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文档简介

山东省东营市大王中心中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法不正确的是

A.镀层破损后,镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀

B.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D、等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧,后者放出的热量多参考答案:B略2.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g,其密度是相同条件下H2的12.5倍,该混合气通过Br2水时,Br2水增重8.4g,则组成该混合气的可能是

A.甲烷、乙烯

B.丙烷、乙烯

C.乙烷、丙烯

D.甲烷、丙烯参考答案:A略3.1mol某烃在氧气中完全燃烧,需要消耗氧气179.2

L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气发生一氯取代反应能生成三种沸点不同的取代物。该烃的结构简式是参考答案:B略4.在密闭容器中一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.20mol/L。下列有关判断正确的是(

)A.x+y﹥z

B.平衡向逆反应方向移动

C.B的转化率降低

D.C的体积分数增大参考答案:D略5.“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等来设计化学反应。下列各反应符合“绿色化学”思想的是

A.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO4(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

B.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO4(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

D.制CuSO4:2Cu+O22CuO;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O参考答案:D略6.下列说法不正确的是()A.O2与O3互为同素异形体B.35Cl与37Cl互为同位素,两者核外电子排布不同C.CH4与C3H8一定互为同系物D.CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体参考答案:B【考点】原子核外电子排布.【分析】A.O2与O3为O元素的不同单质;B.35Cl与37Cl的质子数均为17,中子数不同;D.CH4与C3H8均为烷烃;D.CH3CH2NO2与H2NCH2COOH的分子式相同,结构不同.【解答】解:A.O2与O3为O元素的不同单质,二者互为同素异形体,故A正确;B.35Cl与37Cl的质子数均为17,中子数不同,二者互为同位素,且核外电子排布相同,故B错误;D.CH4与C3H8均为烷烃,一定互为同系物,故C正确;D.CH3CH2NO2与H2NCH2COOH的分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故D正确;故选B.7.A2+B2===2AB的反应历程可以看作如下(△H表示该过程的能量变化):

Ⅰ.A2===A+A

△H1

Ⅱ.B2===B+B

△H2

Ⅲ.A+B===AB

△H3则下列说法中正确的是()A.当△H3+(△H1+△H2)>0时,该反应是吸热反应;B.当2△H3+(△H1+△H2)>0时,该反应是放热反应;C.当2△H3+(△H1+△H2)<0时,该反应是放热反应;D.当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时,该反应是吸热反应;参考答案:C略8.实现下列变化,需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰升华

B.二氧化硅和生石灰熔化C.氯化钠和铁熔化

D.苯和乙烷蒸发参考答案:AD9.下列说法正确的是A.量筒没有“0”刻度B.先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pHC.浓硝酸盛放在棕色广口试剂瓶中D.在酸碱中和滴定实验中,用20mL量筒量取20.00mL待测NaOH溶液

参考答案:A10.下列化合物属于苯的同系物的是

(

)

A

B

C

D参考答案:A略11.强酸溶液A与强碱溶液B,在常温下其pH之和为15,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好为7,则A与B的体积比为(

A、1:1

B、2:1

C、1:10

D、10:1参考答案:D略12.在原电池和电解池的电极上所发生的反应,属于氧化反应的是()A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应参考答案:C考点:原电池和电解池的工作原理专题:电化学专题.分析:失电子化合价升高的物质发生氧化反应,得电子化合价降低的物质发生还原反应,据此分析解答.解答:解:原电池负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应;电解池中,阳极上失电子发生氧化反应,阴极上得电子发生还原反应,故选C.点评:本题以原电池和电解池原理为载体考查了氧化还原反应,难度不大,根据得失电子判断反应类型即可.13.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确是

(

)

序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)C

分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③DV1L④与V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1<V2参考答案:D14.下列电离方程式书写不正确的是A、2H2O

H3O++OH—

B、H2S

H++HS—C、NaHS

Na++HS—

D、HCO3—+H2O

H3O++CO32-参考答案:C略15.天然色素P(结构如下图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂,关于色素P的叙述错误的是

A.可以和溴水反应

B可用有机溶剂萃取C.分子中有三个苯环

D.1mo1色素P可以和4mo1Na0H反应参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.羟基是重要的官能团。某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象,比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。

①碳酸

②乙醇

③苯酚

④乙酸I.甲同学设计并实施了如下实验方案。编号实验操作实验现象结论及解释

1

分别取4种溶液,滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是①④溶液

2

向含酚酞的NaOH溶液中,各滴加等量的②③两种溶液②中无明显现象③中红色明显变浅滴加③时反应的化学方程式:

____

a_

_____3配制等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3溶液,并比较其pHNaHCO3溶液pH大于CH3COONa溶液

4将CO2通入C6H5ONa溶液中

______b______反应的化学方程式:___

c__

____结论:4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是(填序号)

d

II.乙同学在研究了甲同学的实验方案后,提出如下改进方案,能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性,实验仪器如下图所示。(1)利用上述仪器组装实验装置,其中A管插入(填字母,下同)_______中,B管插入__________中,C管插入_________中。(2)丙同学查资料发现乙酸有挥发性,于是在试管F之前增加了一个盛有________溶液的洗气装置,使乙同学的实验设计更加完善。ks5u参考答案:I.a:

b:产生白色浑浊C:

d:④①③②II.(1)D(或E),E(或D),F(答全,得2分)

(2)饱和NaHCO3溶液ks5u

略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.在1911年前后,物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(相对原子质量约为4的带2个单位正电荷的质子粒),射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现,过去一直认为原子是“实心球”,而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔,竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过,就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转,或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论。试写出其中的三点:(1)______________________________________________________________(2)______________________________________________________________(3)______________________________________________________________参考答案:(1)Au原子结构并非实心球体(2)Au原子核很小(3)Au原子核带正电18.(每空2分共8分)A、B、C、D、E五种芳香族化合物都是某些植物挥发性油的主要成分,有的是药物,有的是香料。它们的结构简式如下所示:请回答下列问题:

(1)这五种化合物中,互为同分异构体的是________。反应①采取了适当措施,使分子中烯键不起反应。以上反应式中的W是A~E中的某一化合物,则W是________;X是D的同分异构体,X的结构简式是________;(已知反应②属于加成反应)。1molB与足量浓溴水反应,消耗

molBr2。参考答案:(6)a、c略19.氰化钾是一种由剧毒的物质,贮存和使用时必须注意安全。已知:KCN+H2O2=KOCN+H2O,回答下列问题:(1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用元素符号表示,下同),电负性从大到小的顺序为_______,基态氮原子外围电子排布式为______。(2)H2O2中的共价键类型为__(填“σ键”或“π键”),其中氧原子的杂化轨道类型为______;分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线下;H2O2易溶于水除它们都是极性分子外,还因为____________________________________________________。(3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例);在与OCN-互为等电子体的微粒中,由一种元素组成的阴离子是_______。参考答案:(1)N>O>C

O>N>C

2s22p3

(2)σ键

sp3

不在

H2O2分子与H2O分子间可形成氢键

(3)CO2(或N2O)

N3-解析:(1)C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C,同周期自左而右电负性增大,故电负性:O>N>C

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