2021届辽宁省朝阳市高考化学一模试卷(附答案详解)

3𝐴𝐴𝐴𝐴𝐴3333𝐴𝐴𝐴𝐴𝐴3332021届辽宁省朝阳市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共15小题共45.0分）

下列使用漏斗的几个实验装置中，设计正确且能达到实验目的的(B.C.D.𝐴B.C.D.

用图所装置进行过滤，过滤时不断搅拌用图所装置吸制水用图所装置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出用图所装置用石灰石与稀盐酸制气为阿伏加德罗常数，下述正确的含有硫原子数为个氧分子和个氢分子的质量比等：氮所含的原子数目标准状况下，的含有个分子

下列各组微粒中加入试剂后反应的离子方程式书写正确的选项微

加入的试剂

发生反应的离子方程式𝐴

、、少稀氨水

3

3

、

3

通入少

、

3

、

过量澄清石灰水𝐴

3

𝐴3

、、

溶液

𝐴

B.

C.

D.

用如图装置做如下实验．其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是

2323𝑛22323𝑛2选项气试

现象

结论2

酚酞、混溶液液红色消失𝑆具漂白性3

酚酞试液

溶液变红

的溶液显碱性澄清石灰水

溶液变浑浊

一是

2

2

淀粉、混合溶液

溶液变蓝色

有化性

B.

C.

D.

美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合( 3𝑛氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B.氢铝化合物中铝价，氢价C.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D.氢铝化合物具有强还原性

，关于 

的推测错误的是

短周期主族元素、、、的子序数依次增大原核外最外层电子数是电子层数的倍，的核电荷数之比为。与形成的一种氧化物能使品红溶液褪色的子半径是同周期主族元素中最大的。下列说法正确的

原子半径大小：，B.

化合物

和3

都只存在离子键C.D.

的质能的氢化物中置换出单在自然界中只存在化合态，没游离态

化合物是一种药物中间体，可制。下列有关化合、的法正确的是B.C.

分中的所有碳原子可能处于一平面在浓硫酸作用下加热可发生消反应制备的反应类型是取代反应

23232242422232322424222334223232

D.、分子中手性碳原子数目相铜及其化合物在工业生产上有许多用途厂辉铜主要成分少量223等杂质为料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图。下列说法错误的

常温下几种物质沉淀金属离子开始沉淀完全沉淀B.

“浸取”过程生成的为化产物“调”程需要溶液调至碱性C.

“沉锰”过程中反应的离子方程式为

2

3

3

4D.

“加热”过程排出的可通“沉锰”过程循环利用

已知时

2

的

为

12

3

⋅

为

3

⋅

下说法中正确的

时，固在氨水中的

比在

溶液中小B.

时的清饱和溶液中加入少

固体，

2

减小C.

时的解能力大的溶解能力D.

时饱和溶液与𝑙⋅𝐿

溶等体积混合，能生2

沉淀下说法正确的B.C.D.

金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高分子内的共价键键能越大，分子就越稳定，其熔沸点也高分间存在着较强的氢键，所比稳金属晶体中自由电子为整个金属的所有阳离子共用，所以金属键没有方向性和饱和性实室模拟用工业废弃固含、、、等制粗铜、绿矾的操作流程如图．下列说法正确的(

4344344B.C.D.

气体能酸溶液褪色，表现出漂白性试剂是过为了提高反应速率可用浓硫酸代替稀硫溶液可过一系列反应和操作得到明矾溶液获绿矾的实验操作是蒸发结晶利如图所示装电极均为惰性电极可吸确的是

用阴极排出的溶液可吸收

下说法正B.

为直流电源的负极与电相连的电极反应式为

24C.D.

与相连的电极发生还原反应得电解时由极通过阳离子交换膜到阳极室时同环4

不同形态的粒子的分布系如图𝑙

4

溶液滴定0.400

溶所得滴定曲线如。下列说法不正确的是

的

1.30B.

点所溶液中

244

C.

点到的液中：的电离程度逐渐减小

2242424224242422322222𝑋2D.

点所示溶液中)合氨反应中，进口、、的积之比：，口时的体积之比为：：，则的化率

B.

20%

C.

30%

D.

40%根下列各题所给出的数据，得出的结论错误的

同温同压下，和的合体，完全燃烧消的体积为

2

B.C.

氯化钠溶解于水，配溶，则氯化钠的物质的量的浓度为氮和某单质所原子个数相同，分子个数之比：，的相对原子质量为D.

在的溶中，平均每个水分子溶有二、实验题（本大题共1小题，14.0分实室用装置甲制备氯化铁晶𝑙⋅和置乙模拟工业制备无水氯化铁。32已知：无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；向热的铁屑中通入氯化氢会生成无水氯化亚铁和氢气。回答下列问题：Ⅰ.利装置甲制备氯化铁晶

⋅6的操作如下：32打弹簧

，关闭活塞，并打开活，慢滴加盐酸。当时关闭弹夹

，打开弹簧，中液完全进入烧杯后关闭活。将杯中的溶液经过一系列操作后得⋅6晶。32步中“”省略的是______

写烧杯中发生反应的离子方程式。Ⅱ利装置乙制备无水氯化铁：若中为黑色固体，写中生反应的离子方程式。装中和食盐水的作用是______，长颈漏斗的用是______装的连接顺序__________________用小写字母表示，部分装置可以重复使实结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油反过程中不振，充分反应后，进行如下实验：对述实验的判断和推理不正确的是。加许植物油和反应过程中不振荡是防被氧化淡色液中一定和𝑒C.固体混合物中可能含、𝑒和铁的氧化物稀酸改成稀硝酸对实验的判和推理没有影响已红色褪去的同时有气体生成经检验气体和，红色褪去的原因进行探究。实验实验Ⅰ取色后溶等份

操作第滴加溶液份第滴加溶份第滴加稀盐酸

现象无明显变化溶液出现红色产生白色沉淀实验Ⅱ

份溶滴加滴溶，溶液无明显变化取褪色后的溶液同浓度

溶液变，再通入由实验和可得出溶液褪色的原因是。三、简答题（本大题共2小题，27.0分

3422322333342232233324233222342217.𝑀可于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。以软锰矿主含，还含有、、𝑙

、和为原料经过下列过程可以制得34

。酸锰矿中加入硫酸加入铁屑分反应后溶液中主要含有2

、

和

出浸过中发生反应的离子方程式：______。调酸浸还原所得滤液中加3

固体调节溶液的过滤若要使和沉淀完全，则需调节溶液的最值为______已知溶液中金属离子的物质的量浓

5

⋅

时可以看成沉淀完全

]3

，

]333沉：向后得滤液中加入一定量的氨水，可以得

2

沉淀。其条件一定锰程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示后液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是______。沉过程中溶液中存在平衡

2

)334

2

。与

2

形成配位键的原子是。氧：向沉锰所中加溶，可以得。出该反应的化学方程式：。18.碘钨具有使用寿命长、节环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：

为模拟上述反应，在实验室中准确称取𝑔碘、金钨放置密容器中，并加热使其反应。下图是混合气体中的蒸气的物质的量随时间变化关系的图[

，其中曲线

：间段的应温度为，线从时刻开的反应温度。

7请回答下列问题：该应是填“放热”或“吸热反。反从开始(间内的平均速在时该反应的平衡常_________________能说明上述反应已经达到平衡状态的____________。𝐼与𝐼的浓度相等单时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等C.容器内混合气体的密度不再增容内气体压强不变化假灯丝温度灯壁温度请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因。四、推断题（本大题共1小题，14.0分19.

A、两种有机物均是有机合成的中间体其分子式为，分子中含个原子，其燃烧产物(关系：

：：，谱图表的相对分子质量和存如下转化

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：同个碳原子上连有两个双键的结构不稳定．请回答：跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是．的结构简式是______．𝐵的子式是．具如下特点具有弱酸性核共振氢谱中显示五种吸收峰苯环上一氯代物只有两种；除苯环外，不含有其他环状结构．写出符合上述条件的同分异体有种

参考答案解析1.

答：解：中斗未紧靠烧内壁，且过滤时不能搅拌项误图中置漏斗大部分插入水中起不到防倒吸作用项误苯密度比水小的苯溶液在上层从分液漏斗上口倒出项误安全漏斗可保证气体不泄露项确。2.

答：解：：的质的量为，所含的硫原子的个数，A错误；B.个氧分子质量质为个分子物质的量质量为质量比等于：，正确；C.氮的质的量𝑜，含的氮原子数目，故C错；标下水是液体，不能使用气摩尔体积，故D错误；故选：．质转化为物质的量，结个氧化硫含个原子解答；依

计解答；C.质量转化为物质的量，结个气分子含有个氮原子解答；气摩尔体积使用对象为气体本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．3.

答：解：与氨水反应的离子方程式为

⋅

，故A错误；含

的溶液中通入少量二氧化碳优先反应离方程式

，正确；C.

与过量澄清石灰水反应的离子方程式为𝑙

，C错；加硝酸钡后，硝酸根离子在性条件下氧化亚铁离子，正确的离子方程式为

、

2故D错；故选：。

2222222222一合氨为弱碱，不能拆开；二化少量，氢氧根离子优先与二氧化碳反应；C.澄清石灰水过量，氢氧化铝被解；酸条件下硝酸根离子能够氧亚铁离子，漏掉了硝酸根离子、氢离子与亚铁离子的反应。本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。4.

答：解：本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的收集、性质及实验现象分析，侧重物质性质及实验置中作用的考查，题目难度中等，选项A为错点．二化硫反生成亚酸钠和水，溶液红色消失，因是性氧化物，故A错；氨的度比空气的小，应利用向下排空气法收集，图中收集气体的装置不合，故B错；C.二氧化碳、二氧化硫均能使石水变浑浊，则结论应可为，C错；氯与反生𝐼，遇淀粉变蓝，有化性，故正；故选．5.

答：解氢化合物氢元素显负价质不稳定和反应生成氢氧化铝和氢气而体现还原性，故A正；在合中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于元素，氢铝化合物中铝元素价，氢元素价故B正；C.氢铝化合物易和水反应，所以能用铝和水蒸气反应制取氢铝化合物，故C错误；氢化合物中氢元素价，性质不稳定，易失电子而具有强还原性故正；故选C．6.

答：解：：由上述分析可知为为、为为、为，同期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径大小，，故A错误；化物

只含离子键

含离子键、共价键，故B错；C.的质为氯气的氢化物为硫化氢，二者发生置换反应生的质，正确；火口附近存在的单质，故D误；

故选：。短周期主族元素的子序数依次增大原核外最外层子数是其电子层数倍则为素的电荷数之比为，为元与形成的一种氧化物使品红溶液褪色，氧化物为二氧化硫，为的子数最大为𝑙的子半径是同周期主族元素中最大的，结合原子序数可知为元，以此解答该题。本题考查原子结构与元素周期律，题目难度不大，明确原子序数、原子结构、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。7.

答：解：中接甲基的碳原子具有甲烷构特点，甲烷呈正四面体结构，所中有碳原子不能共平面，故A错；连醇基的碳原子相邻碳原子上含原时，醇羟基能发生消去反应中接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有原，所以在硫酸作用下加热可发生消去反应，故B确；C.该反应中醛基发生加成反应生醇羟基，所制𝑌的应类型是加成反应，故C错；D.中存在手性碳原子，中接醇羟基的碳原子为手性碳原子，所以二者手性碳原子数目不同，故错误；故选：。A.中接甲基的碳原子具有甲烷结构特点，甲烷呈正四面体结构；连醇基的碳原子相邻碳原子上含原时，醇羟基能发生消去反应；C.该反应中醛基发生加成反应生醇羟基；D.中存在手性碳原子中接醇羟基的碳原子为手性碳原子。本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团及性质的关系为解答的关键，注反应前后官能团及碳链变化，知道醇发生消去反应时其结构特点，题目难度不大。8.

答：解：“取”时中发生反

元从价价为化产物，故A正；“”的目的是除能沉合中据可知的围应该，不能将溶液调至碱性，故B错；C.结合分析可知，“沉锰”过程反应的离子方程式为：

，故C正；

3232222323222222322结图示可知，“加热”过程出可通入“沉锰”过程循环利用，能够节约能源、降低生产成本，故D正；故选：。以辉铜主成分为

2

含等为料制备碱式碳酸铜由流程可知，取时中发生反𝑢22，元素以硫单质形式析出，铜元素以形存在于溶液中难于水，通过过Ⅰ去；由

2

，过调节值2

完全沉淀，还需要将引入

在沉锰时除去，发生反应

333

，在加热时将溶液中的氨气赶出循环利用，并发生反

+23323

，经过过滤Ⅱ得到

223

，以此分析解答。本题考查物质制备实验方案的设计与评价，为高频考点，把握制备流程、物质的性质、实验技为解答的关键侧分析与实验能力的考查意元素化合物知识与实验的结合为错点题目难度不大。9.

答：解：：、不浓度变化，只与度有关，故A错；B、结使氧化镁溶解平衡正向移动增，故B错；C、氢氧化镁溶度积小，因2时，的溶解能力小的溶解能力，故C误；D、要入的氟化钠溶液的浓度适合的话，𝑔

2

，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，故D正，故选．根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似题中数据可知氢氧化镁的溶度积小饱溶液中浓度较小氧镁存在着微弱的离生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合生水合氨使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加只与温度有关；不管氢氧化镁有小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，

，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀．本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性．10.

答：解：温为体，而某些分子晶体为固体，则金属晶体的熔点不都比分子晶体高，故A错；影分晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小，与共价键的键能无关，B误；C、子的稳定性和化学键有关和氢键无关，与共价键强弱有关，故错；

22422322222422322232322322223244442金中的“自由电子”与金属离子形成的一种强烈的相互作用是金属键，金属键没有方向性和饱和性，故D正；故选：常为液体，而某些分子晶体为固体；影分晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小；C、子的稳定性和化学键有关和氢键无关；金键的实质是金属离子和自电子之间的电性作用。本题考查分子间作用力和氢键、共价键和离子键饱和性方向性的判断、金属键等知识点，注意属晶体中的构成微粒，难度不大。11.

答：解：：体为，有原性，能和酸性锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不是漂白性，故A错；浓酸强氧化性，剩余的浓硫酸可能钝，反应速率减慢甚至停止；因为反应放热，还可能将铜溶解得不单溶液，故B错；C.溶为𝑙、𝑖

、混溶，可以加入一定量的硫酸、过滤、将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得明矾，故C正；溶获得绿矾的实验操作为蒸发浓缩、冷结晶、过滤干燥等一系列操作故D错．故选：。废弃固体灼烧

和22

反应生和，气为，为𝑙

的混合物体加溶

分和反生成和

23

和水溶为

混溶液为𝑒

2

混合物和稀硫酸反生

243

、4

和水试为量和反应生成和固为和𝑒的合物，溶液、为𝑂溶，以此解答该题。本题考查混合物的分离和提纯和制备，侧重考查学生分析问题、实验操作、思维缜密性等能力明确物质的性质是解本题关键，能从整体上分析各个步骤发生的反应，能正确书写相应的化学方式和离子方程式，题目难度中等．12.

答：解：：依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应2

24

4

，阳极与电源的正极相，为源负极，阴极的电极反

3344242243344242244444+⋅242244444应式为

2，离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移4向阴极，以此解答该题．二化硫被氧化为硫酸根以二氧化硫所在的区为阳极区阳极与源正相连故A错误；阴的极反应式为

，正确；4C.为正极，与相的电极发生氧化反应，故错；阳子交换膜只允许阳离子通，电解时，阳离子移向阴极，所由极室通阳离子交换膜到阴极室，故D错；故选：。本题考查了电解原理的分析应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握电极反应电极名称判断，理解电解池原理是关键，题目难度中等．13.

答：解解图时

的

⋅)

+

1.30，故A正；点所溶液呈中性，

，荷守恒关系)44

)

，(244

，正确；C.点所溶液

4

溶液水电离程度最大随着

溶液加入逐渐转化为

，溶液的酸性增强，抑制水的电离，所以的液中：水的电离程度逐渐减小，故C正；由可知点是滴

的物质的量的质的量相等，均或𝐿0.400𝑙⋅

𝑙，则点时溶液中溶质4

，并且、呈酸性，说明

的电离程度大于水解程度，则

24

，D错；4故选：A.

的

)

，图中时

4

，据此计

；点所溶液呈中性，

，合电荷守恒关系分析；C.点所溶液

4

溶液，促进水的电离，水的电离程度最大，随

溶液加入，逐渐转化为

，点时溶液为

溶液，溶液的酸性增强；由可知点是滴

的物质的量的质的量相等，均或𝐿0.400𝑙⋅

𝑙，则点时溶液4

溶液，并且，的电离程度大于水解程度。

2232232则有，解得2，以的化率为22×2232232则有，解得2，以的化率为22×5223232、22𝑙𝑋𝑋本题考查了酸碱中和反应和滴定实验过程的分析判断、离子浓度比较、电解质溶液中电荷守恒物料守恒的理解应用，侧重考查图象分析能力和化学计算能力，注意掌握弱酸酸式盐溶液中酸碱的判断，题目难度中等。14.

答：解解据体积之比等于物质的量之比设进口的物质的量分别为、，出口时、、的积之比、、，利用三段式，

32

3初始量3变化量3平衡量27−32

，选A．5×2根据体积之比等于物质的量之比，则可设进口、、的物质的量分别为、、，口时、、的积之比为、，利用三段式，求得氮气转化了的物质的，再根据转化率的定义可求得的化率；本题主要考查了根据化学方程式进行计算不关键要抓住变化量之比等于计量数之比．15.

答：解：由学应方程式：

2

 点燃 

2

22

 点燃 

2

可知，同温同压下和的合气体，完全燃烧消的积为，故A正确；2B.氯化钠溶解于水，配溶，则氯化钠的物质的量的浓度为确；

，故BC.氮的物质的量

𝑙

，某单与氮所含原子个数相同，且分子个数之比为，的质量为𝑙，，原物质的量.03，的对子质量，C确；D.的溶为水中溶氢化钠水物质的

𝑙

物质的

𝑙

0.25，水分子与氢氧化钠的物质的：：，平均每个分子溶个，错，故选：

、1𝑚𝑋𝑋1、1𝑚𝑋𝑋1由学反应方程式：

 点燃

 点燃 

，可知消耗氧气体积等于混合气体体积的；根计算溶液物质的量浓度；C.根

𝑚

计算氮气的物质的量据某与氮所含原子个数相同且分子个数比为：，而确的质量及的，

𝑚

确定的相对原子质量；D.的溶为水中溶1氧化钠，再根据计算判断．本题考查化学方程式计算、溶液浓度有关计算、常用化学计量有关计算等，难度中等，注意对础知识的理解掌握．16.

答：置中再产生气泡或量气管和水准管的液面不再变化2

𝑀𝑛

吸收平气压

将氧为解：Ⅰ步骤中“”省略的是装中再产生气泡或量气管和水准管的液面不再变化时说明铁屑全部生成氯化亚铁，关闭弹簧，开弹簧夹，中溶液完全进入烧杯后关闭活塞，用双氧水氧化氯化亚铁，故答案为：装置中不再产生气泡或量气管和水准管的液面不再变化；烧氯化亚铁溶液被双氧水氧化生成氯化铁生应离子方程式为

，故答案为：

；Ⅱ(3)装置不要加热，若装中为黑色固体，是高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气的装置，发生反应的离子方程式：2𝑀𝑛

𝑀，故答案为：

；装中和食盐水是吸收氯气中混有的氯化氢气体，长颈漏斗作用是平衡气压，故答案为：吸收𝑙；衡气压；产氯气，入中去氯气中的氯化氢气体，在通干氯气，干燥的氯气通制氯化铁，防止生成的氯化铁水解，要在连防止水蒸气进入，吸收尾气故接顺序为，故答案为：；；；；；；加少许植物油是为了隔绝空气，反应过程中不振荡都是防

被氧化，故A正；

2322322422242322232232242224232222242根后现象溶，显示淡红色，加双氧水，红色加深，说明淡黄色溶液中一定和

3

，故正确；C.固体混合物中可能含未反应和杂质铁的氧物，故确；将盐酸改成稀硝酸亚铁离子会被氧化为铁离子会出现加溶液显淡红色加氧水，红色加深的现象，故D错误；故答案为：已加入过量的双氧水后红色褪去，同时有气体生成经检验气体和，根据实Ⅰ知：滴加溶液无明显变化说明溶液中被氧化了消耗了滴溶溶液出现红色滴加稀盐酸和溶产生白色沉淀，说明溶液中生，验Ⅱ取与褪色后的溶液同浓度的

3

溶液滴加滴溶液，溶液变红，再通无明显变化，排除了空气中氧气其对实验的干扰，说明氧不氧气，是双氧水，故答案为：

将氧化为

。Ⅰ装甲利用铁屑和盐酸反应生氯化亚铁和氢气，当铁屑全部溶解后，装中再产生气泡或量气管和水准管的液面不再变化，将氯化亚铁溶液放入盛有双氧水的烧杯生成氯化铁；步中“”省略的是装置中应完全有气体生成时闭簧

弹簧夹；烧氯化亚铁溶液被双氧水氧化生成氯化铁，同时得到原产物；2Ⅱ(3)装置不要加热，若装中为黑色固体，是高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气的装置；利浓盐酸制得的氯气中混，要用装除，气体压强过大时，长颈漏斗中液面会上升；产氯气，入中去氯气中的氯化氢气体，在通干氯气，干燥的氯气通制氯化铁，防止生成的氯化铁水解，要在连防中蒸气进入，吸尾气；将质玻璃管及收集器中的物质转移至锥形瓶中，加入量的稀盐酸，得到淡黄色溶液，加入溶液，溶液淡红色，说明有铁离子，加过量的过氧化氢溶液，溶液变深红色，说明铁离子浓度变大，即溶液中有亚铁离子，静置一段时间，红色褪去；对褪色溶液研究，实明溶液中铁离子没有变化，有硫酸根离子生成，实Ⅱ取同浓度的𝑒溶液滴滴液，溶液变红，再通入，明显变化，说不氧，该硫酸根离子

将氧化成。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、制备原理、实技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。17.

答案：

23

2

3

温升高，氨水发生分解并挥2发3

2

2234

2

232322223353𝑠𝑝3√𝑤14333𝑠𝑝3333𝑤1433232234222232322223353𝑠𝑝3√𝑤14333𝑠𝑝3333𝑤1433232234222323353𝑠𝑝3√𝑤14解析解向锰矿中加入硫酸同加入铁屑充反应后所溶液中主要含等。根据信息，酸浸、还原过程中被原为、铁被氧化为，发生反应的离子方程式为3

3

2

3

，2故答案为：

2𝐹3

2

3

；2已]𝑝3

，使滤液中的沉淀完全，𝑒的质的量浓度

⋅1

，则√

3)

35

10.8

，则

10.8

3.2

，即𝑝)

，时𝑒

3

沉淀完全；同理𝑝3

33

，使滤液中的𝑙沉淀完全，𝑙的物质的量浓

5

⋅

，则)√

]3

√

9.3

，则)

)

9.3

𝑝𝑙

此𝑙

3

沉淀完全则若要使和𝑒和𝑙沉淀完全，则需调节溶液的𝑝最值4，故答案为：；(3)氨具有挥发性、不稳定受热易挥发易分解后溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是温度升高，氨水发生分解并挥发，故答案为：温度升高，氨水发生分解并挥发；

2

具有空轨道、中原含有孤电子对，则氨分子中原通过孤电子对与形成配位键，故答案为：；向锰所

2

中加入溶可以得到见发生了氧化还原反应被22

氧化，氧化产物

3

，还原产物

，发生反应的学方程式3

2

22，342故答案为：

2

223

。2向锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，所溶液中主要含

、等根据信息，酸浸、还原过程中被原

2

、铁被氧化

3

，结合守恒法书写发生反应的离子方程式；已]𝑝3

，使滤液中的沉淀完全，𝑒的质的量浓度

⋅1

，则√

3)

35

10.8

，则

10.8

3.2

，即𝑝)

，时

沉淀完全；同理

333𝑠𝑝3333𝑤322342223223333𝑠𝑝3333𝑤322342223223𝐿𝑝3

33

，使滤液中的𝑙沉淀完全，𝑙的物质的量浓

5

⋅

，则)√

]3

√

9.3

，则)

)

，𝑝𝐻𝑙

，时

3

沉淀完全；(3)氨具有挥发性、不稳定受热易挥发易分解；

2

具有空轨道、中原可提供孤对电子，形成配位键；向锰所

2

中加入溶可以得到见发生了氧化还原反应被22