非极性分子和极性分子

第五节 非极性分子和极性分子教学目标：知识目标：1．使学生了解非极性键、极性键、非极性分子和极性分子的概念。2．通过对简单的非极性分子、极性分子结构的分析，了解化学键的极性与分子极性的关系。3．使学生初步了解分子间作用力的概念。以及它的作用力对物质熔点沸点和溶解度的影响。能力目标：1．培养实践能力和空间想象能力。2．使学生认知主要矛盾和次要矛盾的关系，对学生进行辨证唯物主义教育。教学重点：非极性分子和极性分子。教学难点：分子结构与分子极性的关系。教学方法：实验激疑、引导、探究、讲练结合。教学过程：[复习引入]（1）离子键、共价键的本质有何不同？（2）写出HCl、CO2、H2O的电子式，并指出HCl、CO2、H2O分子结构中电子对分别偏向什么原子？为什么？（3）为什么在氢气分子结构中，电子对不偏向任何一个原子？由问题引出课题，边讨论边板书。[板书]第五节非极性分子和极性分子一、非极性键和极性键1．非极性键：同种元素原子之间形成的共价键（2．极性键：不同种元素原子之间形成的共价键（A和B对电子吸引力相差越大，极性就越强。离子键 极性共价键3．化学键 共价键

A—AA—B

型）。型）。金属键非极性共价键课堂练习：1．下列物质中，含有非极性共价键的化合物是（）A．Na2O2B．Cl2C．Na2SO4D．HI2．下列共价键中，极性最强的是（）A．HFB．HClC．HBrD．HI[过渡]分子是否有极性呢？[板书]二、非极性分子和极性分子分别以H2、Cl2、HCl、H2O为例分析非极性分子和极性分子的概念。[板书]1．非极性分子：如果分子内电子云颁均匀，没有部分显正负电的现象，这种分子叫做非极性分子。（整个分子里电荷分布是对称的）2．极性分子：如果分子内电子云分布不均匀，就有部分显正负电的现象，这样的分子叫做极性分子。（整个分子里电荷分布不对称）[讲述]分子是否有极性，决定于整个分子内电子云分布是否均匀，而电子云均匀与否，则由化学键的性质和分子结构的对称性来决定。3．键的极性与分子的极性区别、联系表概念键的极性分子的极性含义极性键和非极性键极性分子和非极性分子决定因素是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子联系1．以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如：Cl2、H2等；2．以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，如：HCl、CO等；3．以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的分子构型具体确定，如H2O为极性分子，CCl4为非极性分子说明键有极性，分子不一定有极性4．常见分子的构型及分子的极性常见分子键的极性键角分子构型分子类型Cl2、H2等无/直线非极性HCl、HF等有/直线极性H2O等有104.5°V型极性CO等有180°直线非极性BF3等有120°平面正三角型非极性NH3等有107°18ˊ三角锥极性CH4等有109°28ˊ正四面体非极性5．判定ABn型分子极性的经验规律若中心原子 A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。如：非极性分子BF3CH4CCl4CO2CS2等。极性分子NH3PCl3H2O等。[过渡]上面，我们认识了极性分子和非极性分子。那么，研究分子的极性有什么实际意义呢?[板书]三、研究分子极性的实际意义相似相溶：非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂，极性分子易溶于极性分子形成的溶剂。[过渡]我们知道，在分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用，即化学键。那么，分子之间是否也存在着相互作用呢?[讲解]从NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态(在这个过程中，气体分子间的距离不断缩短，并由不规则运动的混乱状态转变成为有规划排列)的事实，可以证明分子间也存在着相互作用，这种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又叫范德华力。[板书]四、分子间作用力[设问]请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么?请举例说明。[讲解]大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。分子间作用力存在于：分子与分子之间。化学键存在于：分子内相邻的原子之间。[小结]本节课我们认识了极性键与非极性键，并知道分子的极性便是由化学键的极性而产生，也知道分子间作用力是一种不同于化学键的作用力。[练习]1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl22．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是（）A．Cl2B．H2OC．N2D．CH43．下列关于极性键的叙述不正确的是（）．由不同种元素原子形成的共价键．由同种元