山东省东营市垦利县第二中学高一化学上学期期末试卷含解析_第1页
山东省东营市垦利县第二中学高一化学上学期期末试卷含解析_第2页
山东省东营市垦利县第二中学高一化学上学期期末试卷含解析_第3页
山东省东营市垦利县第二中学高一化学上学期期末试卷含解析_第4页
山东省东营市垦利县第二中学高一化学上学期期末试卷含解析_第5页
已阅读5页,还剩6页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

山东省东营市垦利县第二中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列电离方程式中,正确的是A.Al2(SO4)3==2Al+3+3SO4-2

B.Na2CO3==Na2++CO32-C.NaOH==Na++OH-

D.NaHCO3==Na++H++CO32-参考答案:C略2.下列关于化学能与其它能量相互转化的说法不正确的是()A.化学反应过程中既发生物质变化,也发生能量变化B.可逆反应的正反应若是放热反应,则其逆反应必然是吸热反应C.图所示装置不能将化学能转化为电能D.图所示的反应无需加热都能发生参考答案:D【详解】A.化学反应过程中既发生物质变化,也发生能量变化,A正确;B.可逆反应的正反应若是放热反应,则其逆反应必然是吸热反应,B正确;C.图所示装置没有盐桥,无法构成闭合回路,不能将化学能转化为电能,C正确;D.图所示的反应为放热反应,但并不是所有的放热反应都无需加热,如燃烧反应等,D错误;故答案选D。3.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。下列说法正确的是(

A.a电极是阴极

B.a极区的KI最终转变为KIO3C.阳极电极反应:4OH—-4e—=2H2O+O2↑D.电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区参考答案:B略4.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(

)A.金属镁与稀盐酸反应:有气泡逸出Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应:有白色沉淀生成Ba2++SO===BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应:有气泡逸出Na2CO3+2H+===2Na++CO2↑+H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:有白色沉淀产生2HCO+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO参考答案:B略5.下列说法不正确的是

()A.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程B.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C.反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律D.溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡参考答案:C略6.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作不正确的是

A、使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水

B、容量瓶用蒸馏水洗净后,不必烘干即可使用

C、称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中

D、定容颠倒摇匀后发现凹液面下降,不加水至刻度线参考答案:C略7.对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是A.硫元素的质量比为5∶4 B.分子数之比为1∶1C.原子总数之比为4∶3

D.质量之比为1∶1参考答案:B略8.下列离子方程式书写错误的是

A.少量CO2通入过量的氢氧化钠溶液中:CO2+OH-=HCO3-B.将Al投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑C.石英与烧碱溶液共热:SiO2+2OH-SiO32-+H2O

D.水玻璃中加入稀盐酸:SiO32-+2H+=H2SiO3↓参考答案:A略9.合成聚氯乙烯,下列的说法正确的是(

A.用食盐、水和乙烯为原料可以合成聚氯乙烯B.用氯气和乙炔为原料可以直接合成聚氯乙烯C.合成聚氯乙烯一定涉及氧化还原反应D.合成聚氯乙烯一定涉及加成聚合反应参考答案:D略10.某无色透明溶液,在酸性环境下能大量共存的离子组是A.Na+

K+

SiO32-

Cl-

B.Na+

SO42-

HCO3-

C1-C.K+

MnO4-NO3-

Fe2+

D.Mg2+

Cl-

NH4+

SO42-参考答案:D11.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口,常看到有白色固体生成,该白色固体是

A.氢氧化钠B.氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠参考答案:C略12.富含维生素A的食物为

A.动物肝脏

B.水果

C.谷物

D.面包参考答案:A13.下列物质加入水中显著放热的是A.生石灰

B.酒精

C.固体NaCl

D.固体KNO3参考答案:A14.1L0.1mol·L-1的K2SO4溶液中A.K+的物质的量为0.1molB.SO42-的物质的量为0.2molC.K+的物质的量浓度为0.1mol·L-1D.SO42-的物质的量浓度为0.1mol·L-1参考答案:D试题分析:电解质的电离方程式是:K2SO4=2K++SO42-;所以盐的浓度与电离产生的离子的浓度关系符合电离方程式的关系。A.n(K2SO4)=0.1mol,所以K+的物质的量为0.2mol,错误;B.n(K2SO4)=0.1mol,所以SO42-的物质的量为0.1mol,错误;C.c(K2SO4)="0.1"mol/L,所以K+的物质的量浓度为0.2mol/L,错误;D.c(K2SO4)="0.1"mol/L,所以SO42-的物质的量浓度为0.1mol/L,正确。15.某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的13倍,取标准状况下该混合气体4.48L,通入足量溴水中,溴水增重2.8g,此两种烃是A.甲烷和丙烯B.甲烷和丁烯

C.乙烷和乙烯

D.乙烯和丁烯参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(1)写出下图中序号①~③仪器的名称:①_________;

②_________;③__________;仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有_______.(填仪器序号)(2)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容.现用该浓硫酸配制480mL

1mol?L-1的稀硫酸.请回答下列问题:a.该硫酸的物质的量浓度为__________mol?L-1b.经计算,配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL;c.配制过程中下列各项操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____(双选)A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水B.所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时,俯视容量瓶刻度线D.摇匀后静置发现液面低于刻度线,继续滴加蒸馏水至刻度处.参考答案:(1)蒸馏烧瓶

冷凝管

分液漏斗

③④

(2)18.4

27.2

BD【分析】(1)①为蒸馏装置,需要的仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶等,②为分液操作;③为容量瓶,结合仪器的结构分析;分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水;(2)a.根据溶液的物质的量浓度C=1000ρω/M来计算;b.根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算;c.分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响,根据c=n/V判断对所配溶液浓度的影响.【详解】(1)根据仪器的结构特点,得到:①是蒸馏烧瓶,②是冷凝管,③是分液漏斗;④是容量瓶,故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;分液漏斗;分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水;故答案为:③④(2)a.溶液的物质的量浓度C=1000ρω/M=1000×1.84g/ml×98%/98g·mol-1=18.4mol·L-1,故答案为:18.4;b.由于无480ml容量瓶,故选用500ml容量瓶,配制480mL1mol·L-1的稀硫酸,设需要的浓硫酸的体积为Vml,根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知:18.4mol·L-1×Vml=1mol·L-1×500mL,解得V=27.2mL;故答案为:27.2;c.A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水,配制过程中需要滴加蒸馏水,故此无影响,故A不选;B、所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤,导致浓溶液物质的量偏小,根据c=n/V判断可知浓度偏低,故B选;C、定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容,故导致稀溶液体积偏小,根据c=n/V判断可知浓度偏高,故C不选;D、定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处,导致稀溶液体积偏大,根据c=n/V判断可知浓度偏低,故D选;故选BD。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(本题共8分)“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以制取乙酸乙酯。回答下列问题:

(1)浓硫酸的作用是:

(2)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是

。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。(4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

。(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。

①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水

②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸

③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度相等

⑥反应不再继续进行参考答案:(1)

催化作用;吸水作用(1分)(2)分液(1分)(3)中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味,溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯。(1分)(4)CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3

+H2O(2分)(5)②④⑥(3分)略18.针对下列9种元素,完成以下各小题周期IAⅡAⅢAⅣA

ⅥAⅦAO2

①②③

3④⑤⑥⑦

⑧⑨

(1)常见单质为有色气体的元素是_______(填名称)。(2)用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程_________。(3)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________(填化学式)。(4)④和⑥两者的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。(5)⑦的单质的用途正确的是_____。A.光导纤维

B.太阳能电池

C.普通玻璃

D.计算机芯片(6)元素①和⑦非金属性较强是____(填写元素符号),写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为:_______。参考答案:(1)氯(2)(3)HClO4(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(5)BD(6)C;Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓试题分析:根据元素在元素周期表的位置判断①为碳元素,②为氮元素,③为氧元素,④为钠元素,⑤为镁元素,⑥为铝元素,⑦为硅元素,⑧为硫元素,⑨为氯元素。(1)常温下,氯气为黄绿色气体,单质为有色气体的元素是氯。(2)氯化钠的形成过程为。(3)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4。(4)氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(5)硅单质可用作太阳能电池和计算机芯片,选BD。(6)同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱,碳元素和硅元素中非金属性较强的是C,元素的非金属性越强,最高价氧化物水化物的酸性越强,可利用反应:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓证明。19.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子半径与最外层电子数的关系如下如图。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,D离子核外电子排布与C2-相同。由此推知:A________,B________,C________,D________,E________(填元素名称)参考答案:碳

硅解析:E和A最外层电子数相同,属于同主族元素,因为E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论