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文档简介
山东省临沂市代庄乡中心中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列各组物质,具有相同的最简式,但既不属于同分异构体又不属于同系物的是()①聚乙烯和乙稀②甲醛和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A.①②⑤B.①②③C.①③⑤D.①②③⑤参考答案:B略2.甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是(
)(A)2:1
(B)3:1
(C)1:3
(D)1:1参考答案:D略3.下列价电子表示正确的是A.29Cu:3d94s2B.20Ca:3d2
C.39Y:4d15s2
D.26Fe:3d54s2参考答案:C略4.1mol某烃能与2molHCl完全加成,其产物最多能被8molCl2完全取代,则原烃可能为(
)A.乙炔
B.环丁烯
C.1一丙炔
D.1,3一丁二烯参考答案:D略5.下列关于维生素的说法正确的是()A.维生素都极易溶于水B.维生素C能防治坏血病C.服用维生素越多对人体越有好处D.牙齿发黄、掉渣是因为缺少维生素参考答案:B维生素按其溶解性可分为脂溶性和水溶性两类,A项错误。坏血病的病因是血管内壁的胶原蛋白难以形成,所以容易出血,维生素C能促进胶原蛋白的形成,所以能防治坏血病,故B项正确。维生素摄入过多也会对人体产生不良影响,如维生素A摄入过多将会引起中毒,症状为食欲减退、头痛、视力模糊等,故C项错误。牙齿变黄、掉渣是氟元素过多引起的,并非缺少维生素,故D项错误。6.下列反应中硝酸既表现氧化性,又表现酸性的是A.氧化铝和硝酸
B.氧化铜和硝酸
C.硫化氢和硝酸
D.铜和浓硝酸参考答案:D7.下列说法正确的是(
)A.发酵粉中主要含有氢氧化钠,能使焙制出的糕点疏松多孔B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
C.碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多D.使用青霉素时,不用进行试验直接静脉注射参考答案:C略8.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是(
)A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C.高压对合成氨有利D.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
(合成氨反应是放热反应)参考答案:D略9.将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中,然后通入cmol乙炔气体,所得混合液中碳氢两元素的质量比是A.6︰1
B.12︰1
C.8︰3
D.1︰2参考答案:B10.2012年的伦敦奥运会中,某种兴奋剂(结构如图所示)是本届奥运会运动员禁止使用的药物之一,关于它的说法正确的是A.该物质的分子式为C15H21NO2B.该物质属于烃的含氧衍生物C.该物质分子中所有碳原子共面D.该物质能发生的反应类型有:取代、水解、消去反应参考答案:A11.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生氧化反应C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生氧化反应参考答案:B略12.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全;另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为(
)
A.()mol/L
B.(2b—a)mol/L
C.(5b一)mol/L
D.(l0b-5a)mol/L参考答案:D略13.下列物质属于电解质的是A.Cu
B.N2
C.KNO3
D.C2H5OH参考答案:C略14.两个极易导热的密闭容器A和B,容器A容积恒定,容器B容积可变,在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2,发生反应2NO2
N2O4
△H<0,以下说法正确的是A.反应起始时,两容器中的反应速率关系是v(A)<v(B)B.反应过程中,两容器内的反应速率关系为v(A)<v(B)C.两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D.反应达到平衡时,两容器内的压强关系是p(A)>p(B)参考答案:B略15.下列推断正确的是(
)A.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸。已知:③苯甲酸易溶于乙醇,微溶于冷水,可溶于热水。④乙醚沸点34.6℃,密度0.7138,易燃烧。当空气中含量为1.83~48.0%时易发生爆炸。主要实验装置和步骤如下:Ⅰ.向如图所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水,搅拌溶解,稍冷后加入10mL苯甲醛。在搅拌下反应40min后,停止加热,从仪器a上口加入冷水20mL,冷却至室温。Ⅱ.用乙醚萃取并分液。水层保留待用。醚层依次用少量饱和亚硫酸氢钠溶液和蒸馏水洗涤后,分出醚层,倒入干燥的锥形瓶,加无水硫酸镁干燥,注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入蒸馏装置,加热蒸出乙醚;再升高温度,收集198℃~204℃的馏分得产品A。Ⅲ.将步骤Ⅱ萃取后备用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体。冷却,抽滤,得到粗产品,然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题:(1)写出玻璃仪器a的名称
;其作用是
。(2)步骤Ⅱ萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还需
,饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是
,(3)产品A为
,蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为
。(4)步骤Ⅱ用无水硫酸镁干燥时需要在锥形瓶上加塞,其原因是
。(5)抽滤过程中需要洗涤产品晶体,下列液体最适合的是_______。A.无水乙醇
B.饱和NaHCO3溶液
C.冷水
D.滤液(6)停止抽滤的操作方法是
。提纯B的粗产品的实验操作名称为
。参考答案:
(1)(球形)冷凝管(1分),
冷凝、回流苯甲醛(1分)(2)分液漏斗(1分),除去过量的苯甲醛(1分)(3)苯甲醇(1分),水浴加热(1分)(4)防止因乙醚挥发而导致空气中乙醚含量达到爆炸极限。(合理表述均给分)(1分)(5)C(1分)(6)先拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,再关闭水龙头(或抽气泵)(1分)
重结晶(1分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(4分)下列各组中,属于同分异构体的是______;肯定属于同系物的是______;(填编号)ks5u①②③C3H6与C4H8
④CH3OH与C5H11OH参考答案:(4分)(1)②
(2)④略18.苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8),其反应原理是:C8H10(g)?C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ?mol﹣1某温度下,将0.40mol苯乙烷,充入2L真空密闭容器中发生反应,测定不同时间该容器内气体物质的量,得到数据如下表:时间/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.24n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.200.20(1)当反应进行到20min时,该段时间内H2的平均反应速率是
.(2)该温度下,该反应的化学平衡常数是.(3)若保持其他条件不变,用0.50molH2(g)和0.50molC8H8(g)合成C8H10(g),当有30kJ热量放出时,该反应中H2的转化率是.此时,该合成反应是否达到了平衡状态?(填“是”或“否”),且正反应速率逆反应速率(填大于、小于或等于)(4)对于反应C8H10(g)?C8H8(g)+H2(g),下列说法正确的是A、恒温恒容条件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等能说明该反应达到平衡状态B、压强增大该反应的平衡常数也增大C、在恒温恒压条件下,有2molC8H10(g)在容器中完全反应,该反应的反应热为△H1,另有4molC8H10(g)在容器中完全反应,该反应的反应热为△H2,则△H2=2△H1.参考答案:(1)0.004mol/(L?min);(2)0.1;(3)50%;否;大于;(4)A.考点:化学平衡的计算..分析:(1)根据v=计算;(2)30min到40min时,n(C8H8)不再变化,说明30min时反应达到平衡状态,根据平衡常数计算公式计算;(3)转化率=×100%;根据和平衡常数K比较大小,判断平衡移动方向;(4)A、恒温恒容条件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等,说明正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态;B、平衡常数只与温度有关,压强增大该反应的平衡常数不变;C、反应热只与反应物和生成物有关,和量无关.解答:解:(1)将0.40mol苯乙烷,充入2L真空密闭容器中发生反应,20min后,剩余0.24mol,减少了0.16mol,
C8H10(g)?C8H8(g)+H2(g)起始(mol)0.40
0
0变化(mol)0.16
0.16
0.1620min(mol)0.24
0.16
0.16v(H2)===0.004mol/(L?min)故答案为:0.004mol/(L?min);(2)C8H10(g)?C8H8(g)+H2(g)起始(mol/L)0.20
0
0变化(mol/L)0.10
0.10
0.1030min(mol/L)0.10
0.10
0.10化学平衡常数K===0.1;故答案为:0.1;(3)根据C8H10(g)?C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ?mol﹣1,可知C8H8(g)+H2(g)?C8H10(g)△H=﹣120kJ?mol﹣1,有30kJ热量放出时,消耗的H2量为0.25mol,所以氢气转化率=×100%=×100%=50%;根据(2)计算平衡常数=0.1,知C8H8(g)+H2(g)?C8H10(g)的平衡常数为10, C8H8(g)+H2(g)?C8H10(g)起始(mol/L)0.25
0.25
0变化(mol/L)0.125
0.125
0.125某时刻(mol/L)0.125
0.125
0.125==8<10,反应未达平衡状态,向正方向移动,正反应速率大于逆反应速率;故答案为:50%;否;大于;(4)对于反应C8H10(g)?C8H8(g)+H2(g),A、恒温恒容条件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等,说明正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,故A正确;B、平衡常数只与温度有关,压强增大该反应的平衡常数不变,故B错误;C、反应热只与反应物和生成物有关,和量无关,故C错误.故答案为:A.点评:本题考查化学平衡有关计算问题,题目难度中等,本题易错点为(4),注意平衡常数只与温度有关.19.(12分)按要求完成下列问题。(1)某芳香烃的相对分子质量为102,若该分子内所有原子均在同一平面内,则其结构简式为
▲
。(2)的系统命名为
▲
。(3)C4H10O的同分异构体中,属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为
▲
。
(4)分子式为C5H11F,分子中有两个—CH2—,两个—CH
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