苏教版高二化学《盐类水解》优秀教学设计

用“科学程序法”教《盐的水解》临沂二中化学组李书义教学目的1、知识目标：掌握盐水解的本质，并能分析判断盐溶液的酸碱性。2、能力目标：通过分析综合、归纳演绎、类比等科学抽象活动，培养创新能力和学习能力；通过实验设计、实验观测和实验操作等培养科学实践能力。3、德育目标：培养实事求是、理论联系实际的科学态度，树立辩证唯物主义观点。4、情感目标：通过科学探索过程培养学生学习化学的兴趣。教学方法：“科学程序法”科学程序法是遵循科学发现过程的一般程序，力求让学生在化学实验的科学实践活动中，像科学家那样独立地探索认识客观世界物质变化的规律、获得化学知识，从而能动地培养学生的创新能力和实践能力，全面提高与发展学生科学素质的一种方法。教学过程“科学程序法”是按照提出问题，分析问题，解决问题的科学程序进行教学的。本课的教学过程分为学习准备，提出问题，解决问题，知识系统化，知识的应用，小结等步骤。在解决问题的过程中培养创新能力和科学实践能力。（一）学习准备课件显示如下问题：（1）氨水、氢氧化钠、碳酸、醋酸、盐酸、碳酸钠6种物质属于弱电解质的是？（2）弱电解质的电离与强电解质的电离有什么不同？（3）通常情况下，水既能电离出H＋又能电离出OH－，为什么既不显酸性也不显碱性？学生讨论，回答老师提出的问题。（二）提出问题【引言】碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，为什么在日常生活和生产中都把它们当作碱使用？（从日常生活中的现象入手提出问题，容易激发学生的学习兴趣调动学生的原动力，让学生探索的欲望和兴趣进入课程的学习。）为了解决上面提出的问题，我们先用pH试纸来测定一下CH3COONa、NH4Cl、NaCl三种溶液的pH值。【学生实验】学生按照老师的指导，用洁净的玻璃棒分别蘸取三种溶液抹到pH试纸上，检测溶液的值。通过测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl三种盐溶液的pH值，得到盐溶液并不是都显中性的科学事实。【提问】学生汇报实验测定三种溶液值大小的情况。【板书】科学事实：CH3COONa溶液的pH值接近9，大于7显弱碱性；NH4Cl溶液的值接近5，小于7显弱酸性；NaCl溶液的值接近7，显中性。（三）解决问题对《盐类水解》这节的内容，“科学程序法”的解决问题阶段分为三步：即分析原因，寻找本质；探明因果，提出假说；实验验证，形成理论。1、分析原因，寻找本质这一步要完成的任务是找出CH3COONa、NH4Cl、NaCl三种盐的水溶液不都是中性的本质原因。【设问】水本是中性的，水中C（H＋）＝C（OH－）。为什么加入CH3COONa后，就出现了C（OH－）＞C（H＋），使溶液显碱性现象？为什么加入NH4Cl后，就出现了C（H＋）＞C（OH－），使溶液显酸性的现象？而加入NaCl后，为什么溶液中的C（H＋）＝C（OH－）显中性呢？【导语】大家仔细分析三种溶液中可能存在的分子和离子有哪些？【讨论并回答】学生发散思维，分析讨论溶液中的情况，然后报告认识结果。【投影】结合学生对三种盐溶液中存在的分子、离子的回答，教师用多媒体课件展示三种盐溶液的电离情况，用虚线框示意溶液中存在的分子和离子，以帮助学生寻找原因。【导语】什么样的变化能使CH3COONa溶液中的C（H＋）减少、C（OH－）增加？什么样的变化能使NH4Cl溶液中的C（OH－）减少、C（H＋）增加？引导学生围绕溶液中C（H＋）、C（OH－）浓度变化来寻找现象产生的原因。【讨论回答】通过引导和分析讨论，使学生尽可能独立认识到CH3COO－与水电离出的H＋结合生成弱电解质CH3COOH，是CH3COONa溶液显碱性的原因；NH4＋与水电离的OH－接合生成弱电解质NH3·H2O的原因，是NH4Cl溶液呈酸性的原因；NaCl溶液中Na＋和Cl－都不与水发生反应，溶液中C（H＋）、C（OH－）浓度不发生改变，因此NaCl溶液呈中性。【板书】原因可能是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋2、探明因果，提出假说这一步的任务是在探明了CH3COONa、NH4Cl、NaCl三种盐溶液酸碱性不同的原因的基础上，进一步归纳概括出能够解释其它盐水溶液酸碱性的普遍规律，即形成假说。【导语】如果任意给你一种盐，如何判断它的水溶液的酸碱性？【讨论】归纳一种规律，形成假说。即如果某盐的离子能与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，那么这种盐溶液就可能显弱碱性或弱酸性。【讲授】由于上述结论仅仅是依据有限的认识做出的，是不是物质变化的本质规律，还需要通过实践来进一步检验。因此，上面的结论只能称为假说。3、实践验证，形成理论这一步要通过实验来验证假说的正确性，如果正确就要把假说上升为理论。教师要指导学生用上面的假说做前提构成演绎推理，进一步分析更多的盐溶液的酸碱性，再通过实验验证理论预见是否正确。【设问】分析NaClO、KNO3、Al2（SO4）3三种盐溶液的酸碱性。【逻辑分析】大前提：如果某盐的离子能与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，那么这种盐溶液就可能显弱酸性或弱碱性。用NaClO溶液中的ClO－离子能与水电离出来的H＋离子结合生成弱电解质HClO作小前提，得到的结论就是NaClO溶液显弱碱性。用KNO3溶液中的K＋离子和NO3－离子，都不能与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质做小前提，得到的结论是KNO3显中性。用Al2（SO4）3溶液中的Al3＋离子能与水电离出来的OH－离子结合生成弱电解质Al（OH）3作小前提，得到的结论就是Al2（SO4）3溶液显弱酸性。【实验验证】学生用pH试纸分别检验NaClO、KNO3、Al2（SO4）3三种盐溶液的酸碱性是否与分析的结果一致。【提问】学生汇报实验检验的结果。与逻辑分析的结论完全一致。通过实验证明上述假说是正确的，同时指导学生归纳水解定义并揭示课题。【板书】课题：盐的水解。【板书】定义：盐的水解是盐的离子与水电离出来的H＋或OH－生成弱电解质的反应。【投影】用CAI课件展示盐的水解的微观过程（三维动画）。通过课件使水解的微观过程宏观化，并能进一步强化盐的水解是一个动态平衡过程，使学生加深对盐的水解的认识。【讲授并板书】盐的水解有两种表示方法，即水解方程式和离子方程式。用课件展示盐水解平衡的反应式。（在原来展示溶液电离情况的画面上，再增加CH3COO－与水电离出的H＋生成弱电解质醋酸的可逆反应以及NH4＋与水电离出的OH－生成弱电解质氨水的可逆反应。）【设问】什么样的盐能发生水解？什么盐水解显弱碱性？什么盐水解显弱酸性？【分析回答】通过分析让学生找出能水解的盐的特征，并概括出盐水解的一般律。【板书】盐的水解规律：强碱弱酸盐水解显碱性；强酸弱碱盐水解显酸性；强酸强碱盐不水解；弱酸弱碱盐水解。（四）知识系统化为了使盐的水解知识与已有知识建立联系，并使新知识纳入一定的知识结构中，还要研究一下水解反应与中和反应的辨证关系。【设问】盐的水解与中和反应有什么联系？【讨论回答】盐的水解是中和反应的逆反应。体现了对立统一的规律。【板书】盐的水解与中和反应的关系酸＋碱=盐＋水＋热量【对比实验】两只试管均取并滴入酚酞，加热其中的一只试管，对比两只试管的颜色并作出解释。（五）知识应用在知识应用阶段，要让学生运用盐水解知识解决一些实际问题，以培养他们分析问题，解决问题的能力，也为后面学习盐的水解的类型等问题打下基础。老师提出以下问题，学生分析回答并用实验验证后两个问题：1、为什么日常生活中把Na2CO3、NaHCO3当碱用？2、K2CO3、Na2SO3水溶液滴入酚酞显什么颜色？3、分析CuSO4、FeCl3溶液的酸碱性，并用pH试纸检验。其中的第一题是本课开始提出的引入课题的问题，解决它不仅达到学以至用的目的，还有研究过程首尾呼应效果，也使学生的求知探索欲望得到满足，从而培养学习化学的兴趣。（六）小结指导学生从获得知识和应用的方法两方面做本课小结。第一，理解掌握了盐水解的实质是盐的离子与水电离出来的H＋或OH－生成弱电解质的反应；第二，了解了提出问题、分析问题（建立假说）、解决问题（验证假说）的科学探索过程的方法和程序。四．板书设计盐的水解科学事实：CH3COONa溶液的pH值接近9，大于7显弱碱性；NH4Cl溶液的值接近5，