高中化学必修一-气体摩尔体积

高中化学必修一-气体摩尔体积第一页，共25页。第二页，共25页。一、气体摩尔体积的使用及相关计算变形公式n=V/VmV=n·Vm第三页，共25页。气体摩尔体积使用时的“112”(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。(2)1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。(3)2个数据：“1mol”“约22.4L”。特别注意：(1)气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。(2)气体摩尔体积的对象可以是单一气体，也可以是混合气体可以是单一气体，也可以是混合气体第四页，共25页。1、下列说法中正确的是(

)。 A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L B．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4L C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2mol活学巧练D第五页，共25页。2、下列说法中正确的是(

)。 A．32gO2占有的体积约为22.4L B．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D第六页，共25页。关于气体摩尔体积的计算有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：m÷M×NANAVVmVmρρ

nNM÷×÷÷××第七页，共25页。相关公式第八页，共25页。1．利用气体摩尔体积，进行质量与体积间的相互计算【例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升？【解】氨的摩尔质量是17g／mol

V(NH3)=22.4L／mol×0.5mol=11.2L

答：8.5g氨在标准状况时的体积是11.2L。m(NH3)M(NH3)8.5g17g/moln(NH3)=

=

=

0.5mol

第九页，共25页。在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？练习n(N2)=M(N2)m(N2)==1.40g28g/mol0.0500moln(O2)=M(O2)m(O2)==1.60g32g/mol0.0500moln(Ar)+M(Ar)m(Ar)==

4.00g40g/mol0.100mol解：n(总)=n(Ar)=n(O2)+n(Ar)=0.0500mol0.0500mol0.100mol++=0.200molV（总）=n(总）●第十页，共25页。【例题2】在标准状况时，8.96L的容器里所含一氧化碳的质量为11.2g，计算一氧化碳的摩尔质量。2．利用气体摩尔体积，进行有关摩尔质量的计算【解】n(CO)=

=

=

0.4mol

V(CO)Vm8.96L22.4L/molM=

=

=

28g/mol

m(CO)n(CO)11.2g0.4mol第十一页，共25页。练习：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积是672ml。计算此物质的摩尔质量。解：n=672ml=0.672L0.672L22.4L/mol=0.03molM=m/n=1.92g

0.03mol=64g/mol答：此物质的摩尔质量是64g/mol。第十二页，共25页。【例题3】标准状况下，5.6LO2中有多少个O2分子？3.利用气体摩尔体积，进行有关粒子数的计算第十三页，共25页。同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子阿伏加德罗定律注意：①使用范围：气体，任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。二、阿伏加德罗定律及其推论②定律中的同温同压下，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4L/mol，只是一种特殊情况。③定律中包含四同（同温、同压、同体积、同物质的量或微粒数），只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同”定“一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同”定“比例”

第十四页，共25页。推论1.

同温

同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于其分子数之比——=——=——(T,P一定)n2V2V1n1N1N2同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）

A.氯气B.氢气C.氧气D.氮气2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（）

A.3：1B.1：1C.1：3D.2：3练一练AB第十五页，共25页。3.体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCl，另一个充满H2。同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的是（）（A）原子总数（B）分子总数（C）质量（D）密度AB第十六页，共25页。

同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：

（1）分子数之比为

；

（2）原子数之比为

；

（3）质量之比为

；

（4）物质的量之比为

；

（5）密度之比为

；

（6）摩尔质量之比为

。

1：23：411：141：211：711：7变式练习第十七页，共25页。推论2.同温

同压

下，相同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比——=——M2m2m1M1标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1:2.5，则该气体的摩尔质量是___________练一练80g/mol第十八页，共25页。推论3.同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比——=——ρ1ρ2M1M2（P,T一定）练一练1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（）A.密度比为16：11B.密度比为11：16C.体积比为1：1D.体积比为11：16AD2.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2B第十九页，共25页。推论4.

同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比,等于其分子数之比———=———=———P1P2n1n2N1N2（T.V一定）练一练同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（）

A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A2.一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体的分子数约为()A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022C第二十页，共25页。推论5.同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的摩尔质量的反比——=——M1V2V1M2同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2②④①⑤③练一练第二十一页，共25页。综合拓展

阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出，理想气体状态方程通常用下式表示：PV=nRT=RT，可变形为

PM=ρRT其中：P-压强、V-体积、T-绝对温度、n-物质的量R-气体常数、

ρ-密度）。mM拓展第二十二页，共25页。小结第二十三页，共25页。1．下列叙述正确的是(

)A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标