苏教高二化学《乙醛》教学设计_第1页
苏教高二化学《乙醛》教学设计_第2页
苏教高二化学《乙醛》教学设计_第3页
苏教高二化学《乙醛》教学设计_第4页
苏教高二化学《乙醛》教学设计_第5页
已阅读5页,还剩2页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

第三单元醛乙醛(一)教学目的1.通过对乙醛性质的探究活动,学习醛的典型化学性质;2.知道甲醛的结构,了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途,以及甲醛对人体健康的危害;教学重难点醛的性质和应用教具准备p79【实验1、2】仪器、试剂教学过程【复习提问】回忆乙醇催化氧化反应的本质,写出其反应的方程式。【讲授新课】一、醛的性质和应用1.乙醛的分子结构(1)乙醛的分子式、电子式、结构式、结构简式如下:_____________、________________、___________________、__________________(2)乙醛从结构上可以看成是______基和______基相连而构成的化合物,其化学性质主要由_________________决定。(3)醛类的结构可表示为________,饱和一元醛的通式为_________或______2.乙醛的物理性质(1)色、态、味:色气味的体;(2)密度:比水;(3)溶解性:乙醛与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶;(4)沸点:20.8℃3.乙醛的化学性质【讲述】由醛基结构知道,醛基既有氧化性,又有还原性(1)加成反应(碳氧双键上的加成)写出化学方程式:【小结】OOH通式:R-CHO+H2→R-CH2OHR1-C-R2+H2→R1-C-R2)(2)氧化反应HA.燃烧:_________________________________________________________________B.催化氧化:_____________________________________________________________C.被弱氧化剂氧化①银镜反应(可用于__________________基的检验)实验注意事项:a.________________________________________________________________________b.___________________________________________________________________c.________________________________________________________________________d._____________________________________________________________________e.________________________________________________________________________化学方程式离子方程式:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→②乙醛与新制的氢氧化铜反应(可用于_______________基的检验)实验注意事项:a.________________________________________________________________________b._____________________________________________________________________c.________________________________________________________________________化学方程式:CH3CHO+2Cu(OH)2→。(3)说明:①银镜反应——乙醛被银氨溶液氧化制银氨溶液:、;i、AgNO3溶液的浓度为2%,且稀氨水也为2%,并要逐滴的加入到AgNO3中,如AgNO3溶液的浓度大,将产生黑色沉淀,而无银镜,氨水浓度大,灵敏度不高。ii、产生的沉淀必须恰好完全溶解。【注意事项】1.试管内壁应洁净。2.必须用水浴加热,不能用酒精灯直接加热。3.加热时不能振荡试管和摇动试管。4.配制银氨溶液时,氨水不能过量(防止生成易爆物质)。5.银镜反应原理的应用:制镜及保温瓶胆(用葡萄糖,其中含有醛基);可用于醛基的检验。【思考】试管中的银镜怎样除去?【小结】醛还原银的通式:R-CHO~2AgH-CHO(甲醛)――4Ag(为什么?)②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu(OH)2氧化新制氢氧化铜悬浊液的制备:Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓[要点]:i、10%的NaOH2ml,滴入2%的CuSO44-8滴ii、碱溶液必须过量,否则反应不明显,这有利于反应向正方向进行,氢氧化钠应过量可以加快乙醛的氧化。[注意点]i、Cu(OH)2新制的原因是比较疏松,反应能够较完全。ii、加热为煮沸而不是水浴。【小结】乙醛能被弱氧化剂氧化,有还原性,是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。【设疑】乙醛(能、否)使酸性KMnO4溶液褪色?【小资料】酮的结构为R1R2,饱和一元醛的通式为CnH2nO(n≥),如。结论:饱和一元酮与饱和一元醛的通式相同,因而同碳原子数的醛、酮互为同分异构体。【课堂总结】乙醛的化学性质和用途进行小结(1)-C=O:羰基不饱和,易发生加成反应;(2)醛基中的氢易被氧化,表现出醛基较强的还原性。①乙醛能和氢气发生加成反应。②乙醛能被弱氧化剂氧化,更能被强氧化剂氧化。失氢得氧即:醇醛酸得氢【例题】1.某醛的结构简式为:(CH3)2C=CHCH2CH2(1)检验分子中的醛基的方法是:_______________________________________化学方程式为_______________________________________________________(2)检验分子中碳碳双键的方法是______________________________________化学方程式为______________________________________________________(3)实验操作中,哪一个官能团应先检验?2.某一元醛发生银镜反应,生成金属银4.32g,等量该醛完全燃烧后,可生成水1.08g醛可以是下列中的 () A.丙醛(CH3CH2CHO) B.丙烯醛(CH2=CH-CHO) C.丁醛(C3H7CHO) D.丁烯醛(CH4-CH=CH—CHO)乙醛(二)教学过程:【板】一、乙醛的准备:1.乙醇催化氧化法2.乙烯直接氧化法3.乙炔水化法二、醛类1.概念及通式:醛:通式:饱和一元醛:通式:2.分类按醛基的数目可分为:按烃基的饱和程度可分为:按烃基中是否含有苯环可分为:3.化学性质(用丙醛作代表)(1)和H2加成被还原为醇(2)氧化反应a.燃烧b.催化氧化成羧酸c.被弱氧化剂氧化Ⅰ.银镜反应Ⅱ.和Cu(OH)2反应d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色问题:(1)到现在为止,我们学过的有机物中能使酸性KMnO4溶液褪色的有哪些?(2)能使溴水发生化学褪色的有机物又有哪些?分别发生了什么类型的反应?(3)苯及苯的同系物能使溴水褪色吗?4.甲醛(1)分子结构分子式:结构式:结构简式:【问】甲醛分子结构中相当于含__________个醛基。(2)物理性质和用途甲醛也叫蚁醛,是一种无色具有强烈刺激性气味、有毒的气体,易溶于水。甲醛是一种重要的有机原料,应用于塑料工业、合成纤维工业、制革工业等。质量分数为35%~40%的甲醛水溶液叫福尔马林,具有杀菌和防腐能力,是一种良好的杀菌剂,可用于种子消毒和浸制生物标本。此外,甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。(3)化学性质A:写出甲醛和H2的加成、银镜反应及与新制Cu(OH)2的反应方程式。(1)(2)(3)B:缩聚反应P80说明:①浓HCl起催化剂作用。②此反应要求水浴加热到100℃③加聚反应的产物只有高分子化合物,而缩聚反应的产物除了高分子化合物

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论