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文档简介

安徽省黄山市森村乡黄备中学高二化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列有机物不能与HCl直接反应的是(

)A.苯

B.乙烯

C.丙醇

D.苯酚钠参考答案:A略2.下列元素中金属性最强的是A.Na

B.Mg

C.A1

D.Si参考答案:A熟记金属活动性顺序表即可。3.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是A.平衡向正反应方向移动了

B.物质A的转化率增大了C.物质B的质量分数增加了

D.a>b参考答案:D略4.有下列几种反应类型:①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化,用丙醛制取1,2一丙二醇,按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是

A.⑤①④③

B.⑥④③①

C.①②③⑤

D.⑤③④①参考答案:A5.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列各判断正确的是A.只含有Na+

B.一定含有Na+,可能含有K+C.既含有Na+,又含有K+D.可能含有Na+,可能还会有K+参考答案:B略6.下列有关电负性的说法中正确的是(

)

A.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越大C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D.在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价参考答案:D略7.下列有关工业生产的叙述正确的是A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强C.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D.生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀参考答案:D略8.某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)

2Z(g);ΔH<0下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是()A.t2时加入了催化剂

B.t3时降低了温度C.t5时增大了压强

D.t4~t5时间内转化率最低参考答案:A略9.下面是小王在医院做的血常检查报告单的部分内容。小王应注意补充的微量元素是序号项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2.33.5~5×1012/L2血红蛋白75110~150g/L3血小板计数205.0100~300109/L

A.硒

B.锌

C.铁

D.碘参考答案:C略10.具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。下列各组微粒中,都互为等子体的是(

)A.CO、NO、NaH、N2 B.SO2、NO、N、CNO-C.CO、NO、BeCl2

D.SiF4、SiO、SO、PO参考答案:D略11.下列离子方程式书写正确的是A.向石灰水中加入盐酸:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC.向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOD.向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-参考答案:B略12.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,改变条件对反应影响的图像正确的是参考答案:C略13.下列化合物中沸点最低的是

A.CH3—(CH2)4—CH3

B.CH3—(CH2)3—CH3C.CH3—CH2—CH(CH3)2

D.(CH3)2C(CH3)2参考答案:D略14.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是A.由红外光谱可知,该有机物中至少含有三种不同的化学键B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1:2:3C.仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数D.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3CH2OH参考答案:C略15.将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是(

)A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)某课外兴趣小组对双氧水(H2O2水溶液)做了如下实验探究。(1)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL5%的双氧水中,并用带火星的木条试之。测定结果如下:催化剂(MnO2)操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应,使木条复燃3.5分钟块状

反应较慢,火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2反应的化学方程式

。②实验结果说明催化剂作用的大小与

有关。(2)取三份含有等量H2O2,但质量分数不同的双氧水,分别向其中加入1克MnO2粉末。测定结果如下:双氧水体积操作情况反应完成所需的时间收集到气体体积反应后液体温度a1%的150mL

11分钟539mL24℃a2%的15mL混合不振荡1分20秒553mL56℃a3%的7.5mL

9秒562mL67℃请简要说明:①反应完成所需的时间不同的原因

。②反应后液体温度不同的原因

。③收集到气体体积不同的原因

。(3)向含有酚酞的NaOH稀溶液中,逐滴滴入10%的双氧水,红色褪去。①已知双氧水显弱酸性,试写出H2O2的电离方程式:

。②小组讨论红色褪去的原因时,甲同学认为是双氧水显酸性所致;乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。(简要文字说明)参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.写出下列物质的结构简式:(1)2,4,6﹣三甲基辛烷;(2)3﹣甲基﹣1﹣丁炔;(3)间甲乙苯;(4)苯乙烯.参考答案:(1)(2)(3)(4)【考点】结构简式.【分析】(1)2,4,6﹣三甲基辛烷,最长的主链含有8个C原子,甲基处于2、4、6号碳原子上;(2)含有﹣C≡C﹣的碳链有4个碳原子,三键处于端位置,从﹣C≡C﹣双键一端编号,甲基处于3号碳原子上;(3)以苯环为母体,甲基和乙基处于间位;(4)苯乙烯结构为乙烯基取代苯环上一个氢原子而成.【解答】解:(1)2,4,6﹣三甲基辛烷,最长的主链含有8个C原子,甲基处于2、4、6号碳原子上,其结构简式为,故答案为:;(2)含有﹣C≡C﹣的碳链有4个碳原子,三键处于端位置,从﹣C≡C﹣双键一端编号,甲基处于3号碳原子上,3﹣甲基﹣1﹣丁炔的结构简式为,故答案为:;(3)以苯环为母体,甲基和乙基处于间位,间甲乙苯的结构简式为,故答案为:;(4)苯乙烯结构为乙烯基取代苯环上一个氢原子而成,或者说是苯基取代乙烯上一个氢原子而成,即苯乙烯的结构简式为,故答案为:.18.接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H<0。回答下列问题:(1)该反应450℃时平衡常数_____________500℃时平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)下列描述中,能说明该反应已达到平衡的是_________________________A.v正(O2)=2v逆(SO3)B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化C.容器中气体的密度不随时间而变化D.容器中气体的分子总数不随时间而变化(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则v(O2)=__________________mol/(L·min),若继续通入0.20molSO2和0.10molO2,则平衡_____________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应反应”或“不”),再次达到平衡后,__________mol<n(SO3)<__________mol参考答案:(1)大于

(2)BD

(3)0.036

向正反应方向

0.36

0.4019.(12分)I.某温度下的溶液中,c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L。x与y的关系如图所示:(1)该温度下,中性溶液的pH=

。(2)该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=

。II.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(3)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是

(填字母)。A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中氨气的体积分数不变(4)根据表中数据,计算25.0℃时的分解平衡常数表达式为

。Ⅲ.观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:①Al(OH)3+H2OAl(OH)4-+H+

②NH3+H2ONH4++OH-(5)已知B(OH)3

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