安徽省黄山市渚口农业中学高一化学模拟试题含解析

安徽省黄山市渚口农业中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（

）Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－

Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－

Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－参考答案：C2.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.钢铁生锈

B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C.食物腐败变质

D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏参考答案：D【分析】由发生的化学的反应可以知道，若存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；若不存在元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，以此来解答。【详解】A.钢铁生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；

B.氢气爆炸生成水，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；

C.食物被氧化而导致腐败，为氧化还原反应，故C不选；D.大理石与酸发生复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故D选。所以D选项是正确的。【点睛】本题考查氧化还原反应的概念，熟练掌握相应的化学反应并且能够把握反应的实质，通过熟知的化合价变化分析是解题的关键。3.下列说法正确的是()A．CO2的相对分子质量为44g·mol－1B．“物质的量”是“物质的质量”的简称C．摩尔只能用于计量纯净物D．阿伏加德罗常数的单位是mol－1参考答案：D4.．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是A．②④③⑤①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④⑤③①参考答案：A略5.观察如图，量筒中液体的体积读数是（）A．0.5ml

B．1.5ml

C．1.6ml

D．1.7ml参考答案：C考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据量筒的构造，量筒能精确到0.1mL，刻度按从下到上增大分布，每一刻度为0.1mL，据此完成本题．解答：解：量筒能精确到0.1mL，量筒的刻度是按从下到上增大分布的，每一小刻度为0.1mL，则由图可知，量筒中液体的体积读数为1.6mL，故选C．点评：本题考查量筒的构造及读数，题目难度不大，注意量筒的结构特点和精确度，要求学生熟练掌握常见仪器的构造及其使用方法．6.下列实验事故的处理方法正确的是

(

)A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中参考答案：A略7.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素

(

)A.一定是ⅡA族元素

B．—定是金属元素C．一定是正二价元素

D．可能是金属元素，也可能不是金属元素参考答案：A略8.下列化学用语的书写，正确的是（

）A、氮气的电子式：

B、硫原子的结构示意图：C、溴化钠的电子式：

D、水分子的结构式：参考答案：D略9.原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（）A．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置C．由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．同周期的主族元素从左向右原子半径减小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；B．对于主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；C．HF属于弱酸，而HCl属于强酸；D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素．【解答】解：A．同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，阴离子比阳离子对1个电子层，简单离子半径阴离子大于阳离子，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，故A错误；B．对于主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，故B正确；C．HF属于弱酸，而HCl属于强酸，氟元素非金属性强于氯元素，但氢氟酸的酸性应弱于盐酸，故C错误；D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素，故D错误．故选：B．10.下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．Na和Mg都可以用电解法冶炼得到B．Na2O和Na2O2分别与CO2反应的产物相同C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

参考答案：A略11.标准状况下，①6.72LNH3

②1.204×1023个H2S

③6.4gCH4

④0.5molHCl，下列关系正确的是A.体积大小:

④>③>②>①

B.原子数目:

③>①>④>②C.密度大小：

④>②>③>①

D.质量大小：

④>③>②>①参考答案：B【详解】标准状况下，①6.72LNH3的物质的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；②1.204×1023个H2S的物质的量是；③5.6gCH4的物质的量是5.6g÷16g/mol=0.35mol；④0.5molHCl。则A.相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，所以四种物质的体积大小顺序为④＞③＞①＞②，A错误；B.根据上述分析可知，四种物质中原子的物质的量分别为：1.2mol、0.6mol、1.75mol、1.0mol，因此原子数目大小顺序为：③＞①＞④＞②，B正确；C.相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，四种物质的相对分子质量分别为：17、34、16、36.5，因此密度大小顺序为：④＞②＞①＞③，C错误；D.根据m=n×M可知，四种气体的质量分别为：5.1g、6.8g、5.6g、18.25g，因此四种气体的质量大小顺序为：④＞②＞③＞①，D错误；答案选B。12.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2

B．FeCl3

C．FeCl2

D．AlCl3参考答案：D13.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A

只有NO2

B

只有NO

C

NO2和NO

D

NO2和H2参考答案：C略14.下列各组元素性质递变的情况中，错误的是(

)A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.P、S、Cl元素的最低化合价依次为﹣3、﹣2、﹣1参考答案：CA、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多，选项A正确；B、P、S、Cl元素最高化合价依次升高，选项B正确；C、N、O、F原子半径依次减小，选项C错误；D、P、S、Cl元素的最低化合价依次为﹣3、﹣2、﹣1，选项D正确。答案选C。点睛：根据元素周期律可知：随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性呈现规律性的变化。15.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：先加

再加

和

。（2）浓硫酸的作用是：①

；②

。（3）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是①

②

③

。（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)

。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化（8）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_________________。

参考答案：（1）乙醇、浓硫酸、乙酸

（2）催化作用；吸水作用（3）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）倒吸

（6）分液

（7）②④⑤[来源:

/]（8）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机化学中的同分异构现象，除了碳链异构、位置异构、异类异构（官能团异构）外，还有顺反异构。如2-丁烯，有如下A、B两者顺反异构的形式：

A中两个—CH3在双键同一侧为顺式（Z），称顺-2-丁烯。B中两个—CH3在双键的两侧为反式（E），称反-2-丁烯。若两个甲基换为两个氯原子，只要在同侧便是顺式，在两侧就为反式。试写出1，2-二氯乙烯类似上述两种空间异构体的形式____________________________________________________________参考答案：

18.（6分）已知A是一种常见非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转化关系如图所示：(1)若E、D的水溶液均呈酸性，试写出反应③的化学方程式__

___。(2)若D是一种难溶于水的物质，试写出反应③的离子方程式

。(3)若E、D的水溶液均呈酸性，①～④的反应中属于氧化还原反应的是____________________________________________。参考答案：(1)2SO2＋O2催化剂△2SO3(2)SiO2＋2OH－===Si