山东省临沂市县第三中学高一化学联考试卷含解析

山东省临沂市县第三中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ?mol﹣1B.已知CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ?mol﹣1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热参考答案：B详解：A、中和热是指稀的强酸、强碱溶液混合生成1mol水时所放出的热量，中和热是不变的，A错误；C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，C错误；D、应该是1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，D错误，答案选B。2.下列物质中属于电解质的是A．酒精

B．氯气

C．碳酸钠

D．硫酸溶液参考答案：C略3.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A.该反应是化合反应B.催化剂参加了化学反应过程C.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键的断裂和形成D.①→②过程中，形成了C—C键，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能参考答案：C【详解】A.根据图中信息可知，发生反应CH4+CO2→CH3COOH，该反应是化合反应，选项A正确；B、催化剂参加了化学反应过程，但质量及化学性质不变，选项B正确；C、CH4+CO2→CH3COOH过程中，C-H键、C=O均发生断裂，选项C不正确；D.①→②过程中，形成了C—C键，反应为放热反应，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能，选项D正确。答案选C。4.某温度下的CuSO4溶液200克，蒸发掉31克水，恢复到原温度，或向其中加入25克CuSO45H2O晶体，均可使溶液达到饱和。该温度下CuSO4的溶解度为

（

）

A．40g

B．32g

C．29g

D．80g参考答案：A略5.某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH===CH—COOH推测其具有的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应

⑤氧化反应A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：D略6.将1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH2(标准状况下)，则该金属是()A．Al

B．Mg

C．Fe

D．Zn参考答案：A略7.若1mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有mmolCO2和nmolCO，则该烷烃分子中氢原子个数为()A．m＋n

B．2(m＋n)C．m－n＋2

D．2(n＋m＋1)参考答案：D略8.下列说法正确的是A.CO2是污染大气的罪魁祸首

B.木材浸过水玻璃后，具有一定的防火性能C.烧碱和纯碱都属于碱

D.氯气泄漏后，人应顺风且往低处跑参考答案：BA.CO2不是污染大气的罪魁祸首，A错误；B.木材浸过水玻璃后，具有一定的防火性能，B正确；C.烧碱属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；D.氯气密度大于空气，氯气泄漏后，人应逆风且往高处跑，D错误，答案选B。9.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为(

)A．5：1 B．1：5 C．6：1 D．1：6参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，注意部分盐酸只作酸，不参加氧化还原反应．解答：解：根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1．故选A．点评：本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，难度较大，注意该反应中只有部分盐酸作还原剂．10.下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水

B．加热使冰融化

C．加热使氧化镁熔化

D．氯化钠溶于水参考答案：B略0.2L1mol/LFeCl3与0.3L1mol/LMgCl2两溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比为（）A．3：2

B．1：1

C．2：3

D．1：3参考答案：A考点：物质的量浓度．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据盐溶液中氯离子的物质的量浓度=化学式中氯离子的个数×溶液的物质的量浓度计算即可．解答：FeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=3×c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L，MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2×c（MgCl2）=2×1mol/L=2mol/L，所以0.2L1mol/LFeCl3与0.3L1mol/LMgCl2两溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比3：2．故选A．点评：本题考查了溶液中离子的物质的量浓度的计算，难度不大，明确溶液中离子的浓度与溶液的浓度和物质的化学式有关，与溶液的体积无关．12.X、Y元素均为主族元素，aXm+和bYn﹣的电子层结构相同，下列叙述中错误的是（）A．Y的原子序数小于X的原子序数B．Y元素的核电荷数b等于a﹣m﹣nC．bYn﹣的离子半径小于aXm+的离子半径D．若X元素位于n周期，则Y元素位于（n﹣1）周期参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：aXm+和bYn﹣为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即aXm+和bYn﹣核外电子数相等，aXm﹣的核外电子数=a﹣m，bYn﹣的核外电子数=b+n，所以a﹣m=b+n，故原子序数a大于原子序数b，因为aXm+和bYn﹣的电子层结构相同，所以X位于Y的下一周期；然后根据元素周期律知识分析正误．解答：解：aXm+和bYn﹣为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即aXm+和bYn﹣核外电子数相等，aXm﹣的核外电子数=a﹣m，bYn﹣的核外电子数=b+n，所以a﹣m=b+n，故原子序数a大于原子序数b，因为aXm+和bYn﹣的电子层结构相同，所以X位于Y的下一周期；A、X位于Y的下一周期，原子序数Y的原子序数小于X的原子序数，故A正确；B、aXm+和bYn﹣核外电子数相等，所以a﹣m=b+n，即b=a﹣m﹣n，故B正确；C、核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，aXm+和bYn﹣核外电子数相等，所以a﹣m=b+n，核电荷数a＞b，所以离子半径aXm+＜bYn﹣，故C错误；D、X位于Y的下一周期，若X元素位于n周期，则Y元素位于（n﹣1）周期，故D正确．故选C．点评：本题考查了半径比较、核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，判断X、Y的位置关系是关键，要灵活运用元素周期律知识解答．13.由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0gH2,则混合物中一定含有的金属是()A.Zn

B.Fe

C.Al

D.Mg参考答案：C略14.检验某溶液中是否含有CL-，正确的操作是A、取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B、取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C、取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D、取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失参考答案：D15.．下列含有共价键的离子化合物是

()

A．HI

B.Na2O2

C.Br2

D.NaCl参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。如下图所示，在装置的硬质玻璃管内放入还原铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气，加热，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式：

。（2）实验开始时，应先点燃

（填写“酒精灯”或“酒精喷灯”），。（3）干燥管中盛装的物质可以是

（填写一种即可），检验气体A的方法：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：(1)写出上述粒子的原子或离子符号：A、

B、

C、

D、

E、

(2)电子层结构相同的是（填写代号，在本小题中下同）

，性质最稳定的是

，最容易失去电子的是

，最容易得到电子的是

。参考答案：（9分）(1)（每空1分）Cl、O2-、Ne、Na、Mg2+

(2)（每空2分）B、C、E

C

D

A

略18.将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应，生成8.96L（标况）的气体，则参加反应的硝酸为

moL，将这8.96L的气体和标况下

L的氧气混合，再通入水中没有气体剩余。参考答案：(每空3分)1mol;3.36L略19.新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）：（1）写出该烃的分子式_________________________。（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体_________。（3）该烃的二氯取代物有多少种_________________。（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪