山东省东营市四扣中学高二化学下学期期末试题含解析

山东省东营市四扣中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．④⑥参考答案：A试题分析：化学平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，生成物的产量一定增加，②、⑤正确。若减小生成物浓度，平衡向右移动，生成物质量分数减小，①错误；增大一种反应物浓度，另一种反应物转化率增大，而它本身转化率降低，③错误；增加反应物浓度，平衡向右移动，④错误；催化剂对平衡移动无影响，⑥错误。答案选A.考点：化学平衡移动2.用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质，正确的是（

）A．溴苯中的溴（NaOH溶液，分液）

B．溴乙烷中的乙醇（四氯化碳，分液）C．苯中的苯酚（浓溴水，过滤）

D．乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液，分液）参考答案：3.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是（

）A、混合气体的压强不再变化B、X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1C、单位时间内生成lmolY的同时分解2molXD、X的分解速率与Y的消耗速率相等参考答案：A略4.固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27Ω-1·cm-1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是()A．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2

B．I2+2Ag++2e-=2AgIC．Ag－e-=Ag+

D．I2+2Rb++2e-=2RbI参考答案：D略5.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A．1molB和3molC

B．2molA

1molB和1molHe（不参加反应）

C．1molB和1molC

D．2molA

3molB和3molC参考答案：B略6.在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气参考答案：B略7.下列叙述正确的是A．原电池中阳离子向负极移动B．原电池的负极发生氧化反应C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快D．白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快参考答案：BC8.下列各组物质能用分液漏斗进行分离的是

A．汽油和四氯化碳

B．碘与四氯化碳

C．酒精与汽油

D．水与苯参考答案：D略9.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是（

）

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－＝Cu

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋参考答案：B略10.下列混合物在物质的量一定时，组内各物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗O2的量不变的是A．甲烷、乙烯、甲醇

B．乙烯、乙醇、羟基丙酸C．乙炔、苯、苯乙烯

D．丙烯、2－丁烯、丁醛参考答案：B略11.据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是（

）A

太阳能

B.

石油

C

天然气

D

酒精参考答案：B12.下列物质提纯的方法正确的是

A．除去乙烷中的乙烯：将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶

B．除去乙酸中的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏即可

C．除去KCl溶液中K2CO3：加入过量HCl溶液后再加入NaOH溶液调节溶液至中性

D．除去甲苯中的苯酚：在混合物中加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液参考答案：D略13.、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是：（

）

A．溶液中pH盐酸比醋酸大

B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快D．中和NaOH溶液的能力相同参考答案：A略14.下列说法正确的是

（

）

A．含醛基的有机物一定能发生银镜反应

B．在氧气中燃烧时，只生成CO2和H2O的物质一定是烃

C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸

D．一定条件下能跟NaOH溶液反应的有机物一定是羧酸或酚类参考答案：A略15.取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是

A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应C．乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯自身生成聚乙烯的反应参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL0.50mol?L﹣1盐酸跟50

mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

（填“相等”或“不相等”），简述理由：

．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol?L﹣1CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会

．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定

次温度．参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒；（2）隔热；（3）偏小；（4）不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）偏小；偏小；（6）3．【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．（5）根据弱电解质电离吸热分析；（6）需测3次温度，即测量盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度．【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；CH3COOH溶液为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；故答案为：偏小；偏小；（6）实验要盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度，至少需要测量3次，故答案为：3．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用VSEPR理论判断：物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状NH4+

NCl3

参考答案：用VSEPR理论判断：物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状NH4+0Sp3正四面体NCl31Sp3三角锥形

略18.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa

b．Na2CO3

c．NaClO

d．NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是_______________________(用字母表示)(2)常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)A．c（H+）

B．c(H+)／c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH—)

D．c(OH-)／c(H+)(3)体积均为l00mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是：______________________________________。(4)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO—)—c(Na+)=_______mol·L—1(填精确值)，c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______。参考答案：（1）adcb（2）BD（3）小于

稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小（4）9.9×10－7

18

略19.反应3Fe（S）+4H2O====Fe3O