山东省东营市胜利第二高级中学高二化学上学期期末试题含解析

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山东省东营市胜利第二高级中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是.A.V（NaOH）＝0mL时，c(H+)＝1×10-2 mol?L-1B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol?L-1D.V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)参考答案：D略2. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（    ）A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 参考答案：C略3. 已知Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10﹣11，则Mg（OH）2在pH=12.00的NaOH溶液中Mg2+浓度为（　　）A．1.8×10﹣7mol?L﹣1   B．1.0×10﹣5 mol?L﹣1C．1.0×10﹣7 mol?L﹣1   D．1.8×10﹣9 mol?L﹣1参考答案：A考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10﹣11，pH=12的氢氧化镁溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，根据Ksp=c（Mg2+）?c2（OH﹣）计算．解答：解：已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10﹣11，pH=12的氢氧化镁溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，Ksp=c（Mg2+）?c2（OH﹣），则c（Mg2+）===1.8×10﹣7mol/L，故选A．点评：本题考查了溶度积的计算，侧重于基本原理的应用的考查，题目难度不大，注意基础知识的积累即可解答．4. 对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是                         A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1参考答案：A5. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（    ）A、 （Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B、 （Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C、 c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）D、 c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）参考答案：B略6. 下列关于原电池的叙述中，正确的是A. 把电能转化为化学能，使溶液发生氧化还原反应B. 电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极C. 外电路中电子从负极流向正极                D. 正极发生氧化反应参考答案：C略7. 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是A．二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色      B．二者互为同系物C．二者实验式相同                      D．聚乙烯是乙烯的缩聚产物参考答案：C略8. 化合物丙由如下反应得到  丙的结构简式不可能的是                                        （       ）    A.CH3CH2CHBrCH2Br                B.  CH3CH(CH2Br)2    C.CH3CHBrCHBrCH3                 D.（CH3）2CBrCH2Br参考答案：B略9. 下列说法中错误的是A.温度越高，酶的催化活性越强            B.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物C.在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐D.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应参考答案：A略10. 下列离子方程式中，正确的是（     ）A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O B．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓C．铜粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+= Fe2++Cu2+D．醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+ H+ ＝ CO2↑+ H2O 参考答案：A略11. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C. 加水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的小D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多参考答案：A略12. 下列叙述正确的是 　　A．苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙醇不能 　　B．乙醇易溶于水是因为乙醇与水形成了氢键C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，可用来消毒饮用水 　　D．常用重结晶方法对不纯的有机物进行提纯参考答案：BD略13. 2HCHO + NaOH（浓）—→CH3OH + HCOONa 反应中，甲醛发生的反应是（    ）  A．仅被氧化                  B．仅被还原  C．既被氧化又被还原          D．既未被氧化又未被还原参考答案：C略14. IBr的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可与水发生如下反应：IBr + H2O = HIO + HBr，下列说法正确的是A．IBr与Ca(OH)2反应，产物有CaBr2、Ca(IO)2和H2OB．IBr与水反应，IBr既是氧化剂又是还原剂    C．IBr与钾反应，化学方程式是2K + IBr = KI + KBr        D．IBr与铁反应，化学方程式是Fe + 2IBr = FeI2 + FeBr2参考答案：AC略15. 某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X蒸气对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是(　　) A．①②⑥     B．①③⑤    C．①②④     D．①②③④⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：           (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是           。 (2)现提供以下试剂：　A．酸性高锰酸钾溶液  B．氢氧化钠溶液  C．四氯化碳  D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。      同学正确选用试剂实验现象第一种方法    第二种方法    参考答案：（共11分）（1）Br2（2分）； Fe3+ （2分）   （2）（每空1分）乙  同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g)  bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。压强(kPa)2005001000B的浓度（mol/L）0.040.10.27   根据表中的数据，回答下列问题：  （1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡           移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是                                                                    。  （2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡           移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为                                                         参考答案：（1）不移动（1’），浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同（1’）   （2）正向（1’），加压至1000kPa时C物质变成了非气态物质（1’）略18. 配制Cu(NO3)2水溶液时应先________________，然后___________________.参考答案：(1)  将Cu(NO3)2溶于稀HNO3中  (2)  再用蒸溜水稀释到所需浓度19. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是________。(4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。(5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。A．σ键