安徽省黄山市西溪南高级职业中学高一化学测试题含解析

安徽省黄山市西溪南高级职业中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.120℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是A．C2-H6与C2H4

B．C2H6与CH4

C．C3H8与CH4

D．CH4与C2H4参考答案：AD略2.可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是：（

）A.混合气体的体积恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.

H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等参考答案：B3.已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A.R

B.R

C.R

D．a＋ba－2R参考答案：C略4.已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（）A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，结合选项分析解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，A．通过以上分析知，Y、Z、X、W的原子序数依次减小，故A正确；B．X是O元素，W是H元素，W与X可形成的H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，故B正确；C．W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物为NaHSO4，为强酸强碱酸式盐，其溶液显酸性，故C正确；D．X的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物是H2S，水中含有氢键但硫化氢不含氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故D错误；故选D．5.下列物质分类正确的是 A．CO2、CO均为酸性氧化物

B．氯水、氨水均为混合物C．纯碱、火碱均为属于碱

D．牛奶、醋酸均为胶体参考答案：B6.下列说法中正确的是

A.金属Al能够导电，是因为金属Al在电流的作用下发生了电离B.食盐水能导电是因为NaCl溶液中含有能自由移动的、带负电的电子C.CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质D.CaCO3难溶于水，但CaCO3是电解质参考答案：D略7.在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是A.Ca（OH）2溶液

B．氨水C．Na2SO3溶液

D．KCl溶液参考答案：B略8.下列化学式一定表示一种纯净物的是A．C2H6

B．C2H4Br2

C．C4H10

D．C5H12参考答案：A略9.最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。下列说法正确的是

A．“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C10.下列关于反应热的叙述，正确的是(

)A．吸热反应一定要高温才能发生B．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C．已知C(s，石墨)＝C(s，金刚石)△H＝+1.9kJ/mol，则石墨比金刚石稳定D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=—483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ参考答案：C11.下列各项中表示正确的是A.F－结构示意图： B.CH4的球棍模型示意图：C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：参考答案：A【详解】A项、氟离子核外电子总数为10，最外层为8个电子，离子的结构示意图为，故A正确；B项、为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为，故B错误；C项、NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，故C错误；D项、氮气的电子式为：，将电子式中的共用电子对换成短线，即为氮气的结构式，则氮气的结构式为N≡N，故D错误；故选A。【点睛】注意球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系。

12.与乙烯所含碳、氢元素的质量百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是（

）

A

环丙烷

B

乙烷

C

甲烷

D

CH3CH=CH2参考答案：A略13.下列离子方程式正确的是A.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=-BaSO4↓+2H2OC.向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2溶液.Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+参考答案：BA.Fe与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B.向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2

至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=-BaSO4↓+2H2O，故B正确；C.向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2

溶液：.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D.向CaCl2

溶液中通入少量的CO2气体:不反应，只能发生CaCO3与HCl的反应，强酸制弱酸，故D错误；故选B。14.将30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（

）A．0.3mol·L―1B．0.05mol·L―1C．0.03mol·L―1D．0.04mol·L―1参考答案：C略15.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列说法不正确的是A.负极是铝失电子被氧化B.该电池通常只需更换铝板就可继续使用C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极参考答案：D分析：根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，正极上通入空气，发生还原反应，结合原电池的工作原理解答该题。详解：A、负极是铝失电子被氧化，发生氧化反应，A正确；B、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，B正确；C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，可以加快反应速率，C正确；D、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，D错误；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：（1）下列实验操作，错误的是____________________（填写序号）。a.用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立b.称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码c.试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热d.用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味（2）实验室需要450mL0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL0.5mol·L-1硫酸溶液。请回答下列问题:①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有

。②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。a．使用容量瓶前检验是否漏水b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。③配制450mL0.1mol·L-1NaOH溶液的实验步骤如下：a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。④根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好。参考答案：（16分）（1）bcd（2分）（2）①AC（2分）

烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）②

ad（2分）

③2.0（2分）

abdcfe（2分）④13.6（2分）

15（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：

．（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置

（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：

．当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为g．（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入极（填a或b，下同），电子从极流出，电解质溶液中OH﹣向极移动．（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是（填编号）A．固体硫

B．硫蒸气．

参考答案：（1）2H++2e﹣=H2↑；（2）能；Al为负极，Mg为正极；0.18；（3）b；b；b；（4）B．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Al作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子，负极上Al失去电子；（2）Al、Mg、NaOH溶液构成的原电池中，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，正极上水中的氢离子得到电子，根据电池反应来解答；（3）原电池中，电子从负极流出，阴离子移向负极；（4）等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多．【解答】解：（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Al作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；（2）Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，正极上水中的氢离子得到电子，发生电池离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，当反应中收集到标准状况下224mL即0.1mol气体时，耗的电极Al的质量为：×27g/mol=0.18g，故答案为：能；Al为负极，Mg为正极；0.18；（3）甲烷燃料电池中，通入燃料甲烷的电极是负极，电子从负极流出，电解质里的阴离子移向负极，故答案为：b；b；b；（4）等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故答案为：B．18.（16分）根据下列短周期元素性质的数据完成下列问题：元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径（10—10m）1.201.431.020.990.741.860.85主要化合价+5－3+3+6－2+7－1－2+1+5－3（1）上述元素处于同一主族的有：

，元素④在周期表中的位置为：

。（2）比较①、③、④的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（由强到弱、用化学式表示）：

；比较②、⑤、⑥、⑦形成的离子半径大小（由大到小，用离子符号表示）

。（3）元素②的氧化物被称为

氧化物，写出该氧化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

；与元素④的气态氢化物的水溶液反应的化学方程式：

。（4）元素③的氧化物有两种：

和

。写出两者之中能与O2继续反应的化学反应方程式：

由于该气体会造成酸