苏教版高一化学测试卷

高一化学导学案邱新德课题复习课型测试编号22学习目标一、选择题（每小题只有一个正确选项，答案请填入下面表格中）题号123456答案BACDBB1．对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B．Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是+4和+22．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是A．EQ\F(a,A+m)(A－N+m)molB．EQ\F(a,A)(A－N)molC．EQ\F(a,A+m)(A－N)molD．EQ\F(a,A)(A－N+m)mol3．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N24．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比之1∶1稳定化合物的是A．3和17B．11和8C．1和8D．7的125、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH、Ba2+、Cl－、NOB．K+、AlO、Cl－、SO、C．Ca2+、Mg2+、NO、HCOD．Na+、Cl－、CO、SO6、下列离方程式书写正确的是A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO＝CaCO3↓B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO＋2OH－NH3＋SO＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．在稀氨水中通往过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH+HCO7．（1）配平氧化还原反应方程式：＿＿C2O+＿＿MnO+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。②第二份溶液中滴加L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O429(14分)（1）52161028（2）=1\*GB3①=2\*GB3②无色紫红色=3\*GB3③21％64％ 8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为＿＿。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为＿＿。（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＞（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＿＿＞＿＿＿＞＿＿＿＞＿＿＿。（6）Z的最高价氧化物为无色液体，mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，写出该反应的化学方程式：。（1）Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O（2）（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（4）HCl＞H2S（5）Cl2O7+H2O＝2HClO49．铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿班铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu3FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：⑴上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。⑵工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是。⑶SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品。写出其中1种酸和1种盐的名称。⑷下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。选项陈述I陈述II判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿I对;II对;有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸I对;II对;有C铁比铜活泼铁钉在潮湿空气中