江苏省盐城市第六中学高三化学模拟试题含解析

江苏省盐城市第六中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是A.强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2OD．把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：2H2PO4－＋3Ba2＋＋4OH－＝Ba3(PO4)3↓＋4H2O参考答案：D略2.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为amol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（）A．0.80

B．0.70

C．0.60

D．0.40参考答案：D考点：有关混合物反应的计算．.专题：计算题．分析：利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n=计算n（CuO），根据Cu元素守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒计算n（NO）、n（NO2），进而计算气体总物质的量，实际气体介于二者之间．解答：解：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）==0.15mol，CuS中S的化合价由﹣2价上升到+6价，故转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO为xmol、NO2为xmol，根据得失电子守恒，得3x+x=1.2，解得x=0.3，则NO和NO2的总物质的量为0.3mol×2=0.6mol；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，Cu2S中S的化合价由﹣2价上升到+6价，且Cu元素的化合价由+1价上升到+2价，故转移电子物质的量0.075×（8+1×2）=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，根据电子得失守恒，计算得x=0.1875，故NO和NO2的总物质的量为0.1875mol×2=0.375mol，实际气体介于0.375mol～0.6mol之间，故选D．点评：本题考查氧化还原反应计算、混合物计算，难度中等，注意守恒思想与极限法的利用，是对学生综合能力的考查．3.下列说法正确的是

（

）

A．pH=3的HX酸与pH=11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7

B．在0．1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+)+c(NH4+)+c(Fe2+)=c(OH-)+c(SO42-)

C．在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D．0．2mol/LHCl与0．1mol/LNaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)参考答案：D略4.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是：

参考答案：C5.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小参考答案：B略6.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅参考答案：A略7.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（

）A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）A

常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023B

室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C

标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D

标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023参考答案：答案：BD9.已知（l）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是A．

a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0参考答案：答案;C10.下列与有机物有关的说法，正确的是

（

）

A．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色

B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应

D．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物参考答案：C略11..某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，发生反应，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中的转化率是60%。下列判断正确的是起始浓度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020

A.甲中达到平衡所需时间最短

B.平衡时，反应的平衡常数

C.平衡时，丙中是甲中的2倍

D.平衡时，乙和丙中的转化率均是60%参考答案：C略12.设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是：

A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD.常温下，1L0.1mol?L－1AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA参考答案：C略13.处理废水中的CN－可用电解方法除去，其装置如图所示。已知电解时控制溶液pH为9～10并加入食盐，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。

下列说法不正确的是()A．不能用铁作阳极材料B．加入食盐的目的是在阳极产生ClO－C．阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应为2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O参考答案：D若用铁作阳极，则铁放电，阳极不能产生ClO－，达不到除去CN－的目的，A项正确。B项正确。H2O电离出的H＋在阴极获得电子生成H2，同时生成OH－，其电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，C项正确。因为溶液呈碱性，所以除去CN－的反应中不能出现H＋，D项错误。14.（双选题）有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（）途径①FeFeCl2溶液途径②FeFeCl3FeCl2溶液途径③Cl2Na2SO4溶液途径④Cl2NaClO溶液Na2SO4溶液途径⑤SH2SO4途径⑥SSO2SO3H2SO4．A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole﹣B．由途径③和④分别制取1molNa2SO4，理论上各消耗1molCl2，各转移2mole﹣C．由途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole﹣D．以上说法都不正确参考答案：AC考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．专题：元素及其化合物．分析：A．途径①，Fe元素化合价由0升高为+2，途径②Fe元素化合价由0升高为+3，然后发生2FeCl3+Fe=3FeCl2；B．途径③制取1molNa2SO4，转移2mol电子，而④发生两步氧化还原反应，NaClO溶液1molNa2SO4中转移2mol电子；C．途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4，S元素的化合价均由0升高为+6价；D．由上述分析判断．解答：解：A．途径①，Fe元素化合价由0升高为+2，制取1molFeCl2，理论上消耗1molFe，转移2mole﹣，而途径②Fe元素化合价由0升高为+3，然后发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，总反应中Fe失去电子变化为亚铁离子，理论上制取1molFeCl2，理论上消耗1molFe，转移2mole﹣，故A正确；B．途径③制取1molNa2SO4，转移2mol电子，而④发生两步氧化还原反应，NaClO溶液1molNa2SO4中转移2mol电子，则④转移电子多，故B错误；C．途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4，S元素的化合价均由0升高为+6价，则理论上各消耗1molS，各转移6mole﹣，故C正确；D．由上述分析可知，A、C合理，故D错误；故选AC．点评：本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意理论计算中化合价与转移电子的关系，题目难度中等．15.下列A～D4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()

ⅠⅡA少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B[]少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将

g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是

；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。①方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是

；②方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是

。参考答案：(1)2

10

8

5

2

1

8(2)碱

KmnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3)

(4)①不一定准确

如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确②不一定准确

如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌情给分。例如：考生回答方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）某无色溶液含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO—2、MnO—4、CO2-3、SO2-4等离子中的两种或多种。取100mL该溶液进行如下实验：

①加入过量盐酸，收集到标准状况下的气体2.24L，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，经过滤、洗涤、灼烧，质量为10.2g。

③在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

根据上述实验回答下列问题：

（1）②中发生反应的离子方程式有

。

（2）溶液中一定不存在的离子是

；

（3）将一定存在的离子的浓度或浓度范围填入下表：（可以不填满）

（4）判断沉淀乙成分的方法是

。参考答案：略18.[化学选修5—有机化学基础】（15分）某芳香族化合物A（只含碳、氢、氧三种元素）是一种重要的化学合成前体，由质谱图可得A的相对分子质量为166。A分子中氧的百分含量约为29%，A的环上只有一个支链，且有如下转化关系：其中两分子A反应可生成六元环状酯类化合物D。

（1）A的他学式为

（2）E中官能团的名称是

A→B的反应类型是

（3）F中在一条直线上的碳原子最多有

个。

（4）写出①C→B的化学反应方程式

②A→D的化学反应方程式

（5）W为B的同分异构体，且满足下列条件：①能与FeCl3反应显紫色；②苯环上一氯代物只有一种；③1molW能与2molNaOH反应；④除苯环外无其它环状结构；⑤核磁共振氢谱图显示W分子中不同环境的氢原子个数之比为3：2：2：1。写出W可能的结构简式

__（任写一种即可）参考答案：略19.碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和