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安徽省马鞍山市第十九中学高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Z位于同一主族,X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB.Y元素的氢化物溶于水是一种强酸C.3种元素的气态氢化物中,Y的气态氢化物还原性最强D.其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Zn->Xn->Ym-参考答案:D试题分析:X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,推出X:O,X原子的核外电子数比Y原子少1,则Y:F,X和Z属于同一主族,则Z:S,A、非金属性的强弱比较,同一主族从上到下非金属性减弱,同周期从左向右非金属性增强,因此F>O>S,故错误;B、氢氟酸属于弱酸,故错误;C、单质的非金属性强,其离子的还原性弱,还原性最强的H2S,故正确;D、电子层数相同,随原子序数的增加而减小,电子层数越多,半径越大,即S2->O2->F-,故正确。2.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,如果[SO42-]=0.3mol?L-1,当加入等体积的0.2mol/L的NaOH溶液时,生成沉淀恰好完全溶解,则原混合溶液中Na+物质的量浓度是:

A.0.5mol/L

B.0.3mol/L

C.0.45mol/L

D.0.225mol/L参考答案:C略3.下列相关实验不能达到预期目的的是

相关实验预期目的A.在两支试管中各加入4mL

0.01mol/L的KMnO4酸性溶液,再分别加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下,溶液浓度对反应速率的影响B.学科王向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液验证火柴头含有氯元素C.向盛有少量溴乙烷的试管中,先加入氢氧化钠溶液,再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴乙烷发生消去反应的产物D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液,向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响参考答案:C略4.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,下列离子方程式与事实不符的是()A.OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O

B.2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC.2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2O

D.OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O参考答案:C考点:离子方程式的书写.专题:离子反应专题.分析:等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,氢离子先与氢氧根离子发生反应,然后氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水,据此解答.解答:解:A.当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为1mol时,盐酸物质的量大于1mol小于等于2mol时,先发生反应:OH﹣+H+=H2O,然后发生CO32﹣+H+=HCO3﹣,将两个方程式相加得:OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O,故A正确;B.当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时,盐酸物质的量大于3mol小于等于4mol时,先发生反应:2OH﹣+2H+=2H2O,然后发生CO32﹣+H+=HCO3﹣,将两个方程式相加得:2OH﹣+CO32﹣+3H+=HCO3﹣+2H2O,故B正确;C.当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时,盐酸物质的量为4mol时,先发生反应:2OH﹣+2H+=2H2O,然后发生2CO32﹣+2H+=2HCO3﹣,将两个方程式相加得:OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O,故C错误;D.设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol,则加入盐酸物质的量大于2mol时,先发生反应:OH﹣+H+=H2O,1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸,再发生反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O,将两个方程式相加得:OH﹣+CO32﹣+3H+=CO2↑+2H2O,故D正确;故选:C.点评:本题考查了离子方程式的书写,明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键,题目难度中等,注意反应物用量对反应的影响.5.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A.该物质属于两性氢氧化物

B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH+

D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用参考答案:D略6.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应:2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O;KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应:4NaClO

3NaCl+NaClO4;NaClO4

NaCl+2O2↑下列说法不正确是:(

)A.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2

B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3C.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO

D.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN参考答案:A略7.V滴加新制氯水后,下列各组离子可能大量存在的是A.Fe3+、Al3+、Cl-、NO3-

B.K+、Na+、I-、SO42-C.Ag+、Ca2+、NH4+、NO3-

D.Na+、Ba2+、CO32-、SO42-参考答案:A略8.在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序

正确的是

A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+

B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32-

C.在含AlO、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、AlO、SO32-

D.在含Fe3+、H+、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液:H+、NH、Fe3+参考答案:C略9.常温下,在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-=2x2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-

③2B-+Z2=B2+2Z-

由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行。

B.Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+参考答案:B10.钢铁淬火时常发生的反应有:2Fe+6H2O2Fe(OH)3+3H2,该反应属于()A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应参考答案:A【考点】化学基本反应类型.【分析】2Fe+6H2O2Fe(OH)3+3H2为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应,以此来解答.【解答】解:A.2Fe+6H2O2Fe(OH)3+3H2为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应,属于置换反应,故A选;B.反应物不是一种,不是分解反应,故B不选;C.生成物不是一种,不是化合反应,故C不选;D.反应物、生成物均有单质,不是复分解反应,故D不选;故选A.11.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl―、OH―;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A.3︰2︰1 B.2︰4︰1

C.2︰3︰1

D.4︰2︰1参考答案:B12.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的为()A.B.C.D.无法确定参考答案:C略13.下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OC.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO参考答案:A略14.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NAB.25℃时,1L

0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1NAC.常温常压下,1.4

g

N2

与CO

的混合气体中所含原子总数为0.1NAD.50

mL12

mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2

反应,转移的电子数为0.3NA参考答案:CA.标准状况下,C6H14为液体,无法用标准气体摩尔体积换算,A错误;B.醋酸是弱电解质,0.1molCH3COOH溶液中所含的H+数目小于0.1NA,B错误;C.N2与CO的摩尔质量相等,且都是双原子分子,1.4gN2与CO的混合气体的物质的量为0.05mol,则此混合气体中所含原子总数为0.1NA,C正确;D.因浓盐酸与足量MnO2反应,随反应进行浓度下降,停止反应,则转移的电子数小于0.3NA,D错误。答案选C。15.在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是(

)A.ω=35a/(22.4Vρ)

B.c=a/(22.4V)mol/LC.上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性D.上述氨水中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数小于0.5ω参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(15分)火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。(1)检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下面,用一根燃着的火柴点燃它,慢慢拉动注射器活塞抽气,让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液,观察到品红溶液褪色。①燃烧产生的气体中一定含有__

__。②可用于替代试管中品红溶液的试剂有

(填标号)。

A.稀高锰酸钾酸性溶液B.饱和石灰水

C.稀溴水

D.烧碱溶液③某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是:i.当图中所示火柴头燃烧完时,立即移出火柴;ii.

(2)证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在,而不是以氯化钾的形式存在,完成下列操作:①取3~4根火柴,摘下火柴头,浸入水中,片刻后,取少量溶液于试管中,加入少量的硝酸银溶液,没有白色沉淀生成;②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液,观察到有白色沉淀生成。反应的离子方程式是

③将燃尽的火柴头浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于试管中,滴加AgNO3和稀硝酸,可观察到白色沉淀产生。由此可知,火柴燃烧时发生了

(写出化学方程式)

(3)测定火柴头中KClO3的含量。

主要实验步骤如下:(i)刮取火柴头,小心研碎,称得质量为2.45g;(ii)用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣;(iii)往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸,搅拌,充分反应后,过滤、洗涤沉淀;(iv)干燥沉淀物,称得其质量为1.435g。①反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是

;②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为____;

③如果第ii步中未洗涤沉淀残渣,测得KC1O3的质量分数将

(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”,下同);如果第Ⅲ步中未洗涤AgCl沉淀,测得KClO3的质量分数将

。参考答案:(1)①SO2(1分)②AC

(2分)③迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上,充分振荡乙烧杯。(2分)(2)②ClO3ˉ+3NO2ˉ+Ag+=AgCl↓+3NO3ˉ(2分)

③2KClO32KCl+3O2(2分)(3)①确保氯酸钾中的氯元素全部转化为AgCl沉淀(2分)

②80%(2分)

③偏小、偏大(2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料,制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁(Fe2+和Fe3+)的硫酸铝溶液,再经过后续加工,最终得到成品无铁硫酸铝(溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表)。

开始完全Fe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.35.0Mn2+8.39.8

(1)试剂X可以用下列试剂中的__________(填编号)

a.铝土矿粉

b.氢氧化钠

c.氧化钙(2)生产中控制pH为3而不大于3的原因是__________________;(3)操作I的名称__________________;(4)除铁时,必须先加入高锰酸钾溶液,目的是_____________________;高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰,写出反应的化学方程式____________________;(5)滤渣的含铁成分是__________,用离子方程式表示其成因____________________;(6)活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用,用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用____________。参考答案:(共12分)(1)a

(2分)(2)pH超过3.3将导致Al3+沉淀,降低成品产量(意思合理即可)(1分)(3)蒸发、结晶(各1分,共2分)(4)①把Fe2+转化为Fe3+;(1分)②2KMnO4+3MnSO4+2H2O→5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4(2分)

(5)Fe(OH)3(1分),

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2分)

(6)吸附Fe(OH)3,促使Fe3+水解而充分沉淀(或促使水解平衡正向移动)(1分)

略18.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)化合物H可用以下路线合成:已知:回答下列问题:(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O,且A分子结构中有3个甲基,则A的结构简式为

;(2)B和C均为一氯代烃,D的名称(系统命名)为

;(3)在催化剂存在下1molF与2molH2反应,生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是 ;(4)反应①的反应类型是

;(5)反应②的化学方程式为

;(6)写出与G具有相同官能团的芳香类同分异构体(其中核磁共振氢谱为5种)可能的结构简式

。参考答案:(1)CH3CH(CH3)CH3(2分)

(2)2—甲基丙烯(2分)(3)(2分)

(4)消去反应(2分)(5)(3分)

(6)、(4分)试题分析:(1)88gCO2为2mol,45gH2O为2.5mol,标准11.2L,即为0.5mol,所以烃A中含碳原子为4,H原子数为10,则化学式为C4H10,符合烷烃的通式,为丁烷,A分子结构中有3个甲基,则A的结构简式为CH3CH(CH3)CH3;

(2)根据上述推断,A为异丁烷,在光照条件下能生成两种一氯代物,该一氯代物与氢氧化钠的醇溶液发生消去反应,生成同一种物质D,则D为2—甲基丙烯。

(3)F可以与Cu(OH)2反应,所以应为醛基,与H2之间为1:2加成,则应含有碳碳双键.从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析,F的结构简式为。

(4)反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应;

(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成羧酸,根据题给信息,类比可得出E的结构为.E与G在浓

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