2014高考化学一轮复习33铁其化合物解析

1．以下对于铁的表达正确的选项是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③不可以经过化合反响生成FeCl2和Fe(OH)3④铁能在氧气中强烈焚烧，但不可以在水蒸气中焚烧⑤铁与硝酸反响的产物仅是Fe(NO3)3A．①③B．②④C．②⑤D．③⑤分析：①中纯铁不易被锈蚀。③中能够经过化合反响生成FeCl2和Fe(OH)3，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，22＋2H2O===4Fe(OH)34Fe(OH)＋O。⑤中当铁过度时可生成Fe(NO3)2。答案：B2．红珊瑚栖息于200～2000m的海疆，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是祥瑞的象征，向来用来制作宝贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大批聚积形成的干支状物，其红色是因为在海底长久积淀某种元素，该元素是()A．NaB．FeC．SiD．Cu分析：依据平时对各元素的化合物性质的认识得悉，铁的化合物多半有颜色，红色的比许多。答案：B3．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，以下对于铁元素的表达中正确的选项是( )A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋建立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4＋、NO3－、Fe2＋能够大批共存C．5.6g铁与足量的氯气反响失掉电子为0.2molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2＋＋2H22＋4H＋3＋＋4H2OFeO===Fe分析：pH＝0的溶液呈强酸性，2＋－＋不可以大批共存，B项不正确；C项应Fe、NO3、H为0.3mol，不正确；D项电荷不守恒，不正确。答案：A4．(2013安·庆模拟)一种新式净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，n6－nm，n＜5，m＜[AlFe(OH)Cl]10}，宽泛用于生活用水的净化和废水的净化，相关PAFC的说法正确的选项是( )A．PAFC

用于净化饮用水时，能够除掉水中所有的有害物质B．PAFC

中铁显＋

2价C．PAFC

可看做必定比率的氯化铝和氯化铁的水解产物D．FAFC

在强酸性或强碱性溶液中都能稳固存在分析：氯化铝和氯化铁的水解产物用于除掉水中的悬浮物质以净化饮用水，

A错误，根据化合价代数和为零可知铁显＋

3价，B错误，C正确，此净水剂在强酸中不可以稳固存在，D错误。答案：

C5．在FeCl3、CuCl2混淆溶液中，加入必定量的铁屑，反响完整后将固体滤出，以下说法中正确的选项是( )A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中必定含有的阳离子是Fe2＋，必定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中必定含有的阳离子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中必定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，必定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中必定含有的阳离子是Fe2＋，必定不含Cu2＋和Fe3＋分析：因为先发生反响：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，后发生反响：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。若滤出的固体中只有铜，则溶液中必定含有的阳离子是Fe2＋，可能含有Cu2＋，必定不含Fe3＋；若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中必定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋，故A、B、C项均错误，D项正确。答案：D6．以下离子方程式中正确的选项是()A．用FeCl3溶液腐化铜制印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋B．NH4HCO3溶液和过度的NaOH溶液相混淆：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OC．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3＋＋H2S===FeS↓＋2H＋D．FeI2溶液中通入Cl2至I－恰巧完整被氧化：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－分析：选项A中电荷不守恒，A错。选项B中忽视了NH4＋与OH－的反响。选项C中正确的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。答案：

D7．(2012·沂模拟临)A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其余物质之间的反响关系以下图，此中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为( )A．Fe、Cl2、CuC．Cu、Cl2、Fe

B．Fe、Cl2、H2D．Fe、Cl2、Mg分析：B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则

B为Cl2，联合转变关系可推出，

A，B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。答案：A8．(2012西·安模拟)将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入开水中，形成一种红褐色胶体，以下说法中错误的选项是()A．该浅绿色溶液中含有Fe2＋，在空气中被氧化为Fe3＋B．欲查验该黄色溶液中能否含有未被氧化的Fe2＋，向此中滴加KSCN溶液C．配制该浅绿色溶液，要向此中加少许酸与铁粉，目的是为了防备Fe2＋的水解与氧化D．欲查验浅绿色溶液中能否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看能否变红色分析：向该黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，能够证明含有Fe3＋，没法证明能否含有未被氧化的Fe2＋。答案：B9．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向此中渐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系以下图。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶4分析：解答此题应注意以下三点：(1)Fe与Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3反响的先后顺序；(2)横、纵坐标及曲线各折点表示的意义；(3)HNO3反响生成的Fe3＋和溶液中的原有Fe3＋均与Fe发生反响。答案：D10．将11.9g由Mg、Al、Fe构成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过度稀硝酸中，生成了6.72LNO(标准状况下)，向反响后的溶液中加入适当NaOH溶液恰巧使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完整转变成积淀，则积淀的质量为( )A．22.1gB．27.2gC．30gD．没法计算分析：由质量守恒知，m(积淀)＝m(合金)＋m(OH－)，由电荷守恒和得失电子守恒知，6.72Ln(OH－)＝3n(NO)，则m(积淀)＝11.9g＋3×22.4L/mol×17g/mol＝27.2g，应选B项。答案：B11．甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在以以下图所示的转变关系。(1)若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：①乙为氧化产物时，乙可能是________(填一种物质的化学式)，依据元素周期表推断，此时反响物甲可能是________(填一种物质的化学式)；②乙为复原产物时，丁所属的物质类型是________。若该转变关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反响的化学方程式________。若该转变关系为高温火法冶炼金属乙的原理，且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体，则丙可能为________(填一种物质的化学式)。分析：(1)乙为单质，且为氧化产物，说明乙中所含元素在丙中为负价，丙为氧化物，则乙为O2。非金属甲与氧化物反响生成O2，则为F2与H2O反响生成HF和O2。乙为复原产物，则丁为氧化物。(2)湿法炼铜为铁与硫酸铜反响制铜。由(1)可知丁为氧化物，有刺激性气味的气体可能为SO2，则甲为氧气，丙为金属硫化物。答案：(1)①O2F2②氧化物(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuCu2S或CuS12．A、B、C为中学常有单质，此中一种为金属；往常状况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，此中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转变关系以下图(此中某些反响条件和部分反响物已略去)。写出化学式：A________、D________、E________、X________。在反响①～⑦中，不属于氧化复原反响的是________(填编号)。反响⑥的离子方程式为：________________________________________________。反响⑦的化学方程式为________________________________________________；该反响中每耗费0.3mol的A，可转移电子______mol。(5)写出D的溶液与小苏打溶液反响的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。分析：题给信息A、B、C为中学常有单质，此中一种为金属，B为液体，即能够确立B为Br2。A为固体，可确立A为金属，依据D与G的转变关系，推断A属于变价金属元素，进一步确立A为Fe，E为黑色固体，且与一种无氧强酸反响，生成三种物质，猜想E为Fe3O4，H为H2O，D为FeBr3，G为FeBr2，X为HBr，F为硫氰化物。答案：(1)FeFeBr3Fe3O4HBr(2)③⑥(3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3高温0.8(4)3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2(5)Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑13．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤以下：请回答以下问题：证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为________。(2)步骤②加入过度H2O2的目的是：_________________________________________。(3)步骤③中反响的离子方程式是：___________________________________________。(4)步骤④中一系列办理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。(5)若实验中铁无消耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。分析：(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等)，若滤液由浅绿色变成红色，则说明滤液中含有Fe2＋。(2)因为H2O2拥有氧化性，加入过度H2O2的目的是：将Fe2＋所有氧化为Fe3＋。步骤③的目的是：将Fe3＋所有转变成Fe(OH)3，因此步骤③需加入过度的NaOH溶液或氨水，反响的离子方程式是：Fe3＋＋3OH－↓[或Fe3＋＋3NH·===Fe(OH)33H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4]。步骤④的目的是：将产生的红褐色悬浊液分别，最后获得固体Fe2O3，因此步骤④的操作步骤是：过滤、清洗，灼烧、冷却、称量。2×56×a因为实验中铁无消耗，依据铁元素守恒得，每片补血剂中m(Fe)＝(2×56＋3×16÷10)g0.07ag。答案：(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变成红色将Fe2＋所有氧化为Fe3＋(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4](4)清洗冷却(5)0.07a14．(2012新·课标全国高考卷)铁是应用最宽泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确立铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子互换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子互换预办理，再经过含有饱和OH－的阴离子互换柱，使Cl－和OH－发生互换。互换达成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时耗费盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(列出计算过程)；(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混淆物样品，采纳上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝∶2.1，1则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反响制备，FeCl3可用铁粉和________反响制备；(3)FeCl3与氢碘酸反响时可生成棕色物质，该反响的离子方程式为_________________；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水办理剂和高容量电池资料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反响可制取K2FeO4，其反响的离子方程式为____________________。与MnO2-Zn电池近似，K2FeO4-Zn也能够构成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极资料，其电极反响式为________________________，该电池总反响的离于方程式为______________________________。分析：(1)依题意：n(Cl－)＝n(OH－)＝0.40mol·L－1×25.0×10－3L＝1.0×10－2mol，0.54g－1.0×10－2mol×35