安徽省黄山市齐武中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

安徽省黄山市齐武中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有X、Y、Z三种元素：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。(1)试写出其元素符号：X__________，Y___________，Z____________。(2)写出下列化合物的分子式：XZ__________________，X2Y______________。(3)写出Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式______________________。参考答案：(1)HOCl

(2)HClH2O(3)Cl2＋H2O===HCl＋HClO2.恒温恒容条件下，能使正反应速率加快的是（

）

A.减少C或D的物质的量

B.体积不变充入氦气使压强增大C.减少B的物质的量

D.增大A或B的物质的量参考答案：D略3.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法正确的是：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·s）；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·s）；③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等；④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略4.在常温下，和溴水、氢氧化铜、碳酸钠溶液都反应的物质是

A．乙醇

B．丙烯酸

C．乙酸

D．丙稀参考答案：B略5.关于HOOC—CH===CH—CH2OH的下列说法不正确的是()A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4molO2B．能发生取代、加成、氧化、中和等反应C．分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC—CH===CH—CH2OHD．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应 参考答案：C由结构简式知分子式为C4H6O3，1mol该物质充分燃烧耗4molO2，A项正确。该有机物有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，具备烯烃、醇和羧酸的性质，B、D项正确。醇羟基能与Na反应，故该有机物与Na反应时生成NaOOC—CH===CH—CH2ONa，C项错误。6.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④参考答案：B7.四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是

参考答案：CA，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，属于固体+液体→气体，H2难溶于水，可用排水法收集H2，两套装置都可以；B，CH4的密度比空气小，可用向下排空气法收集CH4，两套装置都可以；C，CaO与浓氨水作用可产生NH3，属于固体+液体→气体，前一套装置可以，NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口会重新化合成NH4Cl，NH4Cl直接受热分解不能制得NH3，后一套装置原理错误不能制得NH3；D，HCl极易溶于水，HCl与H2O可形成喷泉，前一套装置引发喷泉的操作：打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，后一套装置引发喷泉的操作：打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，两套装置都可以；答案选C。8.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(

)A.负极反应式为Mg-2e－=Mg2＋B.正极反应式为Ag＋+e－=AgC.也能被KCl溶液激活D.镁电极也会与水发生反应参考答案：BA、Mg—AgCl电池，活泼金属Mg是还原剂，负极反应式为：Mg-2e－=Mg2＋，正确；B、Mg—AgCl电池，AgCl是氧化剂，正极反应为：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，错误；C、KCl溶液为电解质溶液，溶液中含有自由移动的离子，因此Mg—AgCl电池也能被KCl溶液激活，正确；D、镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H20=Mg(OH)2+H2↑，正确；故选B。点睛：本题主要考查原电池的基本原理。原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。Mg—AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂，AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，负极反应式为:Mg-2e－=Mg2＋。9.已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A．大于50%

B．等于50%

C．小于50%

D．无法确定参考答案：A略10.下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是A、HCl和MgCl2

B、H2O和CO2

C、Ar和CCl4

D、NH4Cl和NaOH参考答案：D略11.在地壳中含量最多的金属元素是（）A．铁

B．氧

C．硅

D．铝参考答案：D考点：金属冶炼的一般原理．专题：金属概论与碱元素．分析：根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑．解答：解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝．故选D．点评：解答本题关键是要知道金属元素的判断方法，掌握地壳中含量最多的前五种元素．12.下列比较，不正确的是（）A．金属性：Na＞Mg＞Al

B．原子半径：Na＞S＞OC．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH

D．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4参考答案：D考点：元素周期律的作用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同周期从左到右金属性减弱；B、电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；C、金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强；D、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A、同周期从左到右金属性减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，故A正确；B、电子层数越多原子半径越大，原子半径：S＞O，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na＞S，所以原子半径：Na＞S＞O，故B正确；C、金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Li，则碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，则酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D错误．故选D．点评：本题考查了金属性、非金属性、原子半径等的大小比较，侧重元素周期律的应用的考查，题目难度不大．13.近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是A.硫化氢分子很稳定，受热难分解B.硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C.将硫化氢通入溴水，溴水褪色D.硫化氢是电解质，其电离方程式是：H2S2H?+S2-参考答案：C14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(

)A.H+、Ca2+、CO3－、Cl－

B.Na+、K+、OH－、Cl－C.Na+、Mg2+、SO42－、OH－

D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42-参考答案：BA、H+存在的条件下，CO3-不能共存，故A不选；B、不生成沉淀气体和水，故B正确；C、Mg(OH)2能形成沉淀，故C不选；D、BaSO4沉淀，故D不选；故B正确。15.X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜Y C．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y 参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【专题】元素周期律与元素周期表专题． 【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．【解答】解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多． A、X元素处于Y元素的下一周期，原子序数X＞Y，故A错误； B、X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径X＞Y，故B错误； C、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＜Y，故C错误； D、A能形成阳离子，说明X为金属元素，最外层电子数较少，B能形成阴离子，说明Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故原子最外层电子数X＜Y，故D正确． 故选：D． 【点评】考查结构与位置的关系、半径比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在温度为70～80的水浴中，目的是

。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。（3）乙醇的催化氧化反应是

反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为

。（4）控制鼓气速度的方法是

，若鼓气速度过快则会

，若鼓气速度过慢则会

。（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接

、

接丙。接入戊装置的目的是

。参考答案：（1）使生成乙醇蒸汽的速率加快；（相同意思也可以）（2分）（3）放热（1分）；2CHCHOH＋O2CHCHO＋HO（2分）。（4）控制甲中单位时间内气泡数（1分）；带走过多热量，难以保证反应所需温度（1分）；反应放热太少，不能达到反应需要温度（1分）（5）b、a（2分）；起到安全瓶作用；（防止倒吸）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列十种物质：①H2②铝

③醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3⑩NaHSO4（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：属于非电解质的是

属于弱电解质的是

属于强电解质的是

能导电的是

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为

．（3）⑩在水中的电离方程式为

，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为

．（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：

．（5）将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式

．参考答案：（1）④；③；⑤⑥⑨⑩；②⑦⑧⑨；（2）Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；（3）NaHSO4=Na++H++SO42﹣；1.2mol/L；（4）Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O；（5）Ba2++OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O【考点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；物质的量浓度的相关计算；强电解质和弱电解质的概念．【分析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；物质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子；（2）H++OH﹣═H2O表示强酸或者强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水；（3）硫酸氢钠为强电解质，完全电离；硫酸铝为强电解质，完全电离，所以硫酸根离子浓度为硫酸铝浓度的3倍，依据C=计算硫酸的铝的物质的量浓度，然后计算硫酸根离子浓度；（4）少量二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水；（5）硫酸氢钠与氢氧化钡1：1反应Ba2+离子恰好完全沉淀．【解答】解：（1）①H2不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；②铝含自由电子，能够导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；③醋酸不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电；在水溶液里能部分电离出离子而导电的化合物，是电解质，属于弱电解质；④CO2不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电；本身不能电离，属于非电解质；⑤H2SO4不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电；在水溶液里能全部电离出离子而导电的化合物，是电解质，属于强电解质；⑥Ba（OH）2固体不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电；在水溶液里或熔融状态下能全部电离出离子而导电的化合物，是电解质，属于强电解质；⑦氨水含自由移动的离子，能导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧稀硝酸含自由移动的离子，能导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑨熔融Al2（SO4）3含自由移动的离子，能导电；在水溶液里或熔融状态下能全部电离出离子而导电的化合物，是电解质，属于强电解质；⑩NaHSO4不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电；在水溶液里或熔融状态下能全部电离出离子而导电的化合物，是电解质，属于强电解质；所以：属于非电解质的是：④；属于弱电解质的是；③；属于强电解质的是：⑤⑥⑨⑩；能导电的是：②⑦⑧⑨；故答案为：④；③；⑤⑥⑨⑩；②⑦⑧⑨；（2）H++OH﹣═H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示硝酸与氢氧化钡的反应，化学方程式：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；（3）硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；34.2g硫酸铝0.1mol，硫酸铝的物质的量浓度C==0.4mol/L，硫酸铝为强电解质，完全电离，所以硫酸根离子浓度为硫酸铝浓度的3倍，所以硫