安徽省黄山市西溪南中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

安徽省黄山市西溪南中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中由水电离产生的C(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是（

）

A．KOH

B．Na2CO3

C．HClO4

D．NaHSO4参考答案：B略2.某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如右图所示。下列说法不正确的是

（

）

A、电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒

B、铝质易拉罐将逐渐被腐蚀

C、电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

D、炭棒上发生的主要反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-参考答案：A略3.下列关于硝化反应说法正确的是

Ａ．硝化反应是酯化反应，属于取代反应类型Ｂ．硝化反应中混合酸的配制是先加浓硫酸再加浓硝酸Ｃ．甲苯硝化反应的产物只有一种Ｄ．硝基苯的密度大于水参考答案：D4.1995年美国Lagow教授报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：，该物质的一个分子中含有300～500个碳原子，性质很活泼。下列关于该链式炔碳的熔点判断正确的是（）A.比石墨高

B.比石墨低C.低于石墨而高于金刚石

D.无法判断参考答案：B略5.下列离子方程式中正确的是 A．硫化亚铁放入盐酸中

S2－+2H+=H2S↑ B．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．氢氧化钠溶液中通入过量CO2

2OH－+CO2=CO+H2O D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO+OH－=CO+H2O参考答案：B6.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案：B略7.将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是()A．6molA＋2molB B．3molA＋1molB＋2molCC．2molC＋1molB＋1molD D．1molC＋2molD参考答案：A8.制作馒头时，需加入纯碱(成分是碳酸钠)，如果纯碱加多了，蒸出的馒头发黄且口感不好。为除去面团中过多的纯碱，向面团中加入适量的A.食醋

B.食盐

C.料酒

D.味精参考答案：A9.下列物质中不存在氢键的是

A．水

B．甲醇

C．乙醇

D．乙烷参考答案：D10.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（

）

参考答案：C略11.C、H、O三种元素组成的T、X在一定条件下可以发生如下转化：X不稳定，易分解。为使转化能够成功进行，方框内一定不可能加入的试剂是(

)A.O2

B.NaOH溶液C.酸性KMnO4溶液

D.新制Cu(OH)2悬浊液参考答案：B略12.飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用是

A.

氧化剂

B.还原剂

C.催化剂

D.吸附剂

参考答案：C略13.下列分子式表示的一定是纯净物的是

A．C5H10

B．C7H8O

C．CH4O

D．C2H4Cl2参考答案：C14.咖喱是一种烹饪辅料，若沾到白色衬衣上会产生黄色的污渍，用普通肥皂清洗，黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用A.品红溶液

B.石蕊试液

C.氯水

D.淀粉－KI试液参考答案：B略15.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(1)

△H＝－57.3kJ／mol

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)

△H＝－Q1kJ／mol

1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)

△H＝－Q2kJ／mol

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)

△H＝－Q3kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为(

)

A、Q1＝Q2=Q3

B、Q2>Q1>Q3

C、Q2>Q3>Q1

D、Q2=Q3>Q1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图，该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1mol·L-1盐酸和醋酸溶液；②用

量取10．00mL1mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加人两个锥形瓶中；

③用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为

④在广口瓶中装足量的水。按图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录

；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应

，读出量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：

。（2）本实验中应选用

（填序号）的量筒。

A．100mL

B．200mL

C．500mL（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=

。（4）简述速率不等的原因

，铜丝不与酸接触的原因是

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。（1）

A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是_______________。（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是__________________。（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是_________________________________。（4）0.1molA与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是__________L。（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是________________________________________。参考答案：（1）C3H6O3

（2）羧基

（3）

（4）2.24（5）

略18.⑴在温度t℃时，pH＝3的某水溶液中c(OH－)＝10－9mol／L，则该温度下水的离子积Kw＝

，t

25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，在此温度下pH均为4的硫酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为______________________。该温度下，将100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH＝

。⑵将标准状况下的4.48L氨气完全溶解在含0.05molH2SO4的水溶液中形成1L溶液，所得溶液pH＝9，其中离子浓度由大到小的顺序

。无论氨水与硫酸以何种比例混合，溶液中始终存在的等量关系是c(NH4+)+c(H+)＝

。

⑶常温下，pH＝10的强碱AOH和1×10－4mol/L的三元酸H3B等体积混合后溶液显酸性，生成盐的化学式为

。若AOH与H3B完全中和所得正盐溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为

。参考答案：⑴10?12

；

＞

；

1∶