山东省临沂市临沭县韩村镇中心中学高三化学上学期期末试卷含解析

本资源由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市临沭县韩村镇中心中学高三化学上学期期末试卷含解析（12页珍藏版）》请在人人文库网上搜索。

山东省临沂市临沭县韩村镇中心中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）A．三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C．三者对应的氧化物均为碱性氧化物D．三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成参考答案：B考点：铝的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．Fe转化为铁锈，Cu转化为铜绿；B．单质与氯气反应生成高价态金属氯化物；C．氧化铝为两性氧化物；D．三者对应的氧化物均不与水反应．解答：解：A．Fe转化为铁锈，Cu转化为铜绿，铁锈为氧化铁的水合物，铜绿为碱式盐，只有Al生成氧化铝，故A错误；B．单质与氯气反应生成高价态金属氯化物，则制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，氧化铁、氧化亚铁、氧化铜为碱性氧化物，故C错误；D．三者对应的氢氧化物均为不溶性碱，则三者对应的氧化物均不与水反应生成相应的碱，故D错误；故选B．点评：本题考查常见的金属单质的性质，为高频考点，把握金属及其化合物性质为解答的关键，综合性较强，题目难度不大，选项C为解答的易错点．2. 某种氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．氯元素的相对原子质量是B．m g该氯原子的物质的量是molC．该氯原子的摩尔质量是17aNAg/molD．a g该氯原子所含质子数是17NA 参考答案：B考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．某一原子的相对原子质量是指：以一个12C原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值；B．根据n=计算；C．摩尔质量和相对原子质量在数值上相等，单位为g/mol；D．氯原子的质子数为17，1个氯原子所含的质子数是17个．解答：解：A．元素是指具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．一种元素因中子数不同，有多种原子．元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值．该氯原子的相对原子质量为，但该值也不是氯元素的相对原子质量，故A错误；B．根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol，故B正确；C．一个该氯原子的质量是a，该氯原子的摩尔质量为（aNA）g/mol，故C错误；D．一个该氯原子的质量是ag，a g该氯原子个数×NA=1，1个氯原子所含的质子数是17个，ag该氯原子所含的质子数为17，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念的区别，难度不大．3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是               A．2.24 L Cl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023B．在标准状态下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NAC．常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NAD．106 g Na2CO3固体中的阴离子数大于NA（相对原子质量：C-12  O-16  Na-23）参考答案：C略4. 下列反应的离子方程式书写正确的是    A．硫化亚铁溶于足量稀盐酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑    B．铁与足量稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑    C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫：           Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO    D．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4的稀溶液反应：|          Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O参考答案：A略5. 已知反应N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)，△H<0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比l∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，Y可以是（）A．N2的转化率        B．混合气体的密度C．密闭容器的压强 D．H2的体积分数参考答案：答案：A6. 下列各组的两种固态物质熔化时，克服微粒间的相互作用属于同种类型的是                                                      A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯           B．金刚石和石灰石C．三氧化硫和氯化钠                              D．碳酸钠和二氧化硅参考答案：A7. 下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是 A．A12(SO4)3和NaHCO3           B．Na2CO3和HCl   C．NaOH和A1C13   D．AgNO3和NH3 · H2O参考答案：A略8. 参考答案：D略9. 某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是        A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（3x+1）mol                             B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为mol      C．反应中发生转移的电子数为1．5nx mol         D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y参考答案：C略10. 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是                   （   ）                                    A.254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ      B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-      D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJD.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低参考答案：D略11. PHB塑料是一种在微生物的作用下可降解的环保型塑料，其结构简式 下面有关PHB说法错误的是A．PHB是一种聚酯        B．PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOH      C．PHB的降解产物可能有CO2和H2O    D．PHB可通过加聚反应制得参考答案：D12. 在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：  ．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下  下列说法不正确的是    （    ）  A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol/(L.min)  B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数C.2C1＜1.5D.2ρ1=ρ2参考答案：CA、容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=3v(N2)=3×(4mol/2L-1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L.min)，故A正确；B、根据平衡时氮气浓度得到平衡时的氢气浓度为3C1-1.5，氨气的浓度为2-2C1，在该温度下甲容器中反应的平衡常数，故B正确；C、假设甲乙在恒压的容器中进行，可构成等效平衡，C1=1.5/2=0.75，恒容时乙相对于甲为加压，所以C1＞0.75，故C错误；D、由于反应物和生成物都是气体，所以乙是甲中气体质量的2倍，两容器气体体积相等，故D正确。13. 下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃  烧时消耗的氧气及生成的水的物质的量也不变的是  参考答案：D14. 下列有关化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式：H—Cl—O                 B．质子数为53、中子数为72的碘原子：125  53I    C．对硝基苯酚的结构简式：   D．Na+的结构示意图：      参考答案：B略15. 某研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32gKMnO-4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到标况下0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到的气体在标况下的体积是A．0.448L                    B．2.240L                      C．2.016L                 D．无法确定参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________________（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_____________（选填以下选项的代号）。A．生石灰       B．二氧化硅                    C．五氧化磷         D．烧碱（3）B装置的作用____________________________________________；E装置的作用_____________________________________________（4）通人C装置的两导管左边长、右边短，原因是________________________（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，再无其它产物，请写出反应的化学方程式_______________________（6）从装置C的G逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，如何处理?_____________________________________________________参考答案：（1）   （2）    A、D（3）   干燥氨气除去氯气中的氯化氢（4）  因为氦气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应。（5） （6） 将尾气通人NaOH溶液中或通人装有碱石灰的干燥管或气球收集等。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）把氮气和氢气以1:1的物质的量之比均匀混合后分成四等份，分别充入A、B、C、D四个装有催化剂的固定体积的真空容器中，在保持相同温度的条件下，四个容器中的合成氨反应相继达到化学平衡状态。有关实验数据如下表所示： ABCD平衡时混合物的平均分子量  1617平衡时N2的转化率20%   平衡时H2的转化率 30%  (1)合成氨反应的平衡常数的表达式为                    ，若用KA表示一定条件下容器A中所进行反应的平衡常数，容器B、C、D依此类推。则在题目所述的条件下，KA、KB、KC、KD之间的大小关系是                       。(2)当四个容器中进行的反应都达到平衡时，      容器中的氨气的物质的量所占的比例最大。(3)达到平衡时所需时间最长的容器是       。(4)四个容器容积由小到大的顺序是                             。参考答案：(1)     KA=KB=KC=KD(2) A   (3) C (4)A<D<B<C   18. （16分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1     C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)            △H 2 = +172.5 kJ·mol－1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                  。 （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为                                     。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为                   。②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为                 。参考答案：19. 我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用A表示）的成分如下（其余是铁）：CSiMnPS4.070%2.900%0.495%0.165%0.010%45．称取100.000g A经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)后，锰全部转变为某种氧化物，其质量为0.687g，则其化学式为          。46．磷肥的肥效以相当含P2O5多少来表示。炼钢时，P元素形成炉渣Ca3(PO4)2，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙［即普钙，成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它杂质］。若某普钙中Ca(H2PO4)2的质量分数为45.25%，则含P2O5的质量分数至