山东省临沂市代庄乡中心中学2022年高二化学模拟试卷含解析

山东省临沂市代庄乡中心中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是（）①聚乙烯和乙稀②甲醛和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A．①②⑤B．①②③C．①③⑤D．①②③⑤参考答案：B略2.甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是(

)(A)2:1

(B)3:1

(C)1:3

(D)1:1参考答案：D略3.下列价电子表示正确的是A．29Cu：3d94s2B．20Ca：3d2

C．39Y：4d15s2

D．26Fe：3d54s2参考答案：C略4.1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃可能为(

)A．乙炔

B．环丁烯

C．1一丙炔

D．1，3一丁二烯参考答案：D略5.下列关于维生素的说法正确的是()A.维生素都极易溶于水B.维生素C能防治坏血病C.服用维生素越多对人体越有好处D.牙齿发黄、掉渣是因为缺少维生素参考答案：B维生素按其溶解性可分为脂溶性和水溶性两类,A项错误。坏血病的病因是血管内壁的胶原蛋白难以形成,所以容易出血,维生素C能促进胶原蛋白的形成,所以能防治坏血病,故B项正确。维生素摄入过多也会对人体产生不良影响,如维生素A摄入过多将会引起中毒,症状为食欲减退、头痛、视力模糊等,故C项错误。牙齿变黄、掉渣是氟元素过多引起的,并非缺少维生素,故D项错误。6.下列反应中硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是A．氧化铝和硝酸

B．氧化铜和硝酸

C．硫化氢和硝酸

D．铜和浓硝酸参考答案：D7.下列说法正确的是（

）A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多D．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射参考答案：C略8.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（

）A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C.高压对合成氨有利D.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

(合成氨反应是放热反应)参考答案：D略9.将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入cmol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是A．6︰1

B．12︰1

C．8︰3

D．1︰2参考答案：B10.2012年的伦敦奥运会中，某种兴奋剂（结构如图所示）是本届奥运会运动员禁止使用的药物之一，关于它的说法正确的是A．该物质的分子式为C15H21NO2B．该物质属于烃的含氧衍生物C．该物质分子中所有碳原子共面D．该物质能发生的反应类型有：取代、水解、消去反应参考答案：A11.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应参考答案：B略12.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（

）

A．（）mol/L

B．(2b—a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L参考答案：D略13.下列物质属于电解质的是A．Cu

B．N2

C．KNO3

D．C2H5OH参考答案：C略14.两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2

N2O4

△H＜0，以下说法正确的是A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）参考答案：B略15.下列推断正确的是（

）A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸。已知：③苯甲酸易溶于乙醇，微溶于冷水，可溶于热水。④乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧。当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸。主要实验装置和步骤如下：Ⅰ．向如图所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷后加入10mL苯甲醛。在搅拌下反应40min后，停止加热，从仪器a上口加入冷水20mL，冷却至室温。Ⅱ．用乙醚萃取并分液。水层保留待用。醚层依次用少量饱和亚硫酸氢钠溶液和蒸馏水洗涤后，分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁干燥，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入蒸馏装置，加热蒸出乙醚；再升高温度，收集198℃~204℃的馏分得产品A。Ⅲ．将步骤Ⅱ萃取后备用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题：（1）写出玻璃仪器a的名称

；其作用是

。（2）步骤Ⅱ萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需

，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是

，（3）产品A为

，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为

。（4）步骤Ⅱ用无水硫酸镁干燥时需要在锥形瓶上加塞，其原因是

。（5）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是_______。A．无水乙醇

B．饱和NaHCO3溶液

C．冷水

D．滤液（6）停止抽滤的操作方法是

。提纯B的粗产品的实验操作名称为

。参考答案：

（1）（球形）冷凝管（1分），

冷凝、回流苯甲醛（1分）（2）分液漏斗（1分），除去过量的苯甲醛（1分）（3）苯甲醇（1分），水浴加热（1分）（4）防止因乙醚挥发而导致空气中乙醚含量达到爆炸极限。（合理表述均给分）（1分）（5）C（1分）（6）先拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关闭水龙头（或抽气泵）（1分）

重结晶（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）下列各组中，属于同分异构体的是______；肯定属于同系物的是______；(填编号)ks5u①②③C3H6与C4H8

④CH3OH与C5H11OH参考答案：(4分)（1）②

（2）④略18.苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H=120kJ?mol﹣1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n（C8H10）/mol0.400.300.24n2n3n（C8H8）/mol0.000.10n10.200.20（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是

．（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是．（3）若保持其他条件不变，用0.50molH2（g）和0.50molC8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是．此时，该合成反应是否达到了平衡状态？（填“是”或“否”），且正反应速率逆反应速率（填大于、小于或等于）（4）对于反应C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g），下列说法正确的是A、恒温恒容条件下C8H10（g）和C8H8（g）生成速率相等能说明该反应达到平衡状态B、压强增大该反应的平衡常数也增大C、在恒温恒压条件下，有2molC8H10（g）在容器中完全反应，该反应的反应热为△H1，另有4molC8H10（g）在容器中完全反应，该反应的反应热为△H2，则△H2=2△H1．参考答案：（1）0.004mol/（L?min）；（2）0.1；（3）50%；否；大于；（4）A．考点：化学平衡的计算．.分析：（1）根据v=计算；（2）30min到40min时，n（C8H8）不再变化，说明30min时反应达到平衡状态，根据平衡常数计算公式计算；（3）转化率=×100%；根据和平衡常数K比较大小，判断平衡移动方向；（4）A、恒温恒容条件下C8H10（g）和C8H8（g）生成速率相等，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态；B、平衡常数只与温度有关，压强增大该反应的平衡常数不变；C、反应热只与反应物和生成物有关，和量无关．解答：解：（1）将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，20min后，剩余0.24mol，减少了0.16mol，

C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）起始（mol）0.40

0

0变化（mol）0.16

0.16

0.1620min（mol）0.24

0.16

0.16v（H2）===0.004mol/（L?min）故答案为：0.004mol/（L?min）；（2）C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）起始（mol/L）0.20

0

0变化（mol/L）0.10

0.10

0.1030min（mol/L）0.10

0.10

0.10化学平衡常数K===0.1；故答案为：0.1；（3）根据C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H=120kJ?mol﹣1，可知C8H8（g）+H2（g）?C8H10（g）△H=﹣120kJ?mol﹣1，有30kJ热量放出时，消耗的H2量为0.25mol，所以氢气转化率=×100%=×100%=50%；根据（2）计算平衡常数=0.1，知C8H8（g）+H2（g）?C8H10（g）的平衡常数为10， C8H8（g）+H2（g）?C8H10（g）起始（mol/L）0.25

0.25

0变化（mol/L）0.125

0.125

0.125某时刻（mol/L）0.125

0.125

0.125==8＜10，反应未达平衡状态，向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率；故答案为：50%；否；大于；（4）对于反应C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g），A、恒温恒容条件下C8H10（g）和C8H8（g）生成速率相等，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B、平衡常数只与温度有关，压强增大该反应的平衡常数不变，故B错误；C、反应热只与反应物和生成物有关，和量无关，故C错误．故答案为：A．点评：本题考查化学平衡有关计算问题，题目难度中等，本题易错点为（4），注意平衡常数只与温度有关．19.（12分）按要求完成下列问题。（1）某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为

▲

。（2）的系统命名为

▲

。（3）C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为

▲

。

（4）分子式为C5H11F，分子中有两个—CH2—，两个—CH