鲁科版《化学反应的方向限度与速率》复习测试

《化学反应速率.化学平衡》基础练习单项选择题（每题6分，共60分）1、可逆反应A+3B2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v（A）＝L·s

B．v（B）＝L·sC．v（C）＝L·s

D．v（D）＝L·s2、合成氨反应N2+3H22NH3中，起始时有110LN2和130LH2，当达到平衡时混合气的总体积为220L，则生成氨气的体积为A．10L

B．20L

C．25L

D．30L3、将amolPCl5充入一只密闭容器中，200℃时达到如下平衡：PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)测得PCl5体积百分含量为M％，这时再向容器中通入amolPCl5，同温同压下达到平衡，此时PCl5体积百分含量为N％，则M和N的关系为A．M＜N

B．M＝NC．M＞N

D．不能确定4、将纯净的NO2放入密闭器中，在一定温度下，反应2NO2N2O4达平衡时，NO2转化率为20％，此时混合气体的平均分子量约为A．

B．41.1C．

D．5、下列能说明2A+B2C达到平衡状态的是（）A、C的生成速率等于C消耗速率B.混合气体总密度不变B、A的生成速率等于B生成速率的一半、C物质的量浓度为1：16、在密闭容器中，一定条件下进行反应：NO（g）＋CO(g)＝1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是：A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强7、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为(L·s)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了LC、反应开始到10s时，Y的转化率为％D、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）8、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的△H增大9、反应2A（g）+B（g）2C（g）；△H>0。下列反应有利于生成C的是：A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压10、下列除杂质的方法不可行的是右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是：AX和Y中只有一种为气态，Z为气态BX、Y、Z均为气态C上述可逆反应的正反应为放热反应D上述反应的逆反应的ΔH>0非选择题（共40分）11、（15分）反应N2+3H22NH3ΔH＜0，达平衡后，不同时刻改变外界条件时正逆反应速率变化如图，请判断某时刻所改变的条件及平衡移动方向。改变外界条件：t1t2t3t4t5平衡移动方向：12、（16分）将2摩尔A，4摩尔B投入一体积可变的等压容器中，发生如下反应A+2B2C某温度下达到平衡时n总=5摩尔，此时A的体积分数为①上述反应达平衡后，向容器中通入1摩尔He，C的体积分数将②若平衡后，再向容器中加入2molC，达到新平衡时C的体积分数将③若平衡后，从容器中移走1摩尔A，2摩尔B，建立新平衡时的C体积分数将④平衡后使A.B.C物质的量均增加1摩尔，建立新平衡时的C体积分数将⑤保持恒温，若起始时加入1molA，2molB，xmolC，欲使平衡时C的物质的量与上述平衡相同，则x=若欲使平衡时C的体积分数与上述平衡相同，则x=⑥用a，b，x表示A，B，C起始量，欲使起始反应向逆反应方向进行且达平衡后与原平衡状态相同，则x的取值范围为13、（9分）一定条件下，将2摩尔SO2和1摩尔O2通入一个一定体积的密闭容器中，发生如下反应，2SO2+O22SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于平衡状态，现在该容器中，维持温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3物质的量，他们必须满足一定关系，才能保证达平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数与上述平衡相同，请填写下列空白①若.a=，则b=c=②若a=0，则b=c=③a、b、c必须满足的一般条件是：（请用两个方程式表示，一个含a、c，另一个含b、c）高二第二章《化学反应速率.化学平衡》检测题参考答案评分标准：选择题（6×10=60分）12345678910ABBABCBBCA11、（每空1分，共10分）条件改变：反应物浓度增大；温度降低；增大压强；产物浓度减小；正催化剂。移动方向：正向；