山东省临沂市平邑县柏林乡中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省临沂市平邑县柏林乡中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是

浓硫酸

汽油

乙醇

KClO3

A

B

C

D参考答案：C略2.下列关于Cl2和SO2两种气体的说法中，正确的是：

A、在通常状况下，SO2比Cl2易溶于水

B、Cl2和SO2都是强氧化剂

C、Cl2和SO2的漂白原理相同

D、Cl2和SO2溶于水后都形成稳定的酸参考答案：A3.只用一种试剂，就能将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液通过一步实验加以区别，这种试剂是()A.KSCN

B.BaCl2

C.NaOH

D.HCl参考答案：C【分析】四种物质与所选物质反应，发生的现象应各有不同，根据四种物质与所给选项中的四种物质反应的现象逐一分析，即可正确选择。【详解】A、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，不能鉴别，故A错误；B、氯化钡和选项中的物质间均不反应，无现象，不能鉴别，故B错误；C、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生，不反应；氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀；氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，现象各不相同，可以鉴别，故C正确；D、盐酸和选项中的物质间均不反应，无现象，不能鉴别，故D错误。故答案选C。4.下列溶液中，与100ml

0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是

（

）A．100ml0.5mol/LMgCl2溶液

B．200ml0.25mol/LHCl溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液

D．200ml0.25mol/LCaCl2溶液参考答案：D略5.配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A.溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中B.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒C.在容量瓶中定容时仰视刻度线D.倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线参考答案：AA．溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中，根据热胀冷缩原理，c=，V减小，所以c增大，故A正确；B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n减小，溶液浓度偏小，故B错误；C．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，故C错误；D．定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故D错误。本题正确选项为A。点睛：一定物质的量浓度的溶液的配制为本题主要考查点。分析试题：根据c=，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化。6.在离子RO中,共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是(

)。A．A－x＋n＋48

B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24

D．A＋x－n－24参考答案：B7.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略8.下列说法中正确的是A、阿伏加德罗常数就是指6.02×1023B、1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子C、3.01×1023个Na＋的物质的量是0.5molD、2molSO42－约含有1.204×1023个SO42－参考答案：C略9.下列物质中，属于纯净物的是(

)A.氯水

B.液氯

C.稀盐酸

D.漂白粉参考答案：BA.氯水是氯气水溶液，是混合物，A错误；B.液氯是氯气的液态，属于纯净物，B正确；C.稀盐酸是氯化氢水溶液，是混合物，C错误；D.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，D错误，答案选B。10.已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl﹣；MnO4﹣→Mn2+；Cr2O72﹣→Cr3+；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量最多的是(

)A．Cl2 B．MnO4﹣ C．Cr2O72﹣ D．HNO3参考答案：C【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I2就多．【解答】解：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；A、1molCl2→2Cl﹣得2mole﹣，B、1molMnO4﹣→Mn2+得5mole﹣，C、1molCr2O72﹣→2Cr3+得6mole﹣，D、1molHNO3→NO得4mole﹣；显然C中1mol氧化剂得电子最多，生成的I2就最多，故选C．【点评】本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意把握元素化合价的变化，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．11.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用（）A．NaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl B．Ca（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl参考答案：C【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉．【解答】解：因为反应要在溶液中进行，所以要先配制成溶液，然后除去硫酸根离子，再除钙离子和镁离子，最后加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根．实验步骤为：（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液．（2）向（3）虑液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42﹣，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（4）向上述虑液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；过滤，除去滤渣；（5）向（4）虑液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO32﹣和OH﹣，Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（6）将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐；故除杂试剂为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl；故选C．12.某有机物的结构简式如图，

则此有机物可发生的反应类型有

①取代反应

②加成反应

③消去反应

④中和反应

⑤水解反应

⑥氧化反应

⑦加聚反应A．②③④⑤⑥⑦

B．①②④⑤⑥⑦

C．①②③④⑤⑥⑦

D．①②④⑤⑥参考答案：B13.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是

A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收参考答案：C略14.实验中的下列操作正确的是(

)

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略15.MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是A．随着反应的进行，CO32-在不断消耗B．该电池的正极的反应式为：4OH-+4e-=O2+2H2OC．放电时CO32-向正极移动

D．该电池负极的反应为：H2+CO32-－2e－=H2O+CO2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答:（1）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。（2）装置V的作用是____________。（3）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的________(填标号)。（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_________。参考答案：(1)饱和食盐水

浓硫酸

(2)冷凝(收集)SnCl4

(3)C

(4)漏斗、玻璃棒、烧杯解析：（1）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先除去氯化氢，利用饱和食盐水，然后利用浓硫酸干燥氯气，即试管II中的试剂是饱和食盐水，试管III中的试剂是浓硫酸。（2）SnCl4的沸点为114℃，因此装置V的作用是冷凝(收集)SnCl4。（3）氯气有毒，需要尾气处理，另外SnCl4易与水反应，需要防止空气中的水蒸气进入，所以裝置Ⅵ中试剂最好选用碱石灰，答案选C；（4）二氧化锰不溶于水，实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。点睛：明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意题干已知信息的提取和应用。另外化学实验从安全角度常考虑的主要因素有：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________________________________________。（2）“过滤Ⅰ”中所用到的玻璃仪器有___________________________________________。（3）“过滤Ⅱ”中得到的固体中混有杂质，需要对沉淀进行洗涤，请你叙述如何洗涤？_______。参考答案：(1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(2)烧杯、玻璃棒、漏斗

(3)沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中，浸没沉淀，滤尽后重复2-3次即可【分析】结合流程及题中信息可知，铝土矿在碱溶时，其中的氧化铝和二氧化硅可溶于强碱溶液，过滤后，滤液中偏铝酸钠与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，氢氧化铝经灼烧后分解为氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。碳酸钠溶液经电解后可以再生成碳酸氢钠和氢氧化钠进行循环利用，据此答题。【详解】（1）氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（2）“过滤Ⅰ”中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗。（3）沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中，浸没沉淀，滤尽后重复2-3次即可，故答案为：沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中，浸没沉淀，滤尽后重复2-3次即可。18.在等质量的下列物质中：CO2，HCl，H2O，NH3其中常温常压下密度最小的是

；所含分子数目最少的是

；