安徽省马鞍山市钟山中学高一化学下学期期末试题含解析

安徽省马鞍山市钟山中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，它可能的结构简式是A．C2H4O2

B．CH3COOH

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2COOH参考答案：B略2.只用一种试剂，可区别NaHSO4、AlCl3、NH4NO3、MgSO4四种溶液，这种试剂可以是（

）A．稀盐酸

B．烧碱溶液

C．AgNO3溶液

D．BaCl2溶液参考答案：B略3.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是

A.B＞A＞C

B.C＞A＞B

C.A＞B＞C

D.C＞B＞A参考答案：A4.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A.H、D、T互为同素异形体 B.氨分子中的化学键为非极性共价键C.NH4Cl的电子式： D.S2－的结构示意图：参考答案：D试题分析：A．H、D、T互为同位素，A错误；B．氨分子中的化学键为极性共价键，B错误；C、氯化铵是离子化合物，电子式为，C错误；D．S2－的结构示意图为，D正确，答案选D。【名师点晴】关于同位素、同素异形体等学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。原子里具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称为同位素，由同种元素形成的多种单质叫做这种元素的同素异形体，同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质，解答时注意灵活应用。

5.最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60．下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60中含离子键D．C60的分子量是720参考答案：BD【考点】同素异形体．【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物；B、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；C、根据C60中成键情况进行分析判断；D、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．【解答】解：A、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，故A错误；B、C60、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；C、C60中碳原子和碳原子通过共价键形成了分子，故C错误；D、C60的相对分子质量是12×60=720，故D正确；故选：BD．6.已知合成氨反应的浓度数据如下：

N2+3H2

2NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.61.80.8

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为(

).A.0.2mol/(L·s) B.0.4mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s) D.0.8mol/(L·s)参考答案：B2s内氢气的浓度变化量=0.8mol/L，故2s内用氢气表示的平均反应速率==0.4mol/(L·s)，故选B。7.除去Cl2中混有的少量HC1气体，可将气体通入（）A．饱和氯化钠溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液C．澄清石灰水

D．氢氧化钠溶液参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，则选食盐水可除杂，以此来解答．【解答】解：HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，则饱和NaCl溶液可除杂，而二者均与碳酸氢钠溶液、石灰水、氢氧化钠溶液反应，不能除杂，故选A．8.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥潮汐；⑦大脖子病；⑧富营养化。

A．②⑥

B．⑥⑦

C．①③⑤

D．④⑤⑧参考答案：略9.如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（

）

ABCDXO2CO2HClSO2YCa(OH)2NaOHBa(OH)2NaOH参考答案：A略10.右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是

a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2参考答案：A11.1mol乙烯与氯气发生加成反应完全后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气

A.3mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol参考答案：C12.下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3（Na2SO4）

B.FeCl2（FeCl3）

C.KI（I2）

D.NaOH（Na2CO3）参考答案：D13.有一未知浓度的硫酸溶液25mL，在加入0.1mol/LBaCl2溶液10mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和，则此硫酸的物质的量浓度为（

）A．0.2mol/L

B．0.5mol/L

C．0.1mol/L

D．0.05mol/L参考答案：D14.下列说法不正确的是A．同种元素的质子数必定相同

B．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子C．原子核都是由质子和中子构成的D．电子数相同的粒子不一定是同一种元素参考答案：C略15.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是(

)A．有1个氧原子

B．有2个氧原子

C．有1个A原子

D．有2个A原子参考答案：A

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。请回答：⑴．c(CO32－)=______。⑵．K＋是否存在？_____________；若存在，浓度范围是_________________（若不存在，则不必回答第2问）。⑶．根据以上实验，不能肯定的离子________________，若存在，通过实验进一步检验溶液该离子的存在___________________________________________________________。参考答案：（1）1mol/Lks5u（2）

存在

，

c(K+)≥3mol/L

Cl-（1分）。取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液后，取上层清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl-

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

在人体中，油脂主要在小肠内被消化吸收，在________的催化作用下，水解生成_____________和_________。脂肪酸在人体内的功能主要是：①供给人体__________，②储存在脂肪细胞中，相当于“________”储存，③合成人体所需的其他化合物的_________，④某些必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康等多种生理功能。参考答案：酶

高级脂肪酸

甘油

热量

能量

原料18.化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：⑴X的电子排布式为

，Y的轨道表示式为

；⑵ZX2的分子式是

，YX2电子式是

；⑶Y与Z形成的化合物的分子式是

，该化合物中化学键的种类是

。参考答案：⑴1s22s22p4

⑵SO2

⑶CS2

极性键19.已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，请回答下列问题：（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目

（2）上述反应中，

元素被氧化，

是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：

（3）反应中生成15gNO时，消耗还原剂的质量

g，参加反应的HNO3为

g，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为

．参考答案：（1）；（2）Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）48；252；3：1．解：（1）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：；（2）化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，改成离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3