安徽省黄山市金川中学高一化学联考试题含解析

安徽省黄山市金川中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（

）A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B.常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应C.水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂，高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维D.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示参考答案：A【详解】A．水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料，A项错误；B．单质硅在常温下性质不活泼，B项正确；C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂或无机粘合剂；硅单质属于半导体，高纯硅可用于制作太阳能电池；二氧化硅具有良好的透光性，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维，C项正确；D．硅酸盐种类繁多，结构复杂可以用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，一般氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“·”隔开，D项正确；答案选A。2.下列说法正确的是A.NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C.BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D.Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质参考答案：D【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，A错误；B．CO2溶于水能导电，是与水反应生成碳酸的缘故，碳酸是电解质，CO2是非电解质，B错误；C．BaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，其溶于水的部分完全电离，则BaSO4是电解质，C错误；D．Cl2的水溶液能够导电，是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的缘故，氯气是单质，则Cl2既不是电解质也不是非电解质，D正确；答案为D。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。3.图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（

）

A.H2S

B.HCl

C.SiH4

D.PH3参考答案：C略4.除去镁粉中混有的少量铝粉,

可选用的试剂是A.

盐酸

B.

NaOH溶液

C.

硝酸

D.

食盐水参考答案：B要除去镁粉中混有的少量铝粉，除杂过程中要遵循：不增加新的杂质，原物质不得减少，易分离杂质，原物质易复原。显然除杂试剂不能和镁条反应，同时要除去铝粉，选NaOH溶液，充分反应后过滤操作就可以得到纯净的镁粉了。所涉及的方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。5.钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A.铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B.铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C.碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D.氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱参考答案：B【详解】A．铯的密度比水大，放入水会沉在水底，故A错误；B．同主族的金属元素，从上到下，与水反应的剧烈程度增大，铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故B正确；C．同一族的元素及其化合物的性质具有相似性，碳酸钠受热不分解，因此碳酸铯加热时不易分解，故C错误；D．同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，形成碱的碱性逐渐增强，因此氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强，故D错误；答案选B。6.现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（

）

物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm)溶解性乙二醇C2H6O2－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶A．分液法

B．结晶法

C．蒸馏法

D．过滤法参考答案：C略7.下列说法正确的是（）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．化学反应速率的单位由浓度单位决定C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比参考答案：D【考点】化学反应速率的概念．【分析】A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定；C．化学反应速率均为正值；D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比．【解答】解：A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示，故A错误；B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故B错误；C．反应过程中，反应物浓度逐渐变小，用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故C错误；D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，故D正确；故选D．8.实验室里需用420mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，操作正确的是（

）A.用天平称取6.72g硫酸铜,加入500mL水

B.用天平称取7.0g硫酸铜,加入500mL水C.用天平称取12.5g胆矾,配成500mL溶液

D.用天平称取10.5g胆矾,配成500mL溶液参考答案：C略9.下列离子方程式书写正确的是（

）A.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=H2O＋BaSO4↓

B.向澄清石灰水中加入硝酸溶液H+＋OH-=H2O

C.向氧化镁中加入硫酸溶液Mg2+＋SO42-=MgSO4

D.向硝酸银溶液中加入锌粉Zn＋Ag+=Zn2+＋Ag参考答案：B略10.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A.100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.对于可逆反应2CO+2NO

N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生参考答案：B略11.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在干燥致密不透气的土壤中C.在潮湿疏松透气的土壤中D.在含碳粒较多的潮湿透气中性土壤中.参考答案：B略12.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Y、Z同周期，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（

）

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物C．X与Y形成化合物的化学式为YX

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B略13.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向浓硝酸中伸入铜丝：3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OB.向铝盐溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓C.向水中通入NO2：3NO2+H2O2H++2NO3-+NOD.向亚硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：SO32-+2H+SO2↑+H2O参考答案：C【详解】A.向浓硝酸中伸入铜丝，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+4H++2NO3－═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；B.铝盐可以和一水合氨发生反应生成氢氧化铝沉淀，生成的Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸拆成离子形式，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正确；D.亚硫酸钠溶液中加入硝酸，二者发生氧化还原反应生成硫酸、NO和水，离子方程式为：3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑，故D错误。故选C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。

14.下某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg,锰lmg。此处所标成分是指A．分子

B．原子

C．单质D．元素参考答案：D15.仪器名称为“量筒”的是()

参考答案：CA为圆底烧瓶，B为分液漏斗，C为量筒，D为研钵，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

(1)选用的仪器有：①量筒②烧杯③玻璃棒④____________，⑤____________。(2)下列各操作正确的顺序为____________________________。A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中

E．稀释浓H2SO4

F．将溶液转入容量瓶(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应____________，否则会使浓度偏____________。③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏___________。参考答案：(8分)(1)500mL容量瓶胶头滴管（每空1分）(2)A、E、F、D、C、B（2分）(3)①13.6（1分）②恢复至室温（1分）高（1分）③高（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）已知一定条件下，CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为

反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为：

。参考答案：（4分）（每空2分）

放热

CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g);△H=—41kJ/mol。略18.I.下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________II.实验室要配制100mL2mol／LNaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是____________________（填序号）。①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。参考答案：I.漏斗

蒸馏烧瓶

冷凝管

分液漏斗

坩埚

II.(1)100mL容量瓶

(2)11.7

(3)①③⑤②④

(4)偏低解析：I由仪器的图形可知A为漏斗，B蒸馏烧瓶，C为冷凝管，D为分液漏斗，E为坩埚，故答案为：漏斗；蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；坩埚；II(1)用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制100mL

2mol/L

NaCl溶液，应选择100mL容量瓶，所以还缺少的仪器：100

mL容量瓶；故答案为：100

mL容量瓶；(2)配制100mL

2mol/L