安徽省黄山市石门中学高三化学月考试卷含解析

安徽省黄山市石门中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.矿盐的主要成分是NaCl，还有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是

A.由矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液参考答案：D略2.O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是（）

Ａ.O3和O2互为同位素

Ｂ.O3和H2O2的分子内都含有共价键

Ｃ.H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌

Ｄ.高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害

参考答案：答案：A

解析：A、O3和O2互为同素异形体，概念错误。BCD、正确。考点：同位素和同素异形体及共价键三个基本概念，属于必修2第一章《物质结构元素周期律》内容；臭氧是人类地球的保护伞，属于选修1第四章《保护生存环境》内容。3.聚酯纤维的结构简式如下：下列说法错误的是()。A．聚酯纤维在一定条件下能水解B．合成该聚酯纤维的单体为和C．由单体合成聚酯纤维的反应属缩聚反应D．聚酯纤维的分子结构中有羟基，所以可溶于水参考答案：D略4.常温时能与水反应产生H2的是（）A．Na

B．NH4ClC．Na2O2

D．NO2参考答案：A解析：A．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A选；B．氯化铵与水不反应，不会产生H2的，故B不选；C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不会产生H2的，故C不选；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不会产生H2的，故D不选；故选A．5.下列各组物质中，各有一种同分异构体所含的氢原子均处于同一环境，它们可能A.

B.

C.

D.参考答案：C略6.参考答案：C7.下列说法正确的是

（

）

A．工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料

B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径

C．“把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”方案符合上海世博会实现“环保世博、生态世博”的目标

D．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关参考答案：B略8.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A.胶粒直径小于1nm

B.胶粒不停地做无规则的热运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜参考答案：C9.生活处处有化学，下列说法正确的是（）A．青铜、硬铝和碳素钢都是合金B．葡萄糖和蔗糖互为同分异构体C．淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物D．食用植物油在酸性或碱性条件下水解产物相同参考答案：A考点：合金的概念及其重要应用；有机化合物的异构现象；油脂的性质、组成与结构；有机高分子化合物的结构和性质专题：化学应用．分析：A．青铜为Cu的合金，硬铝为Al的合金，碳素钢为铁的合金，均为合金；B．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体；C．淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物，花生油属于油脂不是高分子；D．食用植物油在酸性或碱性条件下水解产物不同．解答：解：A．青铜为铜锡合金，硬铝为铝硅、镁等形成的合金，碳素钢为铁碳的合金，均为合金，故A正确；B．葡萄糖分子式为C6H12O6，蔗糖的分子式为C12H22O11，二者分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；C．淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物，花生油相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．油脂在碱性条件下的水解产物是甘油和高级脂肪酸钠，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，水解产物不相同，故D错误；故选A．点评：本题考查合金、同分异构体、高分子化合物、物质的水解等知识，题目难度不大，掌握物质性质和相关概念是解题的关键．

10.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()。A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子参考答案：DA中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相同，故B错；16O与18O之间的转化，是原子核的变化，不属于化学变化，故C错；标准状况下1.12LO2的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确。11.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A.闪电

B.光化学烟雾

C.酸雨

D.臭氧层空洞参考答案：A略12.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g的水中，得到的盐酸密度为dg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．参考答案：C13.下列反应的离子方程式不正确的是（

）A.将Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出现浅黄色沉淀：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.已知：酸的强弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-,则2ClO-+CO2(少量)+H2O＝CO32-+2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3H+参考答案：B略14.下列有关实验的内容正确的是

A.可用量筒量取12.80mL的KMnO4溶液B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制500mL0.4mol/LNaCl溶液，必要的仪器如图乙所示参考答案：C略15.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C同周期元素原子半径，从左到右逐渐减少，最外层电子数增多，所以原子半径：丙＞丁＞戊，最外层电子数：甲＜乙，故A，D错；同主族，从上到下金属性逐渐增强，金属性：甲＜丙，B错；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h。反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。(l)上述实验中过滤的目的是

。(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于

层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有

。(3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。催化剂n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数(%)总产率（%）

n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为

。②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是

。③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有

、

。参考答案：（1）回收NaHSO4（2）下分液漏斗上口塞子未打开（3）①0.32②甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯③在硝化产物中对硝基甲苯比例提高

催化剂用量少且能循环使用本题主要考察的是物质的性质和制备，同时考查了数据的处理与分析能力，能够迅速在表中提取到有用信息，利用信息解决有关问题。（1）NaHSO4在该反应中作为催化剂，因此反应后过滤的目的是为了回收NaHSO4（2）该反应是以CCl4作为有机溶剂，CCl4的密度比水大。故有机层在下层；分液漏斗里的液体放不下来，出了分液漏斗堵塞，还有可能是分液漏斗上口活塞未打开（3）①从题给数据分析，当催化剂与甲苯的比例为0.32时，总产率最高且对硝基甲苯的含量最高

②从题给数据可以看出，无论以何种比例反应，产物中的主要成分主要是对硝基甲苯和邻硝基甲苯；③用NaHSO4做催化剂的优点是在硝化物中对消极甲苯的比例提高、同时催化剂能循环使用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_______________________________(2)反应中硝酸体现了________、________。(3)反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________mol。(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g，恰好与100mL1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为_______。(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________。参考答案：（8分）(1)(2分)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(2)(1分)酸性氧化性(3)(1分)1.5(4)(2分)80%

(5)(2分)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成略18.下图中A～J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体,G是一种沉淀。(部分产物和反应条件已略去

(1)若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为________

(2)实验室检验B的方法是

(3)写出上述由I生成J的化学方程式

(4)写出C和少量NaAlO2溶液反应的离子方程式

(5)由H所含的两种元素组成的18电子微粒的电子式为____________

(6)若想要制备纯净的物质C，(杂质只能含水蒸气)，从下列试剂中选择的最好试剂为______(填代号)

A．石灰石

B．稀HNO3

C．稀H2SO4

D．稀盐酸

E．纯碱粉末所需气体发生装置是________(填代号)；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为

参考答案：略19.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，近几年开发甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：