山东省东营市辛店镇现河中学高一化学模拟试题含解析

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山东省东营市辛店镇现河中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述错误的是A.用金属钠可以区分乙醇和苯B.用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯C.用水可以区分苯和溴苯D.用碘酒区分纤维素和蛋白质参考答案：D略2. Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A．H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应B．CO32－(aq)+ H+(aq)=HCO3－(aq)  △H=a kJ/molC．HCO3－(aq)+ H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)  △H＝(c－b) kJ/molD．CO32－(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)  △H＝(a+b-c) kJ/mol参考答案：C3. 下列现象与电化腐蚀无关的是    A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿    B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈    C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗参考答案：D4. 下列化学用语表示正确的是A. CH4分子的比例模型: B. 乙烯的结构简式: CH2CH2C. 氮气分子的电子式：NN D. S2－ 离子的结构示意图：参考答案：A【详解】A．CH4分子的比例模型为，符合原子相对大小，选项A正确；B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，选项B错误；C、氮原子未成键的孤对电子对未画出，氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为，选项C错误；D．S2-的核电荷数是16，核外电子总数为18，期结构示意图为：，选项D错误；答案选A。 5. 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A.浓盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.液氯参考答案：D本题考查了物质的性质。铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁罐装运，故A错。铁与稀硫酸反应可生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐装运，故B错。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，不能用铁罐装运，故C错。故该题选D。6. 有关下列能量转化的认识不正确的是A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能   B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能   C．生物体内的化学变化在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效   D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能参考答案：D略7. 下列物质中，不能通过单质之间反应直接制取的是　A．FeCl2 　　B．FeCl3　　　C．Na2O2　　D．Cu2S 参考答案：A略8. 在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是    (    )A．Fe2+    B．H+    C．Cu2+和Fe2+  D．Fe3+和Cu2+参考答案：A略9. 某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成：③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是（    ）    A. Na+、Br－、CO32－         B. Na+、SO32－、I－    C. Ca2+、I－、SO32－          D. Ca2+、CO32－、Br－参考答案：A略10. 钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为  (      )A  24     B  26      C  28        D  30参考答案：D略11. 下列溶液中c(Cl-)最大的是A. 65mL1mol/L的KCl溶液    B. 25mL3mol/L的NaCl溶液C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液    D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液参考答案：D12. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹化氢很稳定      ②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体      ④砹化银难溶于水       ⑤砹易溶于某些有机溶剂A. 只有①②    B. 只有①②⑤    C. 只有③⑤    D. 只有②⑤参考答案：A①砹的非金属性很弱，则砹化氢很不稳定，故选；②碘与水的反应为可逆反应，则砹单质与水反应，不可能使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸，故选；③卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，碘为固体，则砹是黑色固体，故不选；④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化银难溶于水，故不选；⑤氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子，则砹易溶于某些有机溶剂，故不选；故选A。点睛：本题考查同一主族元素的性质的递变规律，注意把握同族元素性质的相似性和递变性。砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱。13. 以下是反应A(g) + 3B(g) ?2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是A. υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B. υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C. υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D. υ（D）=0.45mol·L-1·s-1参考答案：A【分析】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成同一种物质，然后比较数值；【详解】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成以A表示的化学反应，υ(A)==mol/(L·s)=0.2 mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2 mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.225 mol/(L·s)，因此反应速率最大的是υ(A)=0.45mol/(L·s)，故选项A正确；答案选A。 14. 用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是    A．升高反应体系的温度    B．增加锌粒的用量    C．不用锌粒，改用锌粉    D．加入少量浓硫酸参考答案：B略15. 石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用太阳能分解水的方法得到氢气做能源；②可用农作物生产酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是（    ）                                          A．①②③       B．①②④       C．②③④      D．全对参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。则元素符号为A         ,B         ，C           ，D           ；D的最高价氧化物对应水化物的化学式为           ；AB2 的电子式为           。     （2）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请回答有关问题。(ⅰ)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、坩埚、泥三角外，还需要用到下列仪器中的         。A.烧杯     B. 酒精灯      C.表面皿     D. 干燥器    （ⅱ）步骤③的实验操作名称是              ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是              。（ⅲ）步骤④的反应中碘离子被           （填“氧化”或“还原”）。（ⅳ）检验单质碘的方法是                           。参考答案：（1）C，O，Na，Al；Al(OH)3; 略（2）（ⅰ）B  （ⅱ）过滤，蒸馏；（ⅲ）氧化；         （ⅳ）向溶液中加入淀粉溶液，观察颜色变蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。① 金刚石与C60  ；  ② 氧气（O2）与臭氧（O3）；    ③235U和238U；      ④ CH4和CH3CH2CH3；       ⑤ 乙烯和乙烷；⑥ ⑦ (1)同位素                 ，(2)同素异形体                ，(3)同分异构体             ，(4)同系物                    。参考答案：(1) ③ (2) ①② (3) ⑦(4) ④⑥略18. 图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：　    　．（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置　  　（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：　     　．当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为　 　g．（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入　 　极（填a或b，下同），电子从　 极流出，电解质溶液中OH﹣向　 极移动．（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是　 　（填编号）A．固体硫   B．硫蒸气．  参考答案：（1）2H++2e﹣=H2↑；（2）能；Al为负极，Mg为正极；0.18；（3）b；b；b；（4）B． 【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Al作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子，负极上Al失去电子；（2）Al、Mg、NaOH溶液构成的原电池中，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，正极上水中的氢离子得到电子，根据电池反应来解答；（3）原电池中，电子从负极流出，阴离子移向负极；（4）等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多．【解答】解：（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Al作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；（2）Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，正极上水中的氢离子得到电子，发生电池离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，当反应中收集到标准状况下224mL即0.1mol气体时，耗的电极Al的质量为：×27g/mol=0.18g，故答案为：能；Al为负极，Mg为正极；0.18；（3）甲烷燃料电池中，通入燃料甲烷的电极是负极，电子从负极流出，电解质里的阴离子移向负极，故答案为：b；b；b；（4）等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故答案为：B．　19. （8分）有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而