山东省临沂市常马中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

山东省临沂市常马中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（

）A．分子数相等

B．原子数相等

C．体积相等

D．质量相等参考答案：A略2.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是()A．分子中碳原子不在一条直线上

B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化

D．是石油分馏的一种产品参考答案：C3.酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是A.HCl、CH3COOH

均为含氧酸

B.稀H2SO4具有强氧化性C.酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理

D.铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化参考答案：DA.HCl是无氧酸，CH3COOH为含氧酸，A错误；B.稀H2SO4具有氧化性，浓硫酸具有强氧化性，B错误；C.氢氧化钠具有腐蚀性，酸洒到实验台上，应用碳酸氢钠溶液处理，C错误；D.铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化，D正确，答案选D。点睛：注意氧化性酸与酸的氧化性区别，硝酸和浓硫酸是氧化性酸，指的是酸根中的非金属元素得到电子体现的性质，例如硝酸中的氮元素、浓硫酸中的硫元素。任何酸都具有氧化性，指的是酸电离出的氢离子得到电子的性质，例如盐酸具有氧化性，不能说盐酸是氧化性酸，注意二者的关系。4.关于下列各装置图的叙述中，错误的是（

）

①

②

③

④A．实验室用装置①蒸馏石油

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是电解精炼铜，b极为粗铜，发生氧化反应参考答案：C略5.砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（

）

A．砷在通常情况下是固体

B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C．砷的还原性比磷弱

D．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱参考答案：C略6.欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中即可除净，该试剂是

（

）

A．硝酸

B．醋酸

C．乙醇

D．硫酸参考答案：C略7.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（

）A．H2SO4和HNO3都属于酸 B．K2CO3和K2O都属于盐C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：A试题解析：B中的K2O是氧化物，C中的Na2CO3属于盐，D中的Na2SiO3属于盐，只有A分类正确。8.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有

A.两性

B.导电性好

C熔点低

D．还原性及冶炼反应中放出大量的热参考答案：D9.将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是

A．Fe

B．Fe2O3

C．FeCl3

D．Fe(OH)3参考答案：A略10.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是（

）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应

D．H2与Cl2燃烧反应参考答案：D略11.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）

ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器

参考答案：AA．植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B．NaCl、KCl的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，不能选图中蒸馏装置，故B错误；C．分离CCl4中的Br2应用蒸馏的方法，不能用过滤的方法，二者互溶，但沸点不同，故C错误；D．除去CO2气体中的HCl气体，应用饱和碳酸钠溶液洗气，不能用NaOH溶液，因二者都与NaOH反应，故D错误．故选A．12.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是

A．能否透过滤纸或半透膜

B．能否发生丁达尔效应C．是否均一、透明、稳定

D．分散质粒子直径的大小参考答案：D略13.X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，下列有关叙述中不正确的是A．X原子的最外层电子达到稳定结构B．Y元素的非金属性最强C．Z元素在周期表第三周期，ⅥA族D．Z原子半径小于Y参考答案：D14.下列说法中，错误的是

A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.人体运动所消耗的能量与化学反应无关C.我国目前最主要的能源是煤炭D.煤、石油、天然气是当今世界最主要的三种化石燃料参考答案：B略15.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固体中一定含Cu参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）甲同学在某次实验中大约需要0.10mol/L的氢氧化钠溶液900mL，配制时涉及到如下操作：①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合②用天平称量纯净的氢氧化钠固体_________g③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入_________中④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用⑥向盛有NaOH的容器中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解⑦改用_________滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm—2cm处请协助甲同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序。正确的操作顺序是_________。

A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤

B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤

D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤（2）容量瓶上标有_________（填序号）①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线（3）下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_________。A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤

D．观察容量瓶刻度时仰视E．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水

F．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容G．称量时已观察到NaOH吸水（4）称量NaOH固体时需注意以下两个问题：

①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择________

_盛装NaOH固体；

②称量必须迅速，目的是____________________________________。（5）定容的正确操作是________________________________________________________。参考答案：（1）②4.0

g（只答4扣1分）

③1000mL容量瓶

(只答容量瓶得0分)⑦胶头滴管

（汉字书写错误扣1分）正确的操作顺序是

B

（2）

①③⑤

（填序号）

（3）

ABCDG

（4）①烧杯（或其他玻璃容器）

目的是：防止称量时间过长，NaOH吸水潮解或吸收空气中的二氧化碳而变质。（5）定容的正确操作是：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面(或凹液面最低点)与刻度线相切。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是

。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（

）A．蒸馏水

B．氯化钠固体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）

。参考答案：（8分）EF（1分），EF（1分），因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快。（2分）AC（2分），降低温度（2分）

略18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑨在表中的位置，回答下列问题：族周期IA

01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2

②③④

3⑤

⑥⑨

⑦⑧

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为______。（2）②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）____。（3）用电子式表示④的氢化物的形成过程如下_____。（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是____。a．⑤单质的熔点比⑥单质低b．⑤的化合价比⑥低c．⑤单质与水反应比单质⑥剧烈d．⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：a．M中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）_____。b．N→⑥的单质的化学方程式_______。参考答案：(1)

(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

(3)

(4)cd

(5)a．极性共价键，离子键

b．2Al2O3（熔融）4Al+O2↑【详解】由元素在周期表中的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Si。则（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，则第三周期中元素非金属性最强的元素是氯元素，其原子结构示意图为。（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（3）④氢化物是水，则用电子式表示其形成过程为。（4）a.金属性强弱与金属单质的熔点高低没有关系，a错误；b.金属性强弱与金属元素的化合价高低没有关系，b错误；c.金属性越强，其单质越容易与水反应，则⑤单质与水反应比单质⑥剧烈说明钠的金属性强于铝，c正确；d.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强说明钠的金属性强于铝，d正确；答案选cd。（5）氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，则M是氯化铵，Z是氢氧化铝，氢氧化铝分解生成N是氧化铝，电解熔融的氧化铝得到金属铝。则a.氯化铵中所含的化学键种类有离子键和极性共价键。b.电解冶炼铝的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+O2↑。

19.NH3和HNO3是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程．（1）N2约占空气体积的

，从空气中分离出N2利用的原理是

．（2）合成塔中发生反应的化学方程式是

，该反应中的氧化剂是

．22.4LN2（标准状况）完全反应时，转移电子的物质的量是

．（3）氧化炉中发生反应的化学方程式是

．（4）吸收塔中通入空气的作用是

．参考答案：（1）78%，液氨和液氧的沸点不同；（2）N2+3H22NH3；N2；6mol；（3）4NH3+5O24NO+6H2O，（4）将NO氧化为NO2．

【考点】工业合成氨．【分析】（1）根据空气中各种组成成分的含量进行分析、判断，根据空气中各种气体的沸点不同，可以进行分离．分离前首先进行除尘，除去二氧化碳和水蒸气，蒸发液态空气首先的到的是氮气；（2）合成塔中氮气和氢气反应生成氨气，该反应为可逆反应；在氧化还原反应中，元素的化合价降低的反应物为氧化剂，根据N2量计算转移电子数；（3）氧化炉中氨的催化氧化，产物是一氧化氮和水，据此得失电子守恒书写反应方程式；（4）吸收塔中通入空气的作用是使NO全部转化为NO2．【解答】解：（1）空气中，N2约占空气体积的78%，O2约占空气体积的21%，在除去空气中的灰尘、二氧化碳和水蒸气后，液化空气，控制条件，氮气的沸点比氧气的沸点低，蒸发液态空气首先的到的是氮气，再把氮气和氧气分离，故答案为：78%，液氨和液氧的沸点不同；（2）合成塔中氮气和氢气反应，在高温高压的条件下反应生成氨气，反应方程式为：N2+3H22NH3，在该反应中，N元素的化合价降低（0→﹣3），N2为氧化剂，1mol氮气转移6mol电子，22.4LN