上海市徐汇区高三化学上学期期末学习能力诊断试题(上海市徐汇区一模)(含解析)苏教版

上海市徐汇区高三化学上学期期末学习能力诊疗试题（上海市徐汇区一模）（含分析）苏教版化学试题说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32K-39Cu-64Ag-108Ba-137第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（此题共10分，每题2分，只有一个正确选项）1．【题文】不可以经过化学反响实现的是A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新原子D．生成一种新物质2．【题文】符号“3px”没有给出的信息是A．电子层B．电子亚层C．电子云在空间的伸展方向D．电子的自旋方向3．【题文】石油裂化的主要目的是为了A．提升轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．获取短链不饱随和态烃D．提升汽油的质量【答案】A1【分析】试题剖析：石油裂化的主要目的是是获取化工原料气态烯烃，选A。考点：此题考察石油的裂化原理。【结束】4．【题文】为防备有机物挥发，可加一层水保留，即水封。以下有机物中，既能用水封法保留，又能发生水解和消去反响的是A．乙醇B．溴乙烷C．乙酸乙酯D．四氯化碳5．【题文】实验表示，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。以下对于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描绘正确的选项是A．K>KwB．K=KwC．K<KwD．无法比较二．选择题（此题共36分，每题3分，只有一个正确选项）6．【题文】以下过程中，共价键被损坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水【答案】D【分析】试题剖析：碘升华，是物理变化，损坏的是分子间作使劲；相同选项BC也是物理变化，破坏的是分子间作使劲；氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被损坏，但不是化学变化，答案选D。2考点：考察共价键的相关判断。【结束】7．【题文】在铜的催化作用下氨气与氟气反响，获取一种三角锥形分子M和一种铵盐N。以下相关说法错误的选项是A．该反响的化学方程式为4NH3＋3F2→NF3＋3NH4FB．M是极性分子，其复原性比NH3强C．M既是氧化产物，又是复原产物D．N中既含有离子键，又含有共价键8．【题文】将反响4(NH)SO→N↑+6NH↑+3SO↑+SO↑+7HO的产物气体通入BaCl242423232溶液，以下判断正确的选项是A．无积淀生成B．必定没有BaSO3生成C．获取的积淀是纯净物D．获取的积淀是BaSO4和BaSO3构成的混淆物【答案】D【分析】试题剖析：仅二氧化硫通入BaCl2溶液不反响，无现象，但因为产物中有氨气溶于水后呈碱性会生成亚硫酸根故会生成亚硫酸钡，B错误。所以不获取的积淀是BaSO4和BaSO3构成的混淆物。答案选D。考点：此题考察复分解反响发生的原理。【结束】9．【题文】NO2存在以下均衡：2NO(g)N2O4(g)+Q（Q>0）在测定NO2的相对分子质量时，以下条件下测定结果最靠近理论值的是A．温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强4PaD4Pa5.05×10．温度0℃、压强5.05×10【答案】C3【分析】试题剖析：测定NO2相对分子质量，应使均衡向逆反响方向挪动，所以应选择高温、低压。考点：此题考察依据题设考虑化学反响条件的控制。【结束】10．【题文】将表面发黑（黑色物质为Ag2S）的银器按以下图方法办理，一段时间后银器光明如新。以下说法正确的选项是A．铝质容器为正极，银器为负极B．反响前后银器质量不变C．Ag2S被复原生成单质银D．总反响为2Al+3Ag2S→6Ag+Al2S311．【题文】室温下有以下四种溶液：①0.1mol/L氨水②0.1mol/LNH4Cl溶液③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L④混淆溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1mol/L。四种溶液中c(NH4＋)由大到小摆列正确的选项是A．②③④①B．②①③④C．③②④①D．③②①④【答案】D【分析】试题剖析：氨水是弱碱，存在电离均衡；氯化铵是强电解质，完整电离，但氯化铵水解显酸性；盐酸的存在能克制氯化铵水解；氢氧化钠的存在，能克制氨水的电离，所以答案选D。考点：此题考察电离均衡和盐类水解原理的运用。4【结束】12．【题文】测定CuSO4?nH2O的结晶水含量，方法是：称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐。若用相同方法测试以下晶体中的结晶水含量，可行的是A．Cu(NO3)2?nH2OB．MgCl2?nH2OC．MgSO4?nH2OD．FeSO4?nH2O13．【题文】氢化亚铜(CuH)是一种不稳固物质，能在氯气中焚烧；也能与酸反响。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反响可产生它。以下相关表达中错误的选项是A．“某物质”拥有复原性B．CuH与盐酸反响，可能产生H2C．CuH与足量的稀硝酸反响：CuH+3H++NO3-→Cu2+＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯气中焚烧：CuH+Cl2→CuCl+HCl14．【题文】对于反响Zn+2HNO3+NH4NO3→N2↑+3H2O+Zn(NO3)2，以下判断正确的选项是A．生成1molN，电子转移总数为3B．生成1molN，电子转移总数为5N22AAC．溶解1molZn，电子转移总数为2AD．溶解1molZn，电子转移总数为4ANN515．【题文】如图，将2mL浓度为6mol/L的盐酸用注射器经过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现吝啬泡，气泡在溶液中渐渐上涨的过程中消逝。对该反响过程的推测不合理的是：A．有反响CO32-+2H+→CO2↑+H2O发生气球B．有反响2-+-发生20mL0.6mol/LCO+H→HCONa2CO3溶液C．有反响32-+CO223-发生CO+HO→2HCOD．加速盐酸注入速度不会改变反响现象16．【题文】有一瓶乙二醇和丙三醇的混淆物，它们的性质以下表。则将乙二醇和丙三醇相互分别的最正确方法是物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-1溶解性乙二醇C2H4O2－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇CHO17.92901.26能跟水、酒精以随意比互溶383A．分液B．蒸馏C．冷却至0℃后过滤D．加水萃取617．【题文】为了测定某铜银合金成分，将30g合金完整溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待反响完整后，采集到0.3mol气体，并测得溶液中+。假定c(H)是1mol/L反响后溶液体积仍为80mL，则合金中银的质量分数为A．36%B．66.3%C．78.7%D．96.6%三、选择题（此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．【题文】甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超出100万吨的高分子单体．旧法合成的反响是：(CH3)2C＝O＋HCN→(CH3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4→CH2＝C(CH3)COOCH3＋NH4HSO490年月新法的反响是：CH3C≡CH＋CO＋CH3OH→CH2＝C(CH3)COOCH3与旧法比较，新法的长处是：A．原料无爆炸危险B．没有副产物，原料利用率高7C．原料都是无毒物质D．对设施腐化性较小19．【题文】已知：Ki1(H2CO3)>Ki1(H2S)。现有以下试剂：盐酸、醋酸、苯酚、碳酸钙、醋酸钠溶液、硫化钠溶液，用以下图所示装置进行以下实验，没法达到实验目的的是A．比较醋酸、苯酚、碳酸的酸性B．比较盐酸、醋酸、碳酸的酸性C．比较醋酸、氢硫酸、碳酸的酸性D．比较盐酸、碳酸、氢硫酸的酸性【答案】AB【分析】试题剖析：A．没有供给苯酚钠溶液没法对照，错误。B中生成少许醋酸不可以挥发出去且盐酸可能会挥发也不可以。C和D依据题目所供给的条件，可行。考点：此题考察酸的挥发性实质结论的影响剖析。【结束】20．【题文】室温下，0.01mol/L二元酸H2A溶液的pH=3，以下说法正确的选项是A．在Na2A，NaHA两种溶液中，离子种类相同B．NaHA溶液的pH必定大于7C．在NaHA溶液中必定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+)D．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等821．【题文】某溶液可能含有++3+2-2-2--等离子中的数种。Na、Ag、Al、S、CO3、SO3、NO3向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色积淀随和体出现，此溶液的焰色为黄色。依据以上实验现象，以下对于原溶液中离子成分的推测正确的选项是2-2-+B．可能只有+2-2-A．必定有S、SO3、NaNa、S、CO3C．必定没有+3+D．可能只有+2--Ag、AlNa、S、NO322．【题文】在300℃时，改变开端反响物中n(H2)对反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0）的影响如右图所示。以下说法正确的选项是A．反响在b点达到均衡B．b点H2的转变率最高C．c点N2的转变率最高D．a、b、c三点的均衡常数Kb>Ka>Kc9第II卷（共84分）四、【题文】（此题共12分）X是一种重要的工业原料，X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反响方程式为：X160℃HCNO+NH3（已配平）。达成以下填空：23．在上述反响所波及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占有_______个轨道。24．在上述物质中有三种元素处于同周期，以下表达中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。a．最高价氧化物对应水化物的酸性b．单质与H2反响的难易程度c．两两形成化合物中元素的化合价工业上在催化剂条件下，用NH3作为复原剂将烟气中的NOx复原成无害的氮和水，反响方程式可表示为：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）25．必定条件下该反响在容积为2L的容器内反响，20min时达到均衡，生成N20.4mol，则均匀反响速率υ(NO)＝__________mol/L·min。26．当该反响达到均衡时，以下说法必定错误的选项是___________。a．气体密度不变b．气体颜色不变c．υ(NO)正=2υ(N2)逆d．N2和NH3的浓度相等27．X能够取代NH3复原烟气中的NOx，X的分子模型如右图所示，X电子式为______________。28．氰酸有两种构造，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种构造中全部原子最外层均已达到稳固构造，分子中也不含环状构造。请分别写出氰酸和异氰酸的构造式：_______________、______________。10元素没最高价氧化物对应水化物，故也没法经过单质与H2反响的难易程度来判断。正确答案为bc。2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）25．必定条件下该反响在容积为2L的容器内反响，20min时达到均衡，生成N20.4mol，则均匀反应速率υ(NO)＝0.4/(2*20)*2=_0.005mol/(L·min)。五、【题文】（此题共12分）硫元素的含氧酸盐在工业上用途宽泛，达成以下填空。2-工业上用232n(SO3)随pH变化n(HSO3)的关系：(SO32-)91:91:19:91-n3室温下pH8.27.26.22-)n(SO329．简述n(HSO3-)=1时，溶液pH=7.2的原由：___________________；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反响前后溶液体积不变）汲取SO，若反响后溶液呈中性，-)232-)=_______mol/L。+2c(SO3+-)30．已知：Ki1(H2SO3)>Ki(HAc)>Ki2(H2SO3)>Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na):c(HSO3靠近1:1，可在溶液中加入少许____________。11a．H2SO3溶液b．NaOH溶液c．冰醋酸d．Na2CO331．实验室经过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：__________________________________________。32．S2O82-有强氧化性，复原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反响，获取紫红色溶液。书写此反响的化学方程式：。33．已知：S2O32-有较强的复原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反响方程式为：2-＋2I-→2SO2-＋I①I＋2SO2-→2I-2-②222842346S2-2-、I2氧化性强弱次序：__________________________。2O8、S4O634．K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引起剂，偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯气体要汲取54kJ的热，写出反响的热化学方程式_______。六、【题文】（此题共12分）12为了测定实验室长久寄存的Na2SO3固体的纯度，正确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案I：取25.00mL上述溶液，加入过度的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、清洗和干燥积淀，称得积淀的质量为m1g。方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过度的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、清洗和干燥积淀，称重，其质量为m2g。35．配制250mLNa2SO3溶液时，一定用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。36．写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。37．方案I加入过度的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在过滤前，需要查验能否积淀完整，其操作是___________________________。38．方案I中，若滤液污浊，将致使测定结果____________（选填“偏高”或“偏低”）。39．若操作正确，则m1_____m（2选填“>”、“<”或“=”），原由是________________。40．取25.00mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。以下试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。a．酸性KMnO4溶液b．H2O2溶液c．Br2水d．FeCl3溶液Na2SO3固体的纯度可表示为：（注明你的表达式中所用的相关符号的含义和单位）。13干燥高温I2固体的纯度可表示为：3.15V(KMnO4)×c(KMnO4)×100%（V—mL，c—mol/L）w考点：此题考察物质的量浓度的配制。【结束】七、【题文】（此题共12分）工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程以以下图：41．向废水中加入NaNO2并调理pH<4，写出反响的离子方程式__________________。42．用活性炭吸附生成的单质碘的目的是__________________________，用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为___________________________________。43．从调理pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原由是___________；若取少许该溶液在实验室中分别获取单质碘，需要进行的操作为__________________。44．流程中生成的NO尾气有毒，工业大将其与O2按必定比率通入NaOH制备NaNO2，写出反响的化学方程式：________________________________。45．工业上虚框内流程还可用如右图操作取代，评论右图流程的长处14___________________________（写出一条）。八、【题文】（此题共10分）由糠醛A制备镇痛药莫沙朵林的合成路线以下：已知：最简单的Diels—Alder反响是+46．糠醛与苯酚缩聚能生成高聚物糠醛树脂，写出反响化学方程式：______________。47．糠醛催化加氢后的产物为C5H10O2，与其互为同分异构体并属于羧酸，且烷基上一氯代物只有1种的有机物的系统命名为：_________________。48．已知B＋X→C和C+Y→D都为加成反响，写出X与Y的构造简式：X____________________Y_____________________。15OOBrCOOHOP4O10COOHO成化合物O的实验方案。O反响试剂反响试剂（用合成路线流程图表示为：AB目标产物）。反响条件反响条件【答案】八、（此题共10分）OHOHOCHO必定条件CH+nH2Onn+n46．（2分）O47．2,2—二甲基丙酸（2分）48．（1分）CH3NCO（1分）BrCOOH49．COOH

OONaOH醇溶液COONaH+COOHP2O5OO加热COONaCOOHOO（后两步能够颠倒，4分）16九、【题文】（此题共12分）维拉佐酮是临床上使用宽泛的抗抑郁药，其重点中间体合成路线以下：ClCH2COOC2H5O–H2OC7H6O2OCH2COC2H5C7H5NO4A反响①B反响②O2NCHO反响③CH2CH2ClOHNOCHNOCH2CH2Cl1195COOC2H5COOC2H5C反响④反响⑤NHNH2N(Boc)2OOCOOC2H5BocNN反响⑥DR1X+HNR2R2R1N+HX已知：①R3R3OR2OR2RCOR4+HNR1CN+ROH1R3②R31750．反响种类：反响④_______________反响⑤_________________。51．构造简式：A___________________C_____________________。52．书写反应②的化学方程式：_________________________________________________。实验中反响②一定在K2CO3弱碱性条件下进行的原由是：______________________。53．合成过程中反响③与反响④不可以颠倒的原由为：_______________________。54．反响⑥中(Boc)2O是由两分子C5H10O3脱水形成的酸酐，写出分子式为C5H10O3，且分子中只含有2种不一样化学环境氢原子，能发生水解反响的构造简式（书写2种）：_____________________________、__________________________。OBocNNHCOOC2H555．实验室还可用和Br直接反响生成D，但实验中条件控制不妥会发生副反响生成副产物，写出副产物有机物的构造简式________。【答案】（此题共12分）50．复原（1分）取代（1分）OHOCOOC2H551．A．CHO（1分）C．O2N（1分）OOHOCH2COC2H552．O2NCHOClCH2COOC2H5必定条件O2NCHO+HCl（2分）弱碱性下KCO可与生成的HCl反响，使反响②更多的向正反响方向挪动（1分）2353．防备醛基被复原（1分）CH3OCH3COCOHO54．CH3CH5OCOCH5（1分）（合理即给分）（1分）、22OOCNNBoc55．Br（1分）CHOH（1分）2518防备醛基被复原。54．能发生水解反响说明是酯类，综合考虑为知足条件的有CH3OCH3COCOHOCH3和C2H5OCOC2H5。55．根据信息R2R2R1X+HNR1N+HXR3R3和OR2OR2R1COR4H+NR1CN+R4OHBocNNHR3R3，中氨基中的氢被OCOOC2H5Br中的近似于信息2中基团取代，故副产物有机物的构造简式OOCNNBocBr。考点：此题考察反响种类的判断，构造简式的推测，依据信息推测有机物的构造简式，同分异构体的书写等知识。【结束】十、【题文】（此题14分）硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反响制得。反响的化学方程式以下：①Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑②Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2↑1956．要制取Na2S15.6g，需原料芒硝（Na2SO4·10H2O）_____________mol。57．制得的Na2S固体中含少许Na2SO4、碳粉等杂质。称取该固体0.200g，加适当水溶解后加入的I2标准液，待反响完整后用0.100mol/LNa2S2O3溶液滴定，耗费Na2S2O3溶液16.0mL（已知：滴准时Na2S2O3转变为Na2S4O6），则该Na2S的纯度为__________。58．①若在反响过程中，产