以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为:先求氢气的物质的量(288mL-232mL)/22400mL·mol-1=0.0025mol,化学反应速率=△C/△t==0.025mol/(L·min);(6)A.蒸馏水稀释溶液,故A正确;B.KCl溶液稀释溶液,故B正确;C.KNO3溶液,酸性条件下,硝酸与镁反应生成NO,故C错误;D.CuSO4溶液与镁反应生成铜,镁、铜和盐酸形成原电池,加快反应速率,故D错误;故选CD。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(6分)过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,

Na2O2+2CO=Na2CO3。(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:

。(2)通过比较可知,当非金属元素处于

价时,其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。参考答案:(1)SO2+Na2O2=Na2SO4;2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2;(2)最高略18.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):

(1)若A为淡黄色固体,D为强酸,则D为(填写化学式)

。写出B→C转化的化学方程式

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为

,写出A→B转化的化学方程式:

参考答案:略19.前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加,其中X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58;Y原子的M层p轨道有3个未成对电子;Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大;R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2;Q2+的价电子排布式为3d9。回答下列问题:(1)R基态原子核外电子的排布式为________。(2)Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是___________。(3)Y、Z分别与X形成最简单共价化合物A、B,A与B相比,稳定性较差的是______(写分子式)。(4)在Q的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4,现象是_________。不考虑空间结构,配离子[Q(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为_____(配位键用→标出)。

参考答案:(1)1s22s22p63s23p63d54s2

(2)HClO4

(3)PH3

(4)先产生蓝色沉淀,后沉淀溶解最终得到深蓝色溶液

【分析】前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加,Y原子的M层p轨道有3个未成对电子,则外围电子排布为3s23p3,故Y为P元素;Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大,则Z为Cl元素;R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1,最外层电子数为2,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2,d轨道数目为5,外围电子排布为3d54s2,故R为Mn元素,则X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58,则X核电荷数为58-15-17-25=1,故X为H元素;Q2+的价电子排布式为3d9。则Q的原子序数为29,故Q为Cu元素。【详解】(1)R为Mn元素,则R基态原子核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,答案:1s22

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论