苏教版高一化学《共价键》导学案2_第1页
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高一化学导学案班级学号姓名课题共价键课型新课编号19学习目标1．认识共价键，学会用电子式和结构式表示常见的几种共价分子。2．了解碳原子形成的共价键的多样性。拓展思维1．花开有形2．原子形状的假想：钢球、乒乓球、网球、板栗，其他？3．微粒的存在形式与能量的关系一、共价键形成的条件共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用共价键作用的本质：共用电子对与成键原子间的作用成键过程中的能量变化：释放出能量，形成稳定结构。若要共价键断裂，则要吸收能量。二、共价键形成的几种常见类型：H2，Cl2，N2，HCl，H2O，CO2，NH3，CH4，这些物质都具有很低的熔沸点，是典型的“小分子”。电子式的书写：除H外，其余均满足8电子结构。A＋B＝8（或2）H2Cl2N2HClH2OCO2NH3PCl3CH4三、结构式：用一根短线表示一对共用电子对得到的式子。上面的共价分子均可表示为：H－H，Cl－Cl，H－Cl，请大家用结构式共价分子：N2CO2CH4CCl4HClH2OCO2NH3PCl3说明：通过共价键形成的分子，但不一定是“八电子”结构，以一分子不要求写出电子式和结构式：如O2，CO，NO，NO2，SO2，SO3，H2SO4四、思考1．你能写出葡萄糖的电子式（或结构式）吗？2．通过离子键形成的物质与通过共价键形成的物

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