山东省东营市胜利第四中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

山东省东营市胜利第四中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比l∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，Y可以是（）A．N2的转化率

B．混合气体的密度C．密闭容器的压强D．H2的体积分数参考答案：答案：A2.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3mol／LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述不正确的是(

)

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L

C．参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol参考答案：B根据生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，即金属离子结合的氢氧根离子的物质的量为5.1/17=0.3(mol)，也等于反应中转移电子的物质的量。A、沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.3mol，所以至少需要氢氧化钠的体积是100mL，当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL，正确；B、反应中转移电子的物质的量是0.3mol，即NO物质的量是0.1mol，但未指明标准状况，所以气体的体积不一定是2.24L，错误；C、若金属全部是镁，则其质量为（0.3mol/2）×24g/mol=3.6g,若金属全部是铜，则其质量为（0.3mol/2）×64g/mol=9.6g，所以固体的总质量3.6g<m<9.6g，正确；D、金属全部溶解时被还原的硝酸等于生成的NO的物质的量0.1mol，未被还原的硝酸即与氢氧化钠反应生成硝酸钠的物质的量是0.3mol，所以共消耗硝酸0.4mol，正确，3.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．10gH218O含有的中子数为5NAB．1mol羟基(-OH)含有的电子数为10NAC．1mol氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NAD．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA参考答案：A4.下列有关常见有机物说法正确的是A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B．戊烷有三种同分异构体

C．石油的分馏、裂化均属于化学变化D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物参考答案：B解析：纤维素的多糖，A错误；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，B正确；石油的分馏是物理变化，C错误；油脂不是高分子，D错误。5.下列有关化学用语使用正确的是A．CaC2的电子式：

B．中子数为18的氯原子结构示意图：C．聚乙炔的结构简式：D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32－参考答案：C略6.用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8g。则此铅氧化物的化学式是（

）

A.PbO

B.Pb2O3

C.Pb3O4

D.PbO2参考答案：C略7.下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是A．减压过滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体参考答案：B略8.下列叙述正确的是 ()A．乙醇和乙二醇不属于同系物B．蛋白质的变性和盐析都是不可逆过程C．分子式为C7H6O2且分子结构中有苯环的有机物共有2种D．维生素C受热易被还原，所以生吃蔬菜比熟吃时维生素C损失小参考答案：A略9.2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价。下列有关PM2.5说法不正确的是A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成了气溶胶C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染参考答案：B略10.下列叙述正确的是（

）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：Ｃ11.下列说法中正确的是（

）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体参考答案：D略12.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说法正确的是

(

)WXYZ

A．Y的化学活泼性一定比W强B．Y元素的原子半径可能比X元素的小C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强ks5u

D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍参考答案：D略13.某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg,锰lmg。此处所标成分是指

(

)

A．分子

B．原子

C．单质

D．元素参考答案：答案：D14.以下说法：①福尔马林和纯盐酸都是混合物；②沼气和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；⑤臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；⑥氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（

）A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦参考答案：D略15.往Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4Al(SO4)2溶液，可能发生反应的离子方程式是A．NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－

2BaSO4+AlO2－+NH3·H2O+2H2O

B．Al3++SO42－+Ba2++3OH－

BaSO4+Al(OH)3

C．Al3++SO42－+Ba2++4OH－

BaSO4+AlO2－+H2O

D．2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－

3BaSO4+2Al(OH)3参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列装置可用于某些气体（或物质）的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理（加热及夹持、固定装置均略去），请回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复使用）：（1）当圆底烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸时，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。①仪器的连接顺序为A—D—B—B—C，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、________，证明H2有还原性的现象是________________②检查好装置的气密性后，在加热B之前必须进行的操作是________________________理由是

(2)若圆底烧瓶中盛装MnO2、分液漏斗中盛装浓盐酸，B中是纯铁粉，则可选用上述装置制取纯净的FeCl3(FeCl3遇水蒸气产生白雾）。①按气流由左向右流动的方向，选择适当的仪器与A相连进行实验，按装置的连接顺序完成下表：仪器编号作用A制备Cl2

②实验过程中，A、B两处均需要加热但不能同时加热，应先点燃

—段时间后再点燃

处酒精灯的理由是______________________________________③设计一种方案，验证实验结束后，B装置内固体中仍存在一定量的铁单质________________________________________参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共8分)

吸烟有害健康是一个世界范围内的大问题。据世界卫生组织资料，烟草中的有害物质约有4000余种，致癌物质有20种以上。吸烟占致癌因素的30％。我国是世界上最大的烟草消费国，中国日益严重的烟草危害愈来愈受到人们的关注。近来国内外形势的发展进一步表明需要对吸烟所致的发病和死亡及社会经济负担的增加给予足够的重视，中国有戒烟欲望的烟民约1亿4千万。盐酸安非他酮作为戒烟辅助药物于1997年在美国首次上市，它是美国市场上用于戒烟的第一种非尼古丁处方药。安非他酮的结构如右图所示:试用苯及不多于四个碳的有机物为原料制备之，反应步骤不能超过5步，无机试剂可自行选用。写出其合成路线：参考答案：(共8分)略18.[化学一一选修5:有机物的结构与性质]常温下，在镁屑和无水乙醚的混合体系中，滴加卤代烷，反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成，是重要的有机合成中间体。反应原理为:利用A（）来合成的流程如图所示:（1）物质A的名称为________；AB的反应类型是_________；（2）写出由A制备环戊酮（）的化学方程式__________；（3）写出由F生成G、G生成H的化学方程式__________；（4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有___________种；（5）写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_______；（写一种即可，已知同一个C原子上不能连接2个羟基）①芳香族化合物

②二元醇3分子中有5种化学环境的H原子（6）参照上述合成信息，以A和A制备的环戊酮（）为原料合成___________。参考答案：(1)环戊醇

消去反应

(2)

(3)、

(4)5

(5)或

(6)解析：⑴.通过A的结构可知，A分子为五个碳原子之间以单键连接构成的五元环，环上连接一个羟基，故A的名称为环戊醇，环戊醇在浓硫酸的作用下，加热发生消去反应生成环戊烯，故答案为：环戊醇；消去反应；⑵.环戊醇可以在Cu的催化作用下加热得到环戊酮，反应方程式为：，故答案为：；⑶.通过F和I的结构可知，五元环上增加一个双键，故F应先与溴发生加成，引入两个溴原子，生成G，反应方程式为：；G在NaOH的醇溶液作用下发生消去反应生成H，反应方程式为：，生成的H在酸性条件下生成I，故答案为：；；⑷.D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的物质结构可以是：，此种结构可以形成邻、间、对三种物质，则有3种同分异构体；还可以是和，所以符合条件的D的同分异构体共有5种，故答案是：5；⑸.I的同分异构体中，若为芳香族化合物，则结构中应含有苯环；属于二元醇，则结构中应含有2个羟基；分子中有5种化学环境的H原子，则2个羟基上的H应为1种，与两个羟基连接的碳原子上的H为1种，剩余1个碳原子构成的甲基上的H为1种，所以苯环上的H还有2种，故其结构应为对称结构，可以是：或，故答案为：：或；⑹.由环戊醇和环戊酮为原料合成，可以先用环戊醇与溴化氢发生取代反应生成，结合题中已知信息：，用在镁屑和无水乙醚的条件下反应后得到格氏试剂，再在乙醚的作用下与环戊酮反应，制得，最后在浓硫酸的作用下加热发生消去反应制得，故合成路线为：。

19.绿原酸（

）是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。

（1）绿原酸中的含氧官能团有：酯基、

。（2）B的分子式是