苏教版高一化学《铝的化学性质》教学设计

第二课时铝的化学性质【教学目标】知识与技能1．通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属2．通过铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，掌握铝与浓酸的反应规律3．通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律过程与方法1．学习以实验为基础的实验探究方法；2．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用3．通过实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法情感态度与价值观1．通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；2．通过安排与他人合作完成布置的探究活动与任务，培养主动参与交流、团队合作的精神；3．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。【教学重难点】铝的钝化性质【教学设计】教师：现在我们已经成功得制得了单质铝，在金属活动性顺序表中铝应该比铁活泼？为什么单质铁在空气中会生锈，而铝却没有生锈呢？带着这个问题请大家先思考下这个问题学生：倾听，思考，交流教师：投影，取一段铝片，观察其表面的颜色。将铝片部分浸入4mol·L-1氢氧化钠溶液中，静置一段时间后取出，观察颜色变化。上述实验现象说明了什么问题？教师：引导，铝暴露在空气中，空气中有氧气，铝和氧气反应，生成了一层氧化物保护膜，将铝片浸入氢氧化钠溶液中会怎样啊？学生：铝表面会变得光亮，氢氧化钠溶液可以和氧化铝反应，除去铝表面的氧化膜。教师：现在我们就来探究铝的性质，进行第一组探究实验，在实验之前我们要把铝片打磨下，主要是为了除去氧化膜。教师：投影将两段用砂纸打磨过的铝条分别放入两支洁净的试管中，再向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸各3mL，对比观察实验现象。学生：观察，思考教师：你们看到了什么现象？学生：没有现象教师：由此你得出了什么结论？学生：铝与浓硝酸、浓硫酸不反应教师：解释，铝与到浓酸，会在铝的表面反应生成一层氧化物保护膜，使得反应不能够再继续进行下去，我们把这种现象称之为钝化。学生：倾听，思考，记录。教师：下面我们进行铝的第二组性质探究实验教师：投影将两段用砂纸打磨过的铝条分别放入两支洁净的试管中，再向试管中分别加入6mol·L-1盐酸、6mol·L-1氢氧化钠溶液各3mL，对比观察实验现象。教师：下面这组实验我请两位同学上来做，其他同学注意观察

学生：进行实验（其他同学观察）教师：请你们看到现象时，注意观察下对方试管内的实验现象，然后告诉大家学生：铝条溶解，产生气泡教师：你们能得出什么结论学生：铝和盐酸及氢氧化钠都反应教师：讲解2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑学生：倾听教师：结合上面的两组实验，请大家思考下面两个具有挑战的问题教师：投影1.和你所熟悉的其他金属相比，铝的性质有何不同？学生：铝能与碱溶液作用放出氢气；铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化。教师：2.分析上述反应中铝化合价的变化，标明铝得失电子的情况，说明氧化剂、还原剂。学生：第一个反应铝的化合价升高，2molAl失去6mol电子，氧化剂是HCl还原剂是Al。第二个反应铝的化合价升高，2molAl失去6mol电子，氧化剂是NaOH和H2O，还原剂是Al。教师：讲解铝和氢氧化钠溶液反应实质上是分两步进行的失6失6e-第一步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑学生：观看，记录教师：从反应的实质我们可知道，铝和氢氧化钠溶液的反应中，氧化剂并非NaOH和H2O而是H2O。学生：倾听教师：由于铝具有强的还原性以及铝转化为氧化铝时能放出大量的热的性质，这使得它在工业上具有重要的作用学生：倾听教师：投影工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物学生：观看教师：我们把这这类反应叫做铝热反应，工人师傅在焊接铁轨时常将铝粉和氧化铁混合后点燃，由于反应放出大量的热，置换出来的铁以熔融态形式流出。让熔融的铁流入铁轨的缝隙，冷却后就将铁轨粘在一起了。教师：投影2Al+Fe2O3学生：观看，记录教师：发生铝热反应，