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安徽省黄山市碧山中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.常温下,下列叙述正确的是(

A.铅蓄电池放电时,电解质溶液的pH不断增大,而在碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变B.已知,醋酸的电离平衡常数大于苯酚电离平衡常数,则浓度均为0.1mol·L-1的溶液和CH3COONa溶液,c()网<c(CH3COO—)C.碳酸氢钠溶液中存在:D.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,参考答案:C略2.有四种有机物①(CH3)2CHCH(CH3)2,②(CH3)2C(CH3)2,③CH3(CH2)2CH(CH3)2,④CH3CH2C(CH3)3有关这四种物质的下列叙述正确的是

)A.①和②互为同分异构体,①和④互为同系物B.④的一氯代物有三种C.②可以由烯烃与氢气加成反应而获得D.③的系统命名是4-甲基戊烷参考答案:B略3.下列叙述错误的是A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维,合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

参考答案:B【解析】合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的,A正确;光导纤维主要成分是SiO2,属于无机物,B错误;加热会使蛋白质发生变性,C正确;在车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO2和N2,D正确。

4.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝,b处变红棕色

氧化性:Cl2>Br2>I2

B

c处先变红,后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色7

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性:Fe2+>Cl-参考答案:D略5.下列叙述中,正确的是

A.金属氧化物都是碱性氧化物B.含金属元素的离子一定是阳离子C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质D.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原参考答案:C试题分析:A.金属氧化物不一定都是碱性氧化物,例如氧化铝是两性氧化物,A错误;B.含金属元素的离子不一定是阳离子,例如高锰酸根离子是阴离子,B错误;C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质,例如铁离子被还原生成亚铁离子,C正确;D.某元素从化合态变为游离态时,该元素可能被还原,也可能被氧化,D错误,答案选C。考点:考查物质分类以及氧化还原反应的有关判断6.下面不能由单质直接化合而得到的化合物是

)A.FeS

?B.Al2S3

C.

FeCl2

D.Fe3O4参考答案:C略7.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂,其结构为,碳酸亚乙酯可由环氧乙烷()与二氧化碳反应制得,亦可由碳酸与乙二醇反应制得。下列说法正确的是A.环氧乙烷与乙二醇互为同分异构体

B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内

D.碳酸亚乙酯在保存时应避免与碱接触参考答案:D环氧乙烷分子式为C2H4O,乙二醇分子式为C2H6O2,二者分子式不同,不可能为互为同分异构体,A错误;根据碳酸亚乙酯结构可知,两个氯原子取代同一个-CH2-上的两个氢,结构为1种,两个氯原子分别取代两个-CH2-上的各1个氢,结构有1种,所以碳酸亚乙酯的二氯代物有2种,B错误;根据甲烷是正四面体结构可知,碳酸亚乙酯中两个亚甲基中不可能所有原子共平面,C错误;从结构简式可知,碳酸亚乙酯属于酯类化合物,能与碱反应,所以保存时应避免与碱接触,D正确;正确选项D。8.下列关于硅的说法不正确的是

A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质起反应D.当加热到一定温度时,硅能与氧气等非金属反应参考答案:C略9.下列各组离子一定能大量共存的是(

)A.无色透明溶液中:Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B.能与金属铝反应发出氢气的溶液:K+、NO3-、Cl-、Fe3+C由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D.KW/c(H+)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案:D10.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·L-1Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是

参考答案:D略11.卤素及其化合物与社会、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A、工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉B、常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C、可用硝酸银溶液来鉴别纯净水与自来水D、变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银参考答案:B略12.(08年全国卷Ⅱ)对于IVA族元素,下列叙述中不正确的是()

A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键

B.Si、C、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8

C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应

D.该族元素的主要化合价是+4和+2参考答案:答案:B解析:物质结构、元素周期律13.对于可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)—4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(

)A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5B.反应达到平衡时,对体系一直进行加压,平衡总是向逆向移动C.反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体,平衡不移动D.当v正(NH3):v正(NO)=1:1时,说明该化学反应已经达到平衡参考答案:答案:A14.下列各组物质中,各有一种同分异构体所含的氢原子均处于同一环境,它们可能A.

B.

C.

D.参考答案:C略15.氯与生产生活密切相关,下列有关说法正确的是

A.氯气是常用的消毒剂,因此对人体无害

B.工业上使用软锰矿(MnO2)和浓盐酸共热制氯气

C.液氯和氯水中都含有氯离子D.漂白粉露置在空气中会变质,在变质过程中既有非氧化还原反应发生,又有氧化还

原反应发生参考答案:略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题。⑴第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬,该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_________________(填代号,限填3项)A.试管

B.瓷坩埚

C.坩埚钳

D.铁三角架E.泥三角

F.酒精灯

G.烧杯

H.量筒⑵第2步:I—溶液的获取。操作是____________________________________________。⑶第3步:氧化。操作是依次加入合适的试剂,下列氧化剂最好选用_________(填代号),A.浓硫酸

B.新制氯水

C.KMnO4溶液

D.H2O2理由是____________________________________________________________。⑷第4步:碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘。参考答案:(1)B

E

F(2)将灰烬转移到烧杯中,加适量蒸馏水,用玻棒充分搅抖,煮沸,过滤(3)D

过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)本题主要考查对验证某一成分的实验设计方案的理解,涉及实验仪器的材料性能、药品试剂的选择、实验操作步骤的要领等内容。题目设计新颖、考查角度独特,体现出了活用教材、注重能力、利于创新的教学理念。根据实验目的,明确实验原理,掌握各步实验操作要领是解答此类题目的关键。(1)先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些,然后从中选出硅酸盐质的实验仪器:瓷坩埚、泥三角、酒精灯(极易漏选酒精灯)。(2)海带灼烧后的灰烬中含有可溶性I-和难溶固体物质。要得到含有I-的溶液,须将灰烬充分溶解,并进行过滤除去残渣。(3)浓硫酸、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2均能将I-氧化为I2。前三者可在溶液中引入新的杂质,而H2O2的还原产物为H2O,无其他物质生成,所以氧化剂最好选用H2O2。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________,该元素的符号是_______;(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______,该元素的名称是_______;(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为__________;(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是____________________________________________;(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由稳定性____________________、原因:____________________,沸点高低____________________、原因:____________________。参考答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3

As

(2)

(3)三角锥

(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

(5)NH3>PH3>AsH3

因为键长越短,键能越大,化合物越稳定

NH3>AsH3>PH3

NH3可形成分子间氢键,沸点最高,AsH3相对分子质量比PH3大,分子键作用力大,因而AsH3比PH3沸点高试题分析:(1)X原子4p轨道上有3个未成对电子,则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,可推出其元素符号为As。(2)Y原子最外层2p轨道上有2个未成对电子。可能是或,即Y可能为1s22s22p2或1s22s22p4,根据X2Y3,则Y只能是氧,Y元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是氧。(3)X、Y、Z原子序数之和为42,则Z的原子序数为42-33-8=1,Z是氢,化合物XZ3为AsH3,与NH3结构相似,为三角锥形。(4)由题给信息可知As2O3与Zn和H2SO4反应生成AsH3、ZnSO4和H2O,根据电子守恒和原子守恒配平得As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。(5)稳定性:NH3>PH3>AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定沸点:NH3>AsH3>PH3,NH3可以形成分子间氢键,沸点最高;AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3的沸点比PH3高。考点:考查原子结构与元素的性质、电子排布式、轨道表示式,空间构型,化学方程式等知识。18.(14分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题:(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ;(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________;(3)在溶积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);

下列说法正确的是________(填序号)①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②该反应在T时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大(4)在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______;(5)在直接以甲醇为燃

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