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文档简介

山东省临沂市天宝中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如图。下列叙述正确的是A.迷迭香酸属于芳香烃

B.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应C.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应D.1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应参考答案:B略2.某芳香族酯类化合物甲的分子式为量为C14H10O5。1mol甲水解后只生成一种产物乙,其物质的量为2mol。下列说法不正确的是A.符合上述条件的甲共有3种

B.1mol甲最多可以和4molNaOH反应C.乙能和浓溴水发生反应

D.1mol乙最多消耗2molNaHCO3参考答案:D3.下列实验中所选用的仪器正确的是

A.用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B.用托盘天平称量11.7g氯化钠固体C.用瓷坩埚灼烧纯碱

D.用100mL烧杯配制100g质量分数为5%的食盐水参考答案:B略4.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)≒B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3mol·L-1降到1.8mol·L-1需30s,那么反应物浓度由0.8mol·L-1降至0.2mol·L-1所需反应时间为(

)A.15s

B.大于15s

C.小于15s

D.无法判断参考答案:B略5.新药“芬必得”主要成分的结构简式为:下列说法正确的是

()A.能发生酯化反应

B.乙酸的同系物C.芳香烃

D.含有两种官能团参考答案:A略6.下列元素中,属于第三周期的是

A.氢

B.碳

C.氧

D.氯参考答案:D略7.有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路,并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时,为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染,一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。根据这一原理,有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成份:CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时,下列所写的化学反应可能发生的是

)①S+O2══SO2

②CaCO3══CaO+CO2↑③CaCO3+2NaOH══Na2CO3+Ca(OH)2

④SO2+CaO══CaSO3

⑤SO2+2NaOH══Na2SO3+H2OA、①②③

B、②③④

C、③④⑤

D、①②④⑤参考答案:D略8.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是A.v(H2)=0.005mol/(L·s)

B.v(NH3)=0.01mol/(L·s)C.v(N2)=0.2mol/(L·min)

D.v(H2)=0.4mol/(L·min)参考答案:B略9.今有两种盐的稀溶液,分别是amolNaX溶液和bmolNaY溶液,下列说法不正确的是(

)。

A.若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX>HY

B.若a=b,并测得c(X-)=c(Y-)+c(HY)

;则相同浓度时,酸性HX>HY

C.若a>b,测得c(X-)-c(Y-),则可推出溶液中c(HX)>c(HY),且相同浓度时,酸性HX<HY

D.若两溶液等体积混合,测得则可推出a+b=0.2mol参考答案:A10.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是A.NaHCO3与Ca(OH)2

B.Ba(OH)2与H2SO4 C.HCl与NaAlO2

D.AlCl3与NaOH参考答案:B略11.下列化合物中,核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是

参考答案:B略12.下列关于有机物的说法中正确的是①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和Na2CO3溶液振荡后,静置分液[⑤石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A.②⑤

B.②④

C.①②③⑤

D.②④⑤参考答案:B略13.下列叙述中正确的是(

A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程B.二氧化硫的水溶液能导电,所以二氧化硫是电解质C.1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液中含约有0.2mol的H+D.1L0.2mol·L-1的H2SO3溶液中含约有0.2mol的H+参考答案:C14.反应4A(g)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.用C表示的反应速率是0.2mol/(L·s)C.2min末的反应速率,用B表示是0.3mol/(L·min)D.2min内,用B和C表示的反应速率之比为23参考答案:A解析:由反应速率的数学表达式可求出B的反应速率是0.3mol/(L·min)。根据化学反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比,可求出A、C的反应速率分别是0.4mol/(L·min)和0.2mol/(L·min),A项正确,B项错误;反应速率表示的是平均反应速率而不是瞬时反应速率,C项错误;用B和C表示的反应速率之比为32,C项错误。15.(12分)有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:①.它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大.②.E元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):I1I2I3I4…496456269129540…③.B与F分别同主族.④.A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物.⑤.B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物.⑴写出A、B、C、D、E、F元素符号分别为___________________________________,只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式

_____._____________.(2)B2A2分子结构式______________中存在____个σ键,_____个兀键.(3)下列四种物质形成的晶体,熔点由高到低的顺序(用a、b、c、d表示):

.

a.F与B形成的化合物

b.B与D形成的稳定化合物

c.F的单质

d.E与D形成的化合物参考答案:(每空1分,共6分)⑴.

H

C

N

O

Na

Si(3分)

NaHCO3

CH3COONa

(或其它有机酸的盐)

(2).H-C≡C-H

3,2

(3).acdb略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.右图是某厂生产的一盒氢氧化铝片标签的部分内容,据此回答以下问题:氢氧化铝片AluminiumHydroxideTablets【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉【适应症】能缓解胃酸过多【用法用量】成人:口服,一次0.6~0.9g(一次2~3片),一日3次,餐前1小时服。【详细用法】见说明书

(1)该药的有效成分是_______________;(2)写出该药中的一种有效成分发挥功效时的离子方程式____________________

(3)若此药每片含碳酸镁420mg、氢氧化铝195mg,取一片这种药片碾碎后与足量的0.1mol/l盐酸反应,则生成的气体在标准状况下的体积是_______________毫升。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.有A.B.C.D.E五种微粒:①A微粒核内有14个中子,核外M电子层上有2个电子;②B微粒得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同;③C微粒带有一个单位的正电荷,核电荷数为11;④D微粒核外有18个电子,当失去1个电子时呈电中性;⑤E微粒不带电,其质量数为1。依次写出A.B.C.D.E各微粒的符号

;参考答案:18.(1)肼(N2H4)又称联氨,在常温下是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在l0lkPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧的热化学方程式是

(2)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼一空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是

;负极的电极反应式是

。(3)传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液,该反应的离子方程式是

。参考答案:(1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);△H=-264kJ/mol(2)O2+2H2O+4e-=4OH-;N2H4+4OH-—4e-=4H2O+N2↑(3)ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O19.(8分)下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH

2K2CO3+6H2O(1)写出下列电极反应式:通入CH3OH的电极的电极反应式是:

,B(石墨)电极的电极反应式为:

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