山东省临沂市临沭县临沭镇中心中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

山东省临沂市临沭县临沭镇中心中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关卤族元素的叙述不正确的是

A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高

B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来参考答案：D略2.用石墨电极电解100mL硫酸铜和硫酸的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度（mol·L－1）为（

）A．4

B．3

C．2

D．1参考答案：D略3.下列离子在水溶液中能大量共存的是（

）A．Na+、NO3—、C1—、K+

B．SO42—、H＋、ClO－、Na+C．HCO3—、OH—、Ca2+、K+

D．I—、Ba2+、Ag+、NO3—参考答案：A略4.下列各组顺序的排列不正确的是

(

)A.原子半径

Na<Mg<Al

B.热稳定性HCl>H2S>PH3C.酸性强弱

H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔点NaCl>Na>CO2参考答案：A略5..NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A.1molC10H22分子中共价键总数为31NA个B.0.1molCH4中含有NA个电子C.标准状况下，22.4LCHCl3含有氯原子数目为3NA个D.标准状况下，22.4L甲烷和乙烷混合气体中的分子数NA个参考答案：C6.下列关于实验的说法中正确的是A.实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭B.蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片）C.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D.选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸参考答案：A【分析】根据灭火、蒸馏、萃取的原理，计量仪器选择原则分析判断。【详解】A项：酒精灯倾倒燃烧，用湿布覆盖可隔绝空气并降低温度。A项正确；B项：蒸馏时加热液体混合物，必须加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B项错误；C项：萃取操所选萃取剂，应与“原溶剂不相溶、与原溶质不反应、溶质在萃取剂中溶解度大”。萃取剂的密度可比原溶剂大，也可比原溶剂小。C项错误；D项：10mL量简的精度为0.1mL，不能量取8.80mL液体。D项错误。本题选A。7.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（

）A.只含Na+ B.可能含有Na+,可能还含有K+C.既含有Na+,又含有K+ D.一定含Na+,可能含有K+参考答案：D【详解】钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+，不能判断K+的存在与否，故D是正确的。故选D。

8.只给出下列甲和乙中对应的物理量，能求出物质的量的是A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积参考答案：ABD略9.X、Y、Z三种元素的核电荷数在10～20之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（

）

A.元素的得电子能力：X<Y<Z

B.气态氢化物的稳定性：按X、Y、Z顺序变大C.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4

D.元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z顺序变大参考答案：D略10.设NA为阿伏加德罗常数，在标况下某种O2和N2的混合气体mg含b个分子，则ng该混合气体在相同状况下的体积是（

）A．L

B．L

C．L

D．L参考答案：A略11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na＋、Al3＋、Cl－、

B．Cu2＋、Cl－、、OH－C．Ca2＋、Na＋、、

D．H＋、、、OH－参考答案：A12.若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中反应前后肯定不会变化的是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．只有④⑤

B．只有②⑤C．只有①②③⑤

D．只有①②⑤参考答案：D略13.已知，下列说法不正确的是(

)

A.是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C.既不是氧化剂又不是还原剂D.参加反应时有电子转移参考答案：D略14.分子式为C4H10O能与金属钠反应又能被催化氧化为醛类的有机化合物有

.A．5种

B．4种

C．3种

D．2种参考答案：D略15.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中能形成喷泉的是

A．SO2和H2O

B．CO2和NaOH溶液C．CO2和饱和碳酸氢钠溶液

D．NO和H2O（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是

A．Cu与稀盐酸

B．Cu与稀硝酸

C．Cu与浓硫酸

D．Fe与浓硝酸（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是

上部烧瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。图Ⅱ是

下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。①关闭活塞c，打开活塞a、b，再轻轻挤压胶头滴管，进入右侧烧瓶中少量的水，在盛有氨气的烧瓶中有可能出现的现象是

。②在①操作的基础上，若要在该装置中产生“双喷泉”现象，其操作方法是：

。参考答案：（1）AB

（2分）（2）B

（2分（3）减小；（1分）

增大（1分）（4）①产生大量的白烟

（2分）

②打开活塞c

（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2＋O2＝2H2O。（1）工作时，电解质溶液中阴离子移向_______极。（填“正”或“负”）（2）酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－＝4H＋，则其正极反应式为___________。（3）碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为___________。参考答案：(1)负

(2)O2＋4H＋＋4e－===2H2O

(3)2H2＋4OH－－4e－===4H2O【分析】原电池放电时，电子由负极经导线流向正极；负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，电解质溶液中阴离子移向负极。【详解】（1）工作时，电解质溶液中阴离子移向负极。（2）酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－＝4H＋，总反应式-负极反应式得正极反应式，正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。（3）碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，负极是氢气失电子发生氧化反应，负极反应式为2H2＋4OH－－4e－===4H2O。【点睛】任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，相减便可以得出另一个电极反应方程式。18.NOx是大气污染的主要污染物之一。（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的总反应的化学方程式______________________。（2）硝酸厂常用如下两种方法处理NOx尾气①催化还原法：在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________。②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子，则反应的离子方程式为___________________________。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________________________________。②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是___________________________________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：（工作原理和燃料电池类似）①Pt电极为________极（填正、负）；NiO电极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。②写出NiO电极的电极反应式：____________________。参考答案：（1）4NO2+O2+2H2O==4HNO3

（2分）（2）①4H2+2NO2=====N2+4H2O

（2分）②2NO2+CO32-==CO2+NO3-+NO2-

（2分）（3）①2NO+2CO=====N2+2CO2

（2分）