山东省临沂市岱崮中学高一化学联考试题含解析

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山东省临沂市岱崮中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列仪器不能加热的是（　　）A．燃烧匙     B．烧杯     C．量筒      D．试管参考答案：C考点：不能加热的仪器及使用方法．版权所有专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中能加热的仪器有：燃烧匙、烧杯、试管、蒸发皿、坩埚、烧瓶等，不能加热的是集气瓶、量筒、容量瓶等．解答：解：实验室中能加热的仪器有：燃烧匙、烧杯、试管、蒸发皿、坩埚、烧瓶等，不能加热的是集气瓶、量筒、容量瓶等，故选C．点评：实验室中一些仪器可以直接加热，有些需要垫石棉网，这里没考查，需要注意整理．2. 反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A) ＝0.15mol/ (L·s)  ②v(B)＝0.6mol/(L·s)  ③v(C)＝0.5mol/(L·s)    ④v (D) ＝0.45mol/(L·s)     则反应进行由快到慢的顺序为：A．④＞③＞①＞②                       B．②＞④＞③＞①     C．②＞③＞④＞①                       D．④＞③＞②＞①参考答案：D3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．CO2                         B．Na2O           C．CaCl2          D．NH4Cl参考答案：D略4. 海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为   (    )     A．②一④一①一③一⑤    B．②一①一③一④一⑤     C．①一③一⑤一②一④    D．③一①一②一⑤一④参考答案：A略5. 下列关于物质分类的说法正确的是（　　）A．金属氧化物都是碱性氧化物B．氨水和液氯都是纯净物C．CuSO4溶液和Al（OH）3胶体都能产生丁达尔效应D．碳酸氢钠属于盐类参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．碱性氧化物：能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；B．含有一种物质的为纯净物；C．丁达尔效应为胶体特有性质；D．一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐．【解答】解：A．金属氧化物不都是碱性氧化物，如过氧化钠，故A错误；B．氨水中含有氨气、一水合氨、水分子等，属于混合物，故B错误；C．硫酸铜溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，故C错误；D．碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，故D正确；故选：D．　6. 下列说法中，不正确的是A．离子键只能存在于离子化合物中，形成离子键不一定需要金属元素。  B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．共价化合物在液态时不能导电D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键参考答案：D7. 以下溶液中C（Cl-）最小的是（    ）A. 100 ml 0.3 mol/L NaCl溶液         B. 100 ml 0.2 mol/L MgCl2溶液C. 30 ml 0.4 mol/L AlCl3溶液          D. 10 ml 0.15 mol/L FeCl3溶液参考答案：A略8. 能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（     ）A、铝　　　　 B、金刚石　　　 C、硅　　　 D、二氧化硅参考答案：CD略9. 下列关于溶液说法正确的是（      ）  A、所有溶液都是无色透明的；     B、有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液       C、均一稳定的液体就是溶液     D、溶液是由溶质和溶剂组成的。参考答案：D略10. 高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀物是 (　　)A．BaSO3和BaSO4 B．BaSC．BaSO3 D．BaSO4参考答案：D解析：混合气体中含有SO2和SO3，将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液中发生：SO3＋H2O===H2SO4，则没有SO3逸出；H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，则有BaSO4沉淀生成；硝酸钡溶液中含硝酸根离子在酸性溶液中能把二氧化硫氧化为硫酸，也会和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡；所以最终沉淀为硫酸钡；故选D。11. 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用A．NaOH　　　       B．HC1　　     　 C．NaCl　　　 　D．CuSO4参考答案：A略12. 下列关于乙烯用途的叙述中，错误的是                                   A．利用乙烯加聚反应可生产聚乙烯塑料      B．可作为植物生长的调节剂C．是替代天然气作燃料的理想物质          D．农副业上用作水果催熟剂参考答案：C13. 在下列物质中，含有相同类型化学键的是（    ）A．CO2和H2O        B．NaCl和HCl      C．Na2O2和O2     D．NH4Cl和NH3参考答案：ACD略14. 下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氢氧化钡和硫酸            B．氢氧化铁和盐酸   C．硫酸氢钠和氢氧化钠        D．碳酸氢钠和氢氧化钠参考答案：C略15. 某同学在实验室中用Ca（ClO）2代替MnO2制备Cl2，反应原理为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．下列叙述不正确的是(     )A. 氧化剂为Ca（ClO）2，其中Cl元素被还原B. 若有2molH2O生成，则反应中有2mol电子转移C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4参考答案：D【分析】A、该反应中，次氯酸钙中氯原子得电子作氧化剂，盐酸中氯原子失电子作还原剂；B、该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成2mol H2O。C、根据氯元素的化合价变化来确定浓HCl的性质；D、该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂。【详解】A、该反应中，次氯酸钙中氯原子得电子作氧化剂，发生还原反应，其中Cl元素被还原，故A正确；B、该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，需要2mol盐酸作还原剂，生成2mol H2O，所以若有2molH2O生成，则反应中有2mol电子转移，故B正确；C、该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，显示酸性，所以浓盐酸表现的性质是还原性和酸性，故C正确；D、该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，需要2mol盐酸作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故D错误 。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下： （1）操作Ⅰ使用的试剂是______，所用的主要仪器名称是_______。 （2）加入溶液W的目的是______。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。酸化溶液Z时，使用的试剂为_____。（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是______。 （4）工业规模海水提溴常用空气吹出法将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，请写出该反应的离子方程式：                                  。参考答案：（1）四氯化碳；分液漏斗 （2）除去溶液中SO42－；盐酸 （3）b、d （4）Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br? + SO42?略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中：(1)有_______种不同的核素；有_________种不同的元素  *ks*5*u(2)互为同位素的是________________，________________，________________.参考答案：(1) 7； 3.         (2) 1H、2H 、3H ，16O、18O ，28Si、29Si略18. （10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值,体积已换算成标准状态））： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大               ，原因是                                                         。（2）哪一段时段的反应速率最小                        ，原因是                                                                  。（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）                 。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水         B．NaCl溶液        C．Na2CO3溶液        D．CuSO4溶液 你认为可行的是（填编号）                          。   参考答案：（1）2～3 min（1分），因该反应是放热反应，2～3 min时温度高。（2分）（2）4～5 min （1分），因为4～5 min时H+ 浓度小。（2分）（3）0.1 mol/（L?min）     （2分）（4） A、B （2分）19.  一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝    ，升高温度，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝             （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是               A． 氢气的浓度减少     B. 正反应速率加快，逆反应速率也加快C. 甲醇的物质的量增加  D.重新平衡时n(H